鹽類的水解總結

鹽類水解應用總結

鹽類水解是中學化學教學中的重點和難點,也是歷年來高考考查的熱點之一。但是同學們在實際應用中卻往往不知何時考慮有關鹽類的水解�，F(xiàn)將常見的鹽類水解的應用作如下歸納。

1、判斷鹽溶液的酸堿性時應考慮鹽類水解，強酸弱堿鹽溶液水解顯酸性，強堿弱酸鹽水解顯堿性。弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性要分析二者的水解程度，溶液可能顯酸性堿性或者是中性。

例如：下列鹽溶液因水解而顯酸性的是()。A.Na2SB.NaHCO3C.Na2HPO4D.NH4Cl正確答案：D

2、判斷離子共存問題時應考慮鹽類水解：弱堿的陽離子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）與弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同時大量共存。因為兩種離子都水解，分別和水電離出的H+、OH結合互相促進水解，使兩種離子數(shù)目減少。

例如：Al3+不能與AlO2-,HCO3-,CO32-等大量共存于同一溶液，這是因為Al3+水解顯酸性，而AlO2-,HCO3-,CO32-水解顯堿性，相遇會發(fā)生雙水解反應。3、根據(jù)鹽溶液的PH判斷相應酸的相對強弱時應考慮鹽類水解：如物質的量濃度相同的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的PH依次為7、8、9，則相應的酸HX、HY、HZ的相對強弱為HX＞HY＞HZ（酸越弱，其強堿鹽就越易水解，故溶液的堿性就越強）。

例如：．物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的是（）。

A．HZ、HY、HXB．HX、HZ、HY

C．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX正確答案：C4、比較溶液中離子濃度的相對大小時應考慮鹽類水解：如Na3PO4晶體中Na+和PO43-的物質的量之比為3：1，在其溶液中PO43-水解，則[Na+]：[PO43-]＞3：1。例如：20mL1mol/L的HAc與40mL0.5mol/L的NaOH混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為(）

正確答案：Na+>Ac->OH->H+。

（201*上海）在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸H

A溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是A．c（A－）＝c（K＋）B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

C．V總≥20mLD．V總≤20mL正確答案AD

5、比較溶液中離子種類多少時應考慮鹽類水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪種溶液中含陰離子種類最多？因為三種酸根均要水解，且Na3PO4的溶液中含有的陰離子種類最多。

例如：下列物質的溶液中所含離子種類最多的是()。A.Na2SB.Na3PO4C.Na2CO3D.AlCl3正確答案：B

6、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的配制時應考慮鹽類水解：如實驗室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要發(fā)生水解反應：Fe3++3H2O配置CuSO4溶液等。

例如：實驗室在配制Na2S溶液時,為了防止發(fā)生水解反應加入少量的NaOH；在配制FeCl3溶液時，應加入少量鹽酸。

7、中和滴定指示劑的選擇時應考慮鹽類水解：若用強堿滴定弱酸，反應達到終點后，因生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性，所以選擇在堿性范圍內變色的指示劑----酚酞。若用強酸滴定弱堿，反應達到終點后，溶液顯酸性，故要選擇在酸性范圍內變色的指示劑----甲基橙。

8、部分活潑金屬和鹽溶液的反應時應考慮鹽類水解：某些活潑金屬(如Mg、Al、Zn等)溶于鹽溶液中產生氫氣。如Mg條在常溫下與水無明顯反應，但是放入氯化銨溶液中有氣體產生。同樣NH4Cl用于焊接金屬是因為它能夠水解產生HCl，鹽酸溶解金屬氧化物，從而達到除去焊接金屬表面的氧化物的目的。

例如：將鎂條插入NH4Cl溶液中，會產生H2和NH3，這是因為NH4Cl發(fā)生水解：NH4++H2O

NH3H2O+H+，使溶液顯酸性；鎂可置換出氫：Mg+2H+=Mg2+

+H2，同時促進NH4+水解，生成大量NH3H2O，于是有部分NH3逸出。

9、強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽混合時應考慮鹽類水解：如果有難溶于水的物質生成，則發(fā)生完全雙水解，例如AlCl3和Na2CO3溶液混合后，發(fā)生完全雙水解：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑；如果沒有難溶于水的物質生成，則會發(fā)生不完全水解，例如NH4Cl和NaAC溶液混合：NH4++Ac-+H2OHAc+NH3H2O。

