高三化學第一輪復習總結(jié)資料

高三化學第一輪復習總結(jié)資料

必須掌握的化學思想與化學方法1、整體性原則：

學會從整體出發(fā)，全面考慮問題；2、守恒意識：

三大守恒內(nèi)容：①質(zhì)量守恒；②電荷守恒；③得失電子守恒3、平衡意識：

勒夏特列原理適用于一切平衡體系（化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原則

要學會運用常識、常理解題，要學會識別社會常理。杜絕不合邏輯的常識性錯誤5、綠色化學思想

①原子經(jīng)濟性；②杜絕污染源

6、組成分析

組合與拆分；反應物、生成物的分子組成變化7、特征反應（關(guān)注典型反應）

解決問題的突破口；題眼、關(guān)鍵字8、具體化

可使問題意外地簡單一、化學知識體系網(wǎng)絡第一部分基本概念與基本理論(一)物質(zhì)的組成

1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)

⑴分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學性質(zhì)

分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定距離；分子在不停地運動著（物理變化是分子運動狀態(tài)改變的結(jié)果）；分子間有分子間作用（范德華力）。⑵由分子構(gòu)成的物質(zhì)（在固態(tài)時為分子晶體）。一些非金屬單質(zhì)（如H2、O2、Cl2、S、惰性氣體等）；氣態(tài)氫化物；酸酐（SiO2除外）；酸類和大多數(shù)有機物等。

2、原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)

⑴原子是參加化學變化的最小微粒�；瘜W反應的實質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運動形態(tài)的變化

原子有一定的種類、大小和質(zhì)量；由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔；原子不停地運動著；原子間有一定的作用力。

⑵由原子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時為原子晶體）。金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)

⑴離子是帶有電荷的原子或原子團。帶正電荷的陽離子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、

[Ag(NH3)2]＋等；帶負電荷的陰離子如Cl－、S2、OH、SO42、[Fe(CN)6]3等。⑵由離子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時為離子晶體）。絕大多數(shù)鹽類（AlCl3等除外）；強堿類和低價金屬氧化物等是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。

【注意】離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)（電子排布、電性、半徑）和性質(zhì)（顏色，對某物質(zhì)的不同反應情況，氧化性或還原性等）上均不相同。陽離子原子陰離子（簡單陽、陰離子）

(二)物質(zhì)的分類1、元素

⑴元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱（元素的種類是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的）。人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。

⑵元素存在狀態(tài)

①游離態(tài)在單質(zhì)中的元素

由同種元素形成的不同單質(zhì)同素異形體，常有下列三種形成方式：組成分子的原子個數(shù)不同：如O2、O3；白磷（P4）和紅磷等晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫②化合態(tài)的元素在化合物中的元素

【注意】元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應用范圍等方面加以區(qū)別。(三)物質(zhì)的性質(zhì)和變化

物理變化和化學變化的比較比較物理變化化學變化

概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成了其他物質(zhì)的變化

實質(zhì)只是分子（原子或離子）間距離變化（聚集狀態(tài)），分子組成、性質(zhì)不變分子種類不變分子種類變化，原子重新組合，但原子種類、數(shù)目不變

伴隨現(xiàn)象物質(zhì)形狀、狀態(tài)改變放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等

范圍蒸發(fā)、冷凝、熔化、液化、汽化、升華、變形等分解、化合、置換、復分解、燃燒、風化、脫水、氧化、還原等

區(qū)別無新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成

相互關(guān)系化學變化中同時發(fā)生物理變化、物理變化中不一定有化學變化與性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映物質(zhì)的性質(zhì)

(四)氧化還原反應

1、氧化還原反應的特征：元素化合價有無升降，這是判斷是否是氧化還原反應的依據(jù)。2、氧化還原反應各概念間的關(guān)系可用以下兩條線掌握概念升失還還氧氧

元素化合原子失去物質(zhì)是還原劑具元素被還原劑的產(chǎn)物價升高電子還原劑有還原性氧化是氧化產(chǎn)物

降得氧氧還還

元素化合原子得到物質(zhì)是氧化劑具元素被氧化劑的產(chǎn)物價降低電子氧化劑有氧化性還原是還原產(chǎn)物3、物質(zhì)有無氧化性或還原性及其強弱的判斷⑴物質(zhì)有無氧化性或還原性的判斷

元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6價硫元素；元素為最低價態(tài)只具有還原性，如Fe、S2等；元素處于中間價態(tài)既有氧化性又具有還原性，如Fe2+、SO2、S等。

⑵物質(zhì)氧化性或還原性相對強弱的判斷①由元素的金屬性或非金屬性比較金屬陽離子的氧化性隨單質(zhì)還原性的增強而減弱，如下列四種陽離子的氧化性由強到弱的順序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。

非金屬陰離子的還原性隨單質(zhì)氧化性的增強而減弱，如下列四種鹵素離子還原性由強到弱的順序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。②由反應條件的難易比較

不同氧化劑與同一還原劑反應，反應條件越易，氧化性越強。如F2和H2混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而I2與H2需在不斷加熱的情況下才能緩慢化合，因而F2的氧化性比I2強。

不同還原劑與同一氧化劑反應，反應條件越易，還原性越強，如有兩種金屬M和N均能與水反應，M在常溫下能與水反應產(chǎn)生氫氣，而N需在高溫下才能與水蒸氣反應，由此判斷M的還原性比N強。③由氧化還原反應方向比較

還原劑A＋氧化劑B氧化產(chǎn)物a＋還原產(chǎn)物b，則：氧化性：B＞a還原性：A＞b

如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝2Fe3＋＋2Br－

可知氧化性：Br2＞Fe3＋；還原性：Fe2＋＞Br－

④當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，可根據(jù)氧化劑被還原的程度不同來判斷還原劑還原性的強弱。一般規(guī)律是氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性越強。同理當不同氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵起反應，氯氣可把鐵氧化為FeCl3，而硫只能把鐵氧化為FeS，由此說明氯氣的氧化性比硫強。

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