高中化學必修二實驗總結(本學期實用)

必修二化學實驗題

實驗一：鉀與水的反應：

【實驗步驟】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉，注意觀察反應的劇烈程度，并記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。

實驗內容鉀與水反應鈉浮在水面上，熔化成小球，不停地滾動，發(fā)出“吱吱”鈉與水反應響聲，有氣體產(chǎn)生向反應后的溶液里加入2滴酚酞試液，立即顯紅色。實驗結論：

練習1．201*年諾貝爾化學獎授予了美國科學家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他們在“水通道”和“離子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究內容主要是Na、K體積很接近，但在生物體內呈現(xiàn)的差別卻高達1萬倍，他革命性的讓科學家觀測Na、K在進入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應藥物。下列關于鈉、鉀的說法正確的是

A單質鈉的熔點比鉀的熔點低B鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈

C鈉和鉀都是短周期元素D鈉和鉀的合金[ω(K)＝50%－80%]在室溫下呈液態(tài)

實驗二：金屬與水、酸的反應

1．取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過

一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象�，F(xiàn)象化學方程式＋

＋＋＋

實驗現(xiàn)象實驗結論2．去一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再加入2mL1mol/L鹽酸�，F(xiàn)象化學方程式MgAl結論：金屬與水或同濃度的酸反應的難易程度、劇烈程度可以用于比較金屬的活潑性。實驗三：鈉與氯氣反應：

取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方�，F(xiàn)象化學方程式

實驗四：化學反應與能量

1．在一支試管中加入幾小塊鋁片，再加入5mL鹽酸，當反應進行到有大量氣泡產(chǎn)生時，用手觸摸試管外壁，并用溫度計測量溶液的溫度變化。

現(xiàn)象與解釋：

2．在一個小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)28H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，使Ba(OH)28H2O與NH4Cl充分反應。觀察現(xiàn)象。

1

現(xiàn)象與解釋：實驗五：催化劑對化學反應速率的影響。（注意對比實驗的設計方法）

在3支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5％的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/L的FeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象：加入MnO2加入FeCl3不用其它試劑現(xiàn)象結論結論：許多過渡金屬的氧化物或鹽類對H2O2的分解有催化作用。練習2．（1）已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：

H2O2＋2Fe2＋2H＝2Fe3＋2H2OH2O2＋2Fe3＝2Fe2＋O2↑＋2H

＋＋＋＋＋＋

在以上反應中Fe2實際上起著作用，總反應式為；

＋

（2）I2也與Fe2一樣發(fā)生上述類似反應，類比（1）在下面填入配平的合適的化學反應方程式：

＋

H2O2＋I2＝2HIO總反應式為

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2＋2I＝I2＋O2↑＋2H，這個方程式正確嗎？；

若正確，理由是（若認為不正確，該步不必作答）；

若不正確，原因是（若認為正確，該步不必作答），并寫出正確的化學反應方程式為（若是離子反應，寫出離子反應式，沒有離子反應的，寫出化學反應方程式）：。

實驗十三：金屬的冶煉——鋁熱反應

步驟：1．用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。

2．把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：

★鋁熱反應的操作和運用往往容易被忽視，但近幾年高考題中出現(xiàn)的頻率較高，大部分是穿插在推斷題中。要掌握鋁熱反應的操作，知道是固＋固冶煉金屬的方法，鋁和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能發(fā)生置換反應。

練習10．（04黑吉滇川渝湘鄂第26題）粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0molL1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出l.12L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?/p>

（1）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是，產(chǎn)物中的單質B是。（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是。

（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是。

（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2）為，c（Fe2）為。

＋＋－＋

實驗十四：海水資源的開發(fā)利用：

1．海水中提取溴：

步驟：①海水濃縮酸化→②用氯氣置換出溴單質→③通空氣吹出溴蒸氣→④用SO2（水）吸收→HBr請寫出有關步驟的離子方程式：

②④

2．海帶中提取碘：

實驗步驟：（1）取食用干海帶，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，稱取15g，放入鐵或瓷坩堝中，把坩堝置于泥三角上，用煤氣燈高溫灼燒，將海帶燒成炭黑色后，自然冷卻，

（2）將坩堝內灼燒殘余物放至小燒杯中，加入5mL蒸餾水，不斷攪拌，10分鐘后過濾。（3）在濾液中加入1mL飽和的新制氯水，振蕩溶液，5分鐘后，再滴入1%淀粉液12滴，溶液立刻由無色變成藍色，由此證明溶液中含碘。實驗討論

（1）實驗前為什么要用刷子而不能用水洗食用干海帶？（2）I2易升華，為什么還可以對干海帶用煤氣燈灼燒？（3）為什么要新制氯水與(2)的濾液反應？

練習11．海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①，③；過程②中有關反應的離子方程式為。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油

（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有、。

（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出右面實驗裝置圖中的錯誤之處：

①；②；③。

（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是，最后晶態(tài)碘在里聚集。

必修二化學實驗題答案

實驗一：鉀與水的反應：

實驗內容鉀與水反應實驗現(xiàn)象鉀與水劇烈反應，浮在水面上，熔化成小球，不停地滾動，有氣體產(chǎn)生，甚至發(fā)生輕微的爆炸。鈉浮在水面上，熔化成小球，不停地滾動，發(fā)出“吱鈉與水反應吱”響聲，有氣體產(chǎn)生向反應后的溶液里加入2滴酚酞試液，立即顯紅色。練習1．BD