例如：泡沫滅火器只所以能滅火,就是因為NaHCO3與Al2(SO4)3相遇發(fā)生雙水解反應:Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2

Fe(OH)3+3H+，因此為了抑

制其水解保持溶液澄清，應將鹽先溶解于稀鹽酸中，再加水稀釋。同樣的方法可10、弱酸弱堿鹽的制取時應考慮鹽類水解：由于弱酸弱堿鹽強烈的水解，因此對應的溶液的制備不能溶液之間的反應得到，如Al2S3的制取，若在溶液中則會雙水解生成Al(OH)3和H2S。11、加熱蒸干溶液后產物的判斷時應考慮鹽類水解：加熱蒸干Al2(SO4)3[或Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4]溶液和碳酸鈉[或Na3PO4、Na2SiO3]溶液，在加熱時會促進鹽類的水解，使得最終會得到原溶質（因為它們水解的產物會重新反應生成原物質）。而加熱AlCl3（或Al(NO3)3等）溶液，鹽類的水解也會受到促進，但因為水解產物之一為揮發(fā)性物質，便得到另一種水解產物，此時要考慮得到的該水解產物的熱穩(wěn)定性。加熱蒸干FeSO4溶液時，溶液中的Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+

水解生成Fe(OH)3，等物質的量的Fe(OH)3

不能被硫酸中和，故最后的產物為Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。

12、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的保存時應考慮鹽類水解：如碳酸鈉溶液在儲存時不能使用玻璃瓶塞。

例如：Na2CO3溶液不應貯存在玻璃塞試劑瓶中，這是由于Na2CO3水解生成，使玻璃塞膠結。FeCl3溶液放置久了會產生渾濁現(xiàn)象，這是由于FeCl3水解生成了Fe(OH)3的緣故。

13、熱純堿的去污原理時應考慮鹽類水解：加熱可以使CO32-水解程度增大，因而使溶液堿性增強，去污能力增強。

14、凈水劑的凈水原理時應考慮鹽類水解：明礬凈水是因為明礬在水中發(fā)生如下水解反應：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3膠體有較強的吸附性，可以吸附雜質。明礬、FeCl3（氯化鐵溶液的止血原理也是如此）都是凈水劑，這與Al3+、Fe3+水解生成具有強吸附作用的膠體有關。

15、泡末滅火器的滅火原理應考慮鹽類水解：泡末滅火器內裝的是飽和硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們分別裝在不同容器中。當兩種溶液混合時，它們相互促進水解（具體的雙水解反應見第9中的Al3+和CO32-的反應），從而生成大量的CO2，導致滅火器內的壓強增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋在著火物質上使火焰熄滅。

16、肥料的使用時應考慮鹽類水解：長期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解而使土壤的酸性增強；另外草木灰（K2CO3）和氨態(tài)氮肥（如硝酸銨）混合使用時，由于CO32-和NH4+的水解相互促進，使NH4+變?yōu)镹H3而降低了氮肥的肥效；同樣草木灰（K2CO3）和過磷酸鈣混用也會降低磷肥的肥效。

例如：同時對農作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定下列化肥：①K2CO3

②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水。其中最合理的組合方式是()。

A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤正確答案：B。17、物質鑒別：例如用簡單的方法區(qū)別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種溶液�？梢愿鶕�(jù)鹽類水解后溶液的酸堿性的不同，即通過測定等濃度三種溶液的PH或用紫色石蕊進行檢測。

例如：現(xiàn)有Al2(SO4)3、HAc、NaCl、BaCl2四種溶液，可以將它們區(qū)別開的一種試劑是()。

A.H2SO4B.AgNO3C.Na2CO3D.NaHCO3

正確答案：C。

18、在比較鹽溶液PH值的大小時應考慮鹽的水解：如已知三種一元弱酸的電離度大小為：HX>HY>HZ，則可知它們鉀鹽的PH大小為KX＜KY＜KZ。，

擴展閱讀：鹽類的水解知識點總結

1

鹽類的水解

1．復習重點

1．鹽類的水解原理及其應用

2．溶液中微粒間的相互關系及守恒原理2．難點聚焦

（一）鹽的水解實質

H2OH+OHAB==B

HB（n1）nn++

+AA(OH)n

nn++

當鹽AB能電離出弱酸陰離子（B）或弱堿陽離子（A），即可與水電離出的H或OH結合成電解質分子，從而促進水進一步電離.

