九年級(jí)化學(xué)基本知識(shí)總結(jié)

九年級(jí)化學(xué)基本知識(shí)、理論總結(jié)

1.空氣的成分

氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03%。2.主要的空氣污染物

NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì)。3.其他常見氣體的化學(xué)式

NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。4.常見的酸根或離子

SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸根)、MnO4(高錳酸根)、

－－－－－

MnO42(錳酸根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯離子)、HCO3(碳酸氫根)、HSO4(硫酸氫根)、

－－－－－

HPO42(磷酸氫根)、H2PO4(磷酸二氫根)、OH(氫氧根)、HS(硫氫根)、S2(硫離子)、

－－－－－

NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧－2，氯化物中的氯為－1，氟－1，溴為－1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5.化學(xué)式和化合價(jià)（1）化學(xué)式的意義

①宏觀意義a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義

a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義

a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號(hào)表示的：

a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓�、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6.核外電子排布：1－20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律

①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7.書寫化學(xué)方程式的原則

①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8.酸堿度的表示方法pH

說(shuō)明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈堿性。

（2）pH越接近0，酸性越強(qiáng)；pH越接近14，堿性越強(qiáng)；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9.金屬活動(dòng)性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)；

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

擴(kuò)展閱讀：九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)（三）

第七章

應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

第一節(jié)溶液的酸堿性

知識(shí)點(diǎn)一溶液的酸性和堿性

1、可以用或者測(cè)出溶液的酸堿性。

2、指示劑遇溶液的變色情況：

酚酞試液（色）遇酸色遇堿變色遇中性溶液顯石蕊試液（色）遇酸變色遇堿變色遇中性溶液顯檢驗(yàn)氨氣的存在我們可以用的的石蕊試紙，結(jié)果是舉出兩例可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色的石蕊試紙變紅的氣體等。

3、下列溶液是什么性的請(qǐng)用序號(hào)填空：

酸性堿性中性①純堿溶液②鹽酸③酒精④食鹽水⑤胃酸⑥血液⑧燒堿溶液⑨消石灰溶液⑩氨水⑾酸果汁⑿肥皂水⒀蔗糖水⒁石灰水⒂雨水⒃蒸餾水⒄白醋⒅碳酸水⒆檸檬汁⒇蘇打水

4、判斷題

①顯酸性的一定是酸溶液，顯堿性的一定是堿溶液（）②酸堿指示劑能使酸堿變色（）③所有的酸和堿都能使指示劑變色（）④鹽溶液一定顯中性（）

知識(shí)點(diǎn)二溶液的酸堿性強(qiáng)弱

1、通�？捎煤蛠�(lái)測(cè)試溶液的酸堿度，其中較精確。2、PH試紙顯色遇中性溶液顯色，遇酸逐漸變至色，遇堿逐漸變色。3、PH試紙的正確使用方法：

4、PH試紙的使用注意事項(xiàng)：

①不能將試紙直接插入待測(cè)液是因?yàn)椋?/p>

②PH試紙事先濕潤(rùn)？是因?yàn)椋?/p>

如果事先濕潤(rùn)帶來(lái)的誤差如何？③PH試紙的讀數(shù)范圍是，能否讀到小數(shù)？

④酸性溶液的PH，酸度越大，PH越；中性溶液的PH；堿性溶液的PH，堿度越大，PH越。

5、排列下列物質(zhì)的PH（由小到大）

①3.5%鹽酸②食醋③蒸餾水④肥皂水⑤4%氫氧化鈉⑥洗滌劑⑦海水⑧雨水⑨檸檬汁

知識(shí)點(diǎn)三溶液的酸堿性與生活判斷

1、PH小于5.6的雨水是酸雨（）2、所有作物都適宜在PH為6.5-7.5的土壤中生長(zhǎng)（）3、胃酸過(guò)多的病人在空腹時(shí)最好多喝一些檸檬汁（）

