初三化學酸堿鹽總結

初三化學知識點總結：酸、堿、鹽

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途顏色、狀態(tài)氣味特性濃鹽酸“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）有刺激性氣味揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)①金屬除銹用途②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化濃硫酸無色粘稠、油狀液體無吸水性脫水性強氧化性腐蝕性①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗

Cl-SO42-CO32-試劑AgNO3及HNO3①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2HCl及石灰水三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途顏色、狀態(tài)俗名制法氫氧化鈉白色固體，極易溶于水（溶解放熱）燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH①氫氧化鈉固體作干燥劑用途②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉氫氧化鈣白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰CaO+H2O==Ca(OH)2①工業(yè)：制漂白粉②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水

（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

五、酸性氧化物與堿性氧化物

定義酸性氧化物凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O==H2CO3化學性質(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4堿性氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物（1）少數(shù)可與水反應生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、中和反應溶液酸堿度的表示法--pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：

（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法--pH

（1）

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH在復習中經常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：ANaOH、NaCl溶液、稀HCl（）BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）DNaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（）ENH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質（1）除去生石灰中的碳酸鈣（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（6）除去Cu粉中的Fe粉

例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當?shù)稳胂跛徜^溶液時，有白色沉淀產生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

初三化學：有關酸堿鹽的化學方程式

單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質+酸---鹽+氫氣（置換反應）1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)

(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)（2）金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.鋁和硝酸銀溶液反應：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag（3）堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水

4.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O5.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（4）酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿--------鹽+水6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水(中和反應)8．鹽酸和燒堿反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O

9.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O10.氫氧

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(實驗室制CO2)12．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽---另一種堿+另一種鹽14.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（8）鹽+鹽---兩種新鹽

16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO317．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。

擴展閱讀：初三化學《酸堿鹽》知識點總結

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初三化學《酸-堿-鹽》知識點總結

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀純凈鹽酸：無色液體無色粘稠、油狀液體態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）氣味有刺激性氣味無揮發(fā)性吸水性脫水性特性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)強氧化性腐蝕性用途①金屬除銹①金屬除銹②制造藥物②濃硫酸作干燥劑③人體中含有少量鹽酸，助消化③生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬+酸→鹽+氫氣

（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產物符合復分解條件）3、離子的檢驗試劑CO32-稀HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀白色固體，極易溶于水（溶解放白色粉末，微溶于水態(tài)熱）燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐俗名熟石灰、消石灰蝕性）責任愛心專業(yè)百度海量免費資料

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Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓CaO+H2O==Ca(OH)2+2NaOH①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造紙②農業(yè)：改良酸性土壤、配波用途③去除油污：爐具清潔劑中含氫爾多液氧化鈉③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水

（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物（1）大多數(shù)可與水反應生成酸（1）少數(shù)可與水反應生成堿CO2+H2O==H2CO3Na2O+H2O==2NaOHSO2+H2O==H2SO3K2O+H2O==2KOH化SO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2學CaO+H2O==Ca(OH)2性質(2)酸性氧化物+堿→鹽+水(2)堿性氧化物+酸→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(不是復分解反應)四、中和反應溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：

（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥

3、溶液酸堿度的表示法pH

（1）0７14

酸性增強中性堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準制法責任愛心專業(yè)百度海量免費資料

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比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）

pH

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1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟溶解過濾蒸發(fā)實驗儀器其中玻璃棒的作用燒杯、玻璃棒加速溶解鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃引流棒鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、使液體受熱均勻，防止液體玻璃棒飛濺三、鹽的化學性質

1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、

Na除外）

2、鹽+酸→新鹽+新酸

3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化學肥料

1、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構

2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃

a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%含N量銨態(tài)氮肥防曬防潮，且NH4HCO3均不能與堿性物質（如17.7%草木灰、熟石灰等）混責任愛心專業(yè)

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NH4NO335%(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2%NH3.H2ONaNO3b、NH4+的檢驗

合施用試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃

常用鉀肥KCl

草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結

（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達

常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質混合施

用。

重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能與堿性物質混合施用三、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響

1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質2、大氣污染：N20、NH3、H2S

3、引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

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四、合理使用化肥

1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥2、農家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末大多數(shù)不溶于加水全部溶于水水可燃燒，熔化有氣泡或冒不燃燒，跳動或有爆灼燒煙裂聲放出具有刺激性氣味的氨加熟石灰無氣味放出氣

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