與中和反應的關系：

水解

鹽+水酸+堿（兩者至少有一為弱）

中和

由此可知，鹽的水解為中和反應的逆反應，但一般認為中和反應程度大，大多認為是完全以應，但鹽類的水解程度小得多，故為萬逆反應，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。

（二）水解規(guī)律

簡述為：有弱才水解，無弱不水解

越弱越水解，弱弱都水解誰強顯誰性，等強顯中性具體為：1．正鹽溶液

①強酸弱堿鹽呈酸性②強堿弱酸鹽呈堿性③強酸強堿鹽呈中性④弱酸堿鹽不一定

如NH4CNCH3CO2NH4NH4F堿性中性酸性

取決于弱酸弱堿相對強弱

2．酸式鹽2

①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小電離程度＞水解程度，呈酸性

電離程度＜水解程度，呈堿性強堿弱酸式鹽的電離和水解：

如H3PO4及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉化：

pH值增大

H3PO4H2PO4HPO4PO4

pH減小

③常見酸式鹽溶液的酸堿性

堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.

酸性（很特殊，電離大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4

23

（三）影響水解的因素

內因：鹽的本性.

外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大.（2）濃度不變，濕度越高，水解程度越大.（3）改變溶液的pH值，可抑制或促進水解。

（四）比較外因對弱電解質電離和鹽水解的影響.HAH+AQA+H2OHA+OHQ溫度（T）T↑→α↑T↑→h↑加水平衡正移，α↑促進水解，h↑增大[H]抑制電離，α↑促進水解，h↑增大[OH]促進電離，α↑抑制水解，h↑增大[A]抑制電離，α↑水解程度，h↑注：α電離程度h水解程度

思考：①弱酸的電離和弱酸根離子的水解互為可逆嗎？

②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分別加入少量冰醋酸，對CH3COOH電離程度和

CH3COO水解程度各有何影響？

（五）鹽類水解原理的應用考點1．判斷或解釋鹽溶液的酸堿性

例如：①正鹽KX、KY、KZ的溶液物質的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9，則HX、HY、

++

3

HZ的酸性強弱的順序是________________

②相同條件下，測得①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2三種溶液的pH值相同。那實驗么它們的物質的量濃度由大到小的順序是_______________.

因為電離程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同條件下，要使三種溶液pH值相同，只有濃度②＞①＞③

2．分析鹽溶液中微粒種類.

例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒種類相同，它們是Na、S、HS、H2S、OH、H、H2O，但微粒濃度大小關系不同.

++2

考點2．比較鹽溶液中離子濃度間的大小關系.

（1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大�、佼旣}中陰、陽離子等價時

[不水解離子]＞[水解的離子]＞[水解后呈某性的離子（如H或OH）]＞[顯性對應離子如OH或H]

實例：aCH3COONa.bNH4Cl

a.[Na]＞[CH3COO]＞[OH]＞[H]b.[Cl]＞[NH4]＞[OH]②當鹽中陰、陽離子不等價時。

要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價分幾步，為主第一步”，實例Na2S水解分二步

S+H2OHS+OH（主要）HS+H2OH2S+OH（次要）各種離子濃度大小順序為：

[Na]＞[S]＞[OH]＞[HS]＞[H]

（2）兩種電解質溶液混合后各種離子濃度的相對大小.①若酸與堿恰好完全以應，則相當于一種鹽溶液.

②若酸與堿反應后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質的電離程度＞鹽的水解程度.

+2+2+++++

考點3．溶液中各種微粒濃度之間的關系

以Na2S水溶液為例來研究（1）寫出溶液中的各種微粒陽離子：Na、H陰離子：S、HS、OH

（2）利用守恒原理列出相關方程.1電荷守恒：

[Na]+[H]=2[S]+[HS]+[OH]

++202+

+

04

2物料守恒：Na2S=2Na+S

2++22

若S已發(fā)生部分水解，S原子以三種微粒存在于溶液中。[S]、[HS]，根據(jù)S原子守恒及Na的關系可得.