4、將1mL的濃鹽酸加水稀釋后PH增大，無(wú)限稀釋后PH可到8（）

第二節(jié)常見的酸和堿

知識(shí)點(diǎn)一常見的酸

1、常見的酸

二氧化碳的水溶液中含，人的胃液中含有，汽車常用的蓄電池中含，食醋中含有3%-5%的，工業(yè)常見的“三酸”是

2、酸的分類

：按強(qiáng)弱

：

：按是否含氧

：

：按含H的個(gè)數(shù)：：

3、硝酸為何放于棕色試劑瓶中？4、濃鹽酸和濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度（與水比）敞開瓶口現(xiàn)象

知識(shí)要點(diǎn)：

①濃鹽酸敞口為何有白霧？②分析濃硫酸和濃鹽酸敞口于空氣中的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化

③濃硫酸的特性有：性和性下列分別用到了它的那條性質(zhì)？

使藍(lán)礬變白做干燥劑可用玻璃棒蘸取在紙上寫字可是蔗糖變成“黑面包”濃硫酸不能用來(lái)干燥NH3

④濃硫酸如何稀釋？

知識(shí)點(diǎn)二酸的性質(zhì)

1、酸在溶液中都能電離出，都能使指示劑變色

2、能與排在（H）前的金屬發(fā)生反應(yīng)生成和。下列酸能與金屬生成氫氣的有

①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸⑤濃鹽酸⑥稀鹽酸寫出下列化學(xué)方程式：

Al+H2SO4-----

Fe+HCl------

3、可與金屬氧化物反應(yīng)生成和用稀鹽酸溶解鐵銹：

色CuO放入稀硫酸變作色溶液：

*如果Fe3O4可以寫成FeOFe2O3請(qǐng)思考磁鐵礦石與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)方程式如何書寫？

3

濃硫酸濃鹽酸4、與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成和HNO3+Mg(OH)2------H2SO4+Ba(OH)2------

5、與某些鹽發(fā)生反應(yīng)生成和HCl+CaCO3------H2SO4+BaCl2------HCl+AgNO3------H2SO4+Na2CO3------HNO3+BaCO3------

知識(shí)點(diǎn)三常見的堿1、常見的堿

NaOH俗稱、、、Ca(OH)2俗稱、

氨水溶于水而形成，溶質(zhì)為

Cu(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)32、堿的分類

：按強(qiáng)弱

：：按OH的個(gè)數(shù)：：：按溶解性：：3、

顏色狀態(tài)氣味露置于空氣中的變化（或變質(zhì)）燒堿在水中的溶解分別于硫酸銅溶液

NaOHCa(OH)2氨水（濃氨水）4

反應(yīng)的現(xiàn)象及方程4、堿的通性

①可溶堿能電離出，可使酸堿指示劑變色

②與酸性氧化物反應(yīng)生成和（如：CO2SO2）CO2+NaOH---SO2+NaOH---CO2+Ca(OH)2---③與酸發(fā)生中和反應(yīng)

NH3+HCl---Al(OH)3+H2SO4---

④與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和Ca(OH)2+Na2C03---MgSO4+NH3H2O-----KOH+FeCl3----

第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)

知識(shí)點(diǎn)一中和反應(yīng)

1、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，請(qǐng)畫出PH隨加入體積變化的曲線

2、中和反應(yīng)是熱反應(yīng)

3、中和反應(yīng)應(yīng)用

①用氨水（NH3H2O）中和工業(yè)廢水中的硫酸

②施用可以改良酸性土壤

③被螞蟻、蚊子咬了，昆蟲分泌的酸性物質(zhì)進(jìn)入肌肉，使肌肉酸痛，涂上或可以止痛、消腫。

④胃舒平（主要成分Al(OH)3）治療胃酸過(guò)多知識(shí)點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件

