高二化學(xué)方程式總結(jié)

氮族

1、氮?dú)夂蜌錃釴2+3H2=2NH3(高溫高壓催化劑)

2、氮?dú)夂脱鯕釴2+O2=2NO(放電)

3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O

4、氨氣和氯化氫N(xiāo)H3+HCl=NH4Cl

5、氨氣和水NH3+H2O=NH3H2O（可逆）

6、氯化鐵和氨水FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是會(huì)發(fā)生氧化還原）

7、氯化鋁和氨水AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl

8、實(shí)驗(yàn)室制氨氣Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O

9、一氧化氮和氧氣2NO+O2=2NO2

10、氯化銨受熱分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑

11、碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

12、濃硝酸長(zhǎng)久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加熱)

13、銅和濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o

14、銅和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o

15、鋅和濃硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o

16、碳和濃硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o

17、濃硝酸受熱分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加熱)三、氧族

1、二氧化硫與水反應(yīng)SO2+H2o=H2SO3

2、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o3、二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o

4、二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

5、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加熱，催化劑)

6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl

7、濃硫酸與銅反應(yīng)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o

8、濃硫酸與炭反應(yīng)C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o

四、碳、硅

1、一氧化碳與氧氣2CO+O2=CO2(點(diǎn)燃)

2、一氧化碳與氧化鐵3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑

3、二氧化碳與水CO2+H2o=H2CO3(這個(gè)都不會(huì)，服了)

4、二氧化碳與過(guò)氧化鈉2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

5、二氧化碳與少量的氫氧化鈉CO2+NaOH=NaHCO3

6、二氧化碳與足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o

7、二氧化碳與少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

8、二氧化碳與飽和的碳酸鈉溶液Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO3

9、二氧化碳與碳酸鈣和水CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)2

10、二氧化碳與碳CO2+C=2CO(高溫)

五、氫、氧、水、過(guò)氧化氫

1、鐵與氧氣點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4

2、向雙氧水中加入二氧化錳2H2O2====2H2O+O2（二氧化錳是催化劑）

六、堿金屬

1、鈉和水2Na+2H2o=2NaOH+H2↑

2、鈉放在空氣中4Na+O2=2Na2O

2、電解熔融氯化鈉2NaCl=2Na+Cl2↑(熔融,電解)

擴(kuò)展閱讀：高二化學(xué)方程式總結(jié)

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甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照。）

實(shí)驗(yàn)室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）

乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）

乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）

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實(shí)驗(yàn)室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）

乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點(diǎn)燃）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）

實(shí)驗(yàn)室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高溫C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點(diǎn)燃）

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）

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苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點(diǎn)燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氫氧化銅

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

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乙醛氧化為乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）

烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠�合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。

乙烯的物理性質(zhì)

通常情況下，無(wú)色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。1)氧化反應(yīng)：

①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。②易燃燒，并放出熱量，燃燒時(shí)火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。

2)加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。

3)聚合反應(yīng)：

2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)反應(yīng)原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）(2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應(yīng)裝置。(3)收集方法：排水集氣法。(4)注意事項(xiàng)：

①反應(yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時(shí)暴沸。

③溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在液面下，以準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)液溫度。加熱時(shí)要使溫度迅速提高到170℃，以減少乙醚生成的機(jī)會(huì)。

④在制取乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應(yīng)過(guò)程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，可以將氣體通過(guò)NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。

乙炔又稱(chēng)電石氣。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH，是最簡(jiǎn)單的炔烴�；瘜W(xué)式C2H2分子結(jié)構(gòu)：分子為直線(xiàn)形的非極性分子。

無(wú)色、無(wú)味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑�；瘜W(xué)性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng)。能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。

乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化反應(yīng)：

a．可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙。

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（2）加成反應(yīng)：可以跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。

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現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色與H2的加成

CH≡CH+H2→CH2＝CH2與H2的加成

兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4

C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）氯乙烯用于制聚氯乙烯

C2H2+HCl→C2H3ClnCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）

（3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀.1、鹵化烴：官能團(tuán)，鹵原子在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”，生成醇在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”，得到不飽和烴2、醇：官能團(tuán)，醇羥基能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣

能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去）能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3、醛：官能團(tuán)，醛基能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀能被氧化成羧酸能被加氫還原成醇

4、酚，官能團(tuán)，酚羥基具有酸性

能鈉反應(yīng)得到氫氣

酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對(duì)位定位基能與羧酸發(fā)生酯化5、羧酸，官能團(tuán)，羧基

具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸）能與鈉反應(yīng)得到氫氣

不能被還原成醛（注意是“不能”）能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)6、酯，官能團(tuán)，酯基能發(fā)生水解得到酸和醇

物質(zhì)的制�。簩�(shí)驗(yàn)室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）實(shí)驗(yàn)室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）實(shí)驗(yàn)室制乙炔

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CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工業(yè)制取乙醇：

C2H4+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）乙酸的制取

乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）加聚反應(yīng)：乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）

氧化反應(yīng)：甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點(diǎn)燃）苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點(diǎn)燃）乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點(diǎn)燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照。）苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如：

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酚與濃溴水的取代。如：

烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：

酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如：

水解反應(yīng)。水分子中的-OH或-H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。①鹵代烴水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：

CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無(wú)機(jī)酸式堿)加成反應(yīng)。

不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）乙烯和氯化氫

CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氫

兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氫氣

兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）

消去反應(yīng)。有機(jī)分子中脫去一個(gè)小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應(yīng)。乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

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