[Na]=2[S]+2[HS]+2[H2S]3質子守恒H2OH+OH

由H2O電離出的[H]=[OH]，水電離出的H部分被S結合成為HS、H2S，根據(jù)H（質子）守恒，可得方程：

[OH]=[H]+[HS]+2[H2S]

想一想：若將Na2S改為NaHS溶液，三大守恒的關系式與Na2S對應的是否相同？為什么？

提示：由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽離子間的電荷守恒方程及質子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關，若NaHS只考慮鹽本身的電離而不考慮HS的進一步電離和水解，則[Na]=[HS]，但不考慮是不合理的。正確的關系為[Na]=[HS]+[S]+[H2S]

小結：溶液中的幾個守恒關系

（1）電荷守恒：電解質溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)代數(shù)和為零。

（2）物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。（3）質子守恒：即在純水中加入電解質，最后溶液中[H]與其它微粒濃度之間的關系式（由電荷守恒及質子守恒推出）

練一練！

寫出0.1mol/LNa2CO3溶液中微粒向后三天守恒關系式。參考答案：

①[Na]+[H]=[OH]+[HCO3]+2[CO3]②[HCO3]+[CO3]+[H2CO3]=0.1③[OH]=[H]+[HCO3]+2[H2CO3]

+2++2++2++++2++0+2

考點4．判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質固體。

例1．AlCl3+3H2OAl(OH)3+HCl△H＞0（吸熱）①升溫，平衡右移

②升溫，促成HCl揮發(fā)，使水解完全

加熱至干

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑↓灼燒5

Al2O3

例2．Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4△H＞0（吸熱）

①升溫，平衡右移

②H2SO4難揮發(fā)，隨C(H2SO4)增大，將抑制水解綜合①②結果，最后得到Al2SO4

從例1例2可小結出，加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質固體，由對

應酸的揮發(fā)性而定.

結論：

①弱堿易揮發(fā)性酸鹽氫氧化物固體（除銨鹽）②弱堿難揮發(fā)性酸鹽同溶質固體

蒸干蒸干考點5．某些鹽溶液的配制、保存

在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時為防止水解，常先將鹽溶于少量相應的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度.

Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能貯存磨口玻璃塞的試劑瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈堿性，產生較多OH，NH4F水解產生HF，OH、HF均能腐蝕玻璃.

考點6．某些離子間因發(fā)生又水解而在溶液中不大量共存，如

①Al與S、HS、CO3、HCO3、AlO2，SiO3、ClO、C6H5O等不共存②Fe與CO3、HCO3、AlO2、ClO等不共存③NH4與ClO、SiO3、AlO2等不共存

+2323+222

△想一想：Al2S3為何只能用干法制取？（2Al+2SAl2S3）

小結：能發(fā)生雙水解反應，首先是因為陰、陽離子本身單一水解程度相對較大，其次水解一方產生較多，H，另一方產生較多OH，兩者相互促進，使水解進行到底。

例如：

3HCO3Al

促進水解進行到底

總方程式：3H2O3HCO3+Al===Al(OH)3↓+3CO2↑

3+3++

+3H2O3H2CO3+3OH

+

+3H2OAl(OH)3+3H考點7．泡沫滅火器內反應原理.

NaHCO3和Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應：

3+6

2HCO3+Al==Al(OH3)↓+3CO2↑

生成的CO2將膠狀Al(OH)3吹出可形成泡沫

考點8．制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用

FeCl3、Kal2(SO4)212H2O等可作凈水劑.

原因：Fe、Al水解產生少量膠狀的Fe(OH)3、Al(OH)3，結構疏松、表面積大、吸附能力強，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用.

3+3+

考點9．

1.某些化學肥料不能混合使用

如銨態(tài)（NH4）氮肥、過磷酸鈣[含Ca(HPO4)2]均不能與草木灰（主要成分K2CO3）混合使用.2NH4+CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O

↑損失氮的肥效

Ca+2H2PO4+2CO3==CaHPO4↓+2HCO3+HPO4難溶物，不能被值物吸收2．熱的純堿液去油污效果好.

加熱能促進純堿Na2CO3水解，產生的[OH]較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下，水解受到促進，故熱的比不冷的效果好.

3．在NH4Cl溶液中加入Mg粉，為何有H2放出？NH4+H2ONH3H2O+HMg+2H===Mg+H2↑4．除雜

例：除去MgCl2溶液中的Fe可在加熱攪拌條件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，攪拌充分反應，后過濾除去。

想一想：為何不能用NaOH或Na2CO3等溶液？3．例題精講

例1濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）____________.