1、溶液中酸、堿、鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的條件是：

產(chǎn)物中有、或生成。

2、常見的沉淀

白色沉淀：藍(lán)色絮狀沉淀紅褐色沉淀不溶于酸的沉淀鹽的溶解性口訣如何？

3、判斷下列物質(zhì)間能發(fā)生哪些復(fù)分解反應(yīng)并寫出方程式：

BaCl2NaClNaOHH2SO4CO2Na2CO3

4、常見離子的檢驗(yàn)：

①碳酸鹽的檢驗(yàn)加入酸（稀鹽酸）產(chǎn)生

②Cl的檢驗(yàn)

加入溶液，生成，加入不溶解，即證明未知液中含ClAgNO3+NaCl---

③SO4的檢驗(yàn)

先加入酸，無(wú)白色沉淀，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即證明未知液中含SO4BaCl2+K2SO4----

*思考若加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸不溶解是否原溶液一定含SO4？？

知識(shí)點(diǎn)三鹽

1、酸堿中和的產(chǎn)物--鹽2、常見的鹽

蘇打小蘇打碳銨石灰石食鹽鋇餐石膏膽礬/藍(lán)礬

6

2-2-2-_

_

3、鹽的分類

硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽鹽酸鹽磷酸鹽鉀鹽鈉鹽銨鹽溶鹽難溶鹽正鹽酸式鹽堿式鹽

4、下列鹽的反應(yīng)能否發(fā)生？能的寫全反應(yīng)，不能的說(shuō)明原因：①NaCl+KNO3---②Fe+Zn(NO3)2---③BaCO3+HCl--

④BaSO4+HCl--⑤Fe+CuSO4---⑥CaCO3+KCl--

⑦NaOH+FeCl3---⑧(NH4)2CO3+NaOH---

第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用

知識(shí)點(diǎn)一常見的酸堿鹽的應(yīng)用

1、“三酸兩堿”

2、配制波爾多液的是和

用作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多的是常見的調(diào)味品廣泛用于紡織、造紙、玻璃制造的用于制氮肥、硝酸的是用于金屬除銹的是侯氏制堿法制出的是

知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)肥料

1、農(nóng)作物的生長(zhǎng)需要、、等營(yíng)養(yǎng)元素。

2、下列化肥分屬哪類？

氮肥鉀肥磷肥復(fù)合肥料

①氨水②草木灰③碳銨④尿素⑤磷酸鈣⑥硫酸銨⑦硝酸鉀⑧NH4H2PO4

上述氮肥中硝態(tài)氮肥銨態(tài)氮肥有機(jī)氮肥3、氮的固定將N2反應(yīng)成含N的化合物

①自然固氮雷雨發(fā)莊稼②生物固氮豆科植物的根瘤菌

③工業(yè)固氮工業(yè)合成氨④實(shí)驗(yàn)室固氮請(qǐng)舉例

4、銨態(tài)氮肥（NH4）的檢驗(yàn)

將未知物與混合加熱，有刺激性氣體放出，且可以使試紙變。原理

NH4Cl+NaOH(條件“△”下同)(NH4)2CO3+KOHNH4Cl+Ca(OH)2(NH4)2SO4+Ba(OH)2

5、施肥時(shí)，要避免銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混用，為什么?化肥是否多多益善？

知識(shí)點(diǎn)三酸堿鹽的正確使用

1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿有強(qiáng)腐蝕性，下列物質(zhì)若沾到皮膚上應(yīng)如何處理？濃硫酸

氫氧化鈉的堿性很強(qiáng)，能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對(duì)皮膚、紙張和織物等都有較強(qiáng)腐蝕性，萬(wàn)一濺入眼睛

或?yàn)R在皮膚上應(yīng)立即

2、有咸味的工業(yè)用鹽可能含有對(duì)人體有毒害和致癌作用。

3、許多重金屬鹽（如鉛鹽、銅鹽、汞鹽等）都有毒性，如誤食可飲解毒。

+

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