【解析】相同的物質的量濃度的各種電解溶液的pH值大小比較有以下一般規(guī)律：（1）同物質的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH值的關系一般是：二元強酸＜一元強酸＜弱酸＜水解顯酸性的鹽溶液.

（2）同物質的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽溶液，其pH值的關系一般是：二元強堿＞一元強堿＞弱堿＞水解呈堿性的鹽溶液。

（3）強酸弱堿鹽，堿越絲狀，水溶液酸性越強；弱酸強堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強。（4）同物質的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的pH關系是：以H2PO4為例：＜H3PO4＜NaH2PO4＜NaHPO4＜Na3PO4.答案：②①③⑧⑦⑥⑤④。

例2(201*廣東)若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因

3++2+++2+22+2

+7

可能

A．生成一種強酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液C．弱酸與弱堿溶液反應

D．一元強酸溶液與一元強堿溶液反應［解析］

本題考查同學們思維的敏捷性與嚴密性。若酸、堿均是強酸、強堿，則由pH知酸溶

+-液的c(H)=堿溶液的c(OH)，故等體積混合時恰好中和生成強酸強堿鹽，該鹽不水

解，溶液呈中性，與題意不符，故D選項錯誤；若酸是弱酸，堿是強堿，則等體積混合后，酸明顯剩余，其物質的量遠大于所生成的弱酸強堿鹽，因此，鹽水解導致的堿性遠小于酸電離產生的酸性，所以B項正確。A項具有極強的干擾性，很多同學錯選了A，原因是只注意到了A項中明顯的“強酸弱堿鹽”水解產生的酸性，而忽視了該條件時弱堿大過量對溶液性質的決定性影響。

答案：B

例3(201*廣東)下列反應的離子方程式正確的是

3+－

A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應Al+3HCO3==3CO2↑+Al(OH)3↓

2+－

B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca+2ClO+SO2+H2O==CaSO3+2HClO

2－+

C．硫化亞鐵中加入鹽酸S+2H==H2S↑

+－

D．鈉和冷水反應Na+2H2O==Na+H2↑+2OH［解析］

3+-3+Al、HCO3分別為弱堿陽離子和弱酸陰離子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al+

-+--3+-HCO3Al(OH)3+3H、HCO3+H2OH2CO3+OH，因Al、HCO3分別且有結-+

合水電離出的OH、H的強烈趨勢，所以，含有上述兩種離子的溶液一旦混合，兩

+--3+

者水解產生的H、OH分別為HCO3、Al結合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移動，并最終因Al(OH)3↓、CO2↑而進行完全，故A項正確；因CaSO3易被氧化，而HClO又具有強氧化性，故兩者將迅速發(fā)生氧化還原反應生成CaSO4和HCl，B項錯誤；C項中的硫化亞鐵是難溶性的物質，不能拆開；D選項的書寫沒有遵守電荷守恒。

答案：A［點評］

鹽類水解的離子方程式在書寫時應按如下原則進行：多元弱酸根分步寫、多元弱堿陽離子合并寫；一般水解用，“↑”“↓”不能標；完全進行用“=”，標記“↑”“↓”。

例4．明礬溶于水所得溶液中離子濃度關系正確的是（）A．[SO4]=[K]=[Al]＞[H]＞[OH]B．[SO4]＞2[K]＞[Al]＞[OH]＞[H]C．

2+3++2+3++

12+3++

[SO4]＞2[K]＞[Al]＞[OH]＞[H]22

+3+++23++

D．[SO4]+[OH]=[K]+[Al]+[H]

解析：明礬為KAl(SO4)212H2O，溶于水店，K，SO4均不水解，但Al要水解，故[K]＞[Al]，溶液呈酸性，結合該鹽的組成，可知C正確，溶液中陰、陽離子電荷守恒的方程式為：2[SO4]+[OH]=[K]+3[Al]+[H]故D錯誤。

2+3++

3+8

例5．普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。

（1）產生此現(xiàn)象的離子方程式是________.

（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是_________________（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為__________________。解析：（1）Al與HCO3發(fā)生雙水解反應。Al+3HCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑

（2）Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅，Al+3H2OAl(OH)3+3H+Fe↓+Fe+H2↑

（3）與酸反應返率NaHCO3＞Na2CO3；產生等量CO2時，消耗Al量：Na2CO3＞NaHCO3；等質量的NaCO3、Na2HCO3分別與足量Al反應，生成CO2量NaHCO3＞Na2CO3

例6．①碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質是__________原因是________________。

②Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是______________，原因是___________________。

③碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是__________，原因是_______________。④亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是___________，原因是__________________。⑤氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質是____________，原因是___________________。⑥鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液為_________，原因是____________。

解析：本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，還原性等。

①K2CO3，原因是盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3。②KAl(SO4)22H2O，原因是盡管Al水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)酸，最后仍然為結晶水合物。注意濕度過度，會脫去結晶水。

△③BaCO3Ba2(HCO3)2BaCO3↓+CO2↑+H2O

④Na2SO4，2Na2SO3+O2===2Na2SO4

⑤Al(OH)3，加熱，使HCl揮發(fā)，促進水解進行到底⑥H2SO4溶液，HCl揮發(fā).

4．實戰(zhàn)演練

一、選擇題

1.（201*年全國高考題）常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中

－＋

A.c(HCOO)＞c(Na)

－＋

B.c(HCOO)＜c(Na)

－＋

C.c(HCOO)=c(Na)

－＋

D.無法確定c（HCOO）與c（Na）的關系2.（201*年上海高考題）在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA

3+3+

3+2+3++33+

9

溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是

－＋

A.c(A)=c(K)

＋－＋－

B.c(H)=c(OH)＜c(K)＜c(A)C.V后≥20mLD.V后≤20mL

－1

3.物質的量濃度相同(0.1molL)的弱酸HX與NaＸ溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關系錯誤的是

＋＋－－

A.c（Na）＋c（H）＝c（Ｘ）＋c（OH）

－＋＋－

B.若混合液呈酸性，則c（Ｘ）＞c（Na）＞c（HＸ）＞c（H）＞c（OH）

－＋

C.c（HＸ）＋c（Ｘ）＝2c（Na）

＋－－＋

D.若混合液呈堿性，則c（Na）＞c（HＸ）＞c（Ｘ）＞c（OH）＞c（H）

4.將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaＸ溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na＋）＞c（Ｘ－），則下列關系正確的是

－＋

A.c（OH）＜c（H）

－

B.c（HX）＜c（X）

－＋

C.c（Ｘ）＋c（HＸ）＝2c（Na）

＋＋－

D.c（HＸ）＋c（H）＝c（Na）＋c（OH）

－－

5.某酸的酸式鹽NaHＹ在水溶液中，HＹ的電離程度小于HＹ的水解程度。有關的敘述正確的是

A.H2Ｙ的電離方程式為：H2Ｙ＋H2O

＋

2－

H3O＋HＹ

－－＋

＋－

B.在該酸式鹽溶液中c（Na）＞c（Ｙ）＞c（HＹ）＞c（OH）＞c（H）C.HＹ的水解方程式為HＹ＋H2O

＋－－－

H3O＋Ｙ

－＋

＋2－

D.在該酸式鹽溶液中c（Na）＞c（HＹ）＞c（OH）＞c（H）

－1－

6.將0.1molL的醋酸鈉溶液20mL與0.1molL1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是

－－＋

A.c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)

－－＋

B.c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)

－－＋

C.c(CH3COO)=c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)

＋＋－－－

D.c(Na)＋c(H)＞c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)

7.物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4濃度最大的是

A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3

8.CH3COOH與CH3COONa以等物質的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是

A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

－1

9.已知0.1molL的NaHCO3溶液的pH=8，同濃度的NaAlO2溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應，可能較大量生成的物質是

A.CO2B.Al（OH）10

2C.CO3

D.Al

3＋

二、非選擇題(共55分)

10.(12分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是，原因是。

(2)KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固體物質是，原因是。

(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是，原因是。

(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是，原因是。

(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質是，原因是。

－1

(6)鹽酸與硫酸濃度各為1molL的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液是，原因是。

11.(12分)用離子方程式表示下列反應：(1)某可溶性鹽的化學式ＸｍＹ（是最簡結構ｍ≠ｎ），將一定量的該鹽溶于足量的水中，n若測得溶液的pH為3，該鹽水解的離子方程式可能為。若測得溶液的pH為11，則該鹽與水反應的離子方程式可能為。

(2)NH4Cl溶液與Na反應。(3)AlCl3溶液與NaAlO2溶液反應。(4)CｕSO4溶液與Na2S溶液反應。(5)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應。(6)FeCl3溶液與NaI溶液反應。12.(10分)25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①；②；③。(2)溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)。

－1

(3)在這些粒子中，濃度為0.01molL的是，濃度為0.002molL－1

的是。

(4)和兩種粒子物質的量之和等于0.01mol。(5)和兩種粒子物質的量之和比氫離子數(shù)量多0.008mol。

3＋

13.(9分)某試劑廠用銀(含雜質銅)和硝酸(含雜質Fe)反應制取硝酸銀，步驟如下：11

依據(jù)上述步驟，完成下列填空：

(1)溶解銀的硝酸應該用硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是。a.減少過程中產生NOｘ的量b.減少原料銀的消耗量c.節(jié)省硝酸物質的量

(2)步驟B加熱保溫的作用是。a.有利于加快反應速率b.有利于未反應的硝酸揮發(fā)

＋

c.有利于硝酸充分反應，降低溶液中c（H）

3＋2＋

(3)步驟C是為了除去Fe、Cｕ等雜質。沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是。

a.置換反應b.水解反應c.氧化還原反應

產生的沉淀物化學式是。

14.(6分)某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H2A

H＋HA，HA

＋－－

H＋A

－

＋2－

已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA），設有下列四種溶液：

－1

A.0.01molL的H2A溶液

－1

B.0.01molL的NaHA溶液

－1－1

C.0.02molL的HCl與0.04molL的NaHA溶液的等體積混合液

－1－1

D.0.02molL的NaOH與0.02molL的NaHA溶液的等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：

＋

(1)c（H）最大的是，最小的是。(2)c（H2A）最大的是，最小的是。

2－

(3)c（A）最大的是，最小的是。

2＋2＋3＋

15.(6分）已知（1）Cu、Fe在pH為4～5的條件下不水解，而這一條件下Fe幾乎全部水解。12

（2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物是H2O�，F(xiàn)用粗氧化銅（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的過程如下：①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應后過濾，測知濾液的pH=3。

②向濾液中加入雙氧水、攪拌。③調節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。④把③所得濾液濃縮。回答以下問題：

（1）②中發(fā)生反應的離子方程式是。（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的并微熱、攪拌。A.NaOHB.氨水C.CuCl2D.CuO

(3)③中過濾后濾渣的成分是。

附參考答案

一、1.C2.AD3.D4.C5.AD6.B7.B8.BD9.BC

二、10.(1)K2CO3盡管加熱過程促進了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反應后仍為K2CO3

3＋

(2)明礬盡管Ａl水解，因H2SO4為高沸點酸，最后仍得結晶水合物明礬(3)BaCO3Ba（HCO3）2在溶液中受熱就會分解，而得到BaCO3(4)Na2SO4Na2SO3在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成Na2SO4

(5)Ａl（OH）3和Ａl2O3ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3和HCl，由于HCl揮發(fā)，促進了水解，得到Ａl（OH）3，Ａl（OH）3部分分解得Ａl2O3

－1

(6)10molＬH2SO4溶液蒸發(fā)濃縮過程中HCl揮發(fā)，最后剩余為較濃H2SO4溶液

11.(1)Ｘ

m－

ｎ＋

＋ｎH2O

HＹ

（m－1）－

Ｘ（OH）ｎ＋ｎH＋OH

m－

（m－1）－

－＋

Ｙ＋H2O

(提示：多元弱酸根水解，以第一步為主，故Ｙ水解第一步只能得到HＹ能寫成HmＹ)

(2)2NH4＋2Na===2Na＋2NH3↑＋H2↑

＋

，而不

(3)Ａl＋3ＡlO2＋6H2O===4Ａl（OH）3↓

3＋

(4）Cｕ＋S===CｕS↓

（5）HCO3＋H===H2O＋CO2↑

＋

2＋2－

（6）2Fe＋2Ｉ===2Fe＋Ｉ212.(1)①CH3COO＋H2O②CH3COOH③H2O

＋－－

3＋－2＋

CH3COOH＋OH

＋－

CH3COO＋HH＋OH

－13

－

（2）7（3）NaCl（4）CH3COOHCH3COO

－－

（5）CH3COOOH

13.(1)稀ac(2)ac(3)bFe（OH）3、Cｕ（OH）214.(1)AD(2)CD(3)DA

2＋+3+

15.（1）2Fe+H2O2+2H===2Fe+2H2O（2）D

（3）Fe（OH）3、CuO

＋－

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