實驗二：金屬與水、酸的反應1．現(xiàn)象化學方程式2．現(xiàn)象化學方程式Mg產(chǎn)生氣泡速率較快Mg＋2HCl＝Mg(OH)Cl2+H2↑3Al鋁片表面有氣泡產(chǎn)生2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑鎂與冷水不反應，加熱后，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后溶液變紅。Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑實驗結論鉀能與水反應，反應產(chǎn)生氣體、放熱

結論：金屬與水或同濃度的酸反應的難易程度、劇烈程度可以用于比較金屬的活潑性。實驗三：鈉與氯氣反應：現(xiàn)象化學方程式鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙2Na＋Cl2＝2NaCl實驗四：化學反應與能量

1．現(xiàn)象與解釋：手有溫暖的感覺，溫度計測量的溫度升高。說明該反應是放熱反應。2．現(xiàn)象與解釋：玻璃片上的水結成冰。說明該反應是吸熱反應。實驗五：催化劑對化學反應速率的影響。（注意對比實驗的設計方法）加入MnO2加入FeCl3不用其它試劑現(xiàn)象有大量氣泡冒出有大量氣泡冒出沒有明顯現(xiàn)象結論MnO2對H2O2的分解有催化作用FeCl3對H2O2的分解有催化作用結論：許多過渡金屬的氧化物或鹽類對H2O2的分解有催化作用。練習2．（1）催化劑（或催化），2H2O2（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O22H2O2

2H2O＋O2↑

2H2O＋O2↑

－＋

（3）不正確，O元素和I元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素（或違背電荷守衡原理）H2O2＋2I＋2H＝2H2O＋I22H2O2

2H2O＋O2↑

實驗十三：金屬的冶煉——鋁熱反應

現(xiàn)象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應。反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應生成了Al2O3和Fe，被稱為鋁熱反應。練習10．（1）加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃Fe

（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O（3）Fe＋2H＝Fe2＋H2↑Fe＋2Fe3＝3Fe2

＋＋＋＋

（4）c（Mg2）＝0.67molL1，c（Fe2）＝2.3molL1

＋＋

實驗十四：海水資源的開發(fā)利用：

2．海水中提取溴：

②Cl2＋2Br→2Cl＋Br2。④SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

2．海帶中提取碘：答案：（1）因為在海帶中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗則由于NaI部分溶解而損失碘。

（2）碘在海帶中以NaI形式存在，NaI熔點很高，并且無水時O2不會氧化NaI，O2只能氧化溶液中的I-.

（3）因為新制氯水中Cl2濃度較大，易發(fā)生2I-+Cl2→I2+2Cl-的反應，而久制氯水中Cl2少，實驗效果不明顯，且久制氯水中有HClO等高價氯氧化物會把I2繼續(xù)氧化成高價碘化物，而不能使淀粉變藍。練習11．（1）①過濾③萃取Cl2＋2I→2Cl＋I2。（2）B（3）分液漏斗、普通漏斗。

（4）①缺石棉網(wǎng)②溫度計插到了液體中③冷凝管進出水的方向顛倒。（5）使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度不使過高蒸餾燒瓶。

擴展閱讀：高中化學必修2實驗總結3,4章

《化學必修2》實驗匯編

實驗一：甲烷與氯氣的反應必修二第（61）頁，實驗探究實驗名稱甲烷與氯氣的反應探究實驗目的實驗原理CH3COONa+NaOHCH4+Cl2→CH3Cl實驗器材鐵架臺、酒精燈、托盤天平、研缽、水槽、藥匙、玻璃棒、火柴、集氣瓶、毛玻璃片、大試管、小試管、導氣管、無水醋酸鈉、NaOH、Fe2O3、KMnO4、溴水、澄清石灰水、濃鹽酸實驗步驟實驗操作：1.取2支硬質大試管，收集甲烷，氯氣，分別用鐵架臺固定好。其中一只試管用黑紙?zhí)缀�，另一只放在光亮處。片刻后，觀察。實驗現(xiàn)象觀察到的試管沒有明顯變化；沒包黑紙的試管①黃綠色逐漸消失；②試管壁上有黃色油珠；③水位在試管內上升；④水槽內有少量晶體析出。實驗結論甲烷與氯氣在光照時發(fā)生取代反應，生成氯代甲烷。實驗改進實驗二：石蠟油的分解實驗：必修二第（67）頁，實驗探究實驗名稱石蠟油的分解探究實驗目的通過實驗進一步掌握烷烴與烯烴結構和性質差異從而引入新課實驗原理石蠟油分解產(chǎn)生乙烯實驗器材鐵架臺、酒精燈、碎瓷片、火柴、大試管、小試管、單孔橡皮塞、導氣管、石蠟油、、四氯化碳、KMnO4、溴、氧化鋁實驗步驟實驗操作：1.將浸透了石蠟油的石棉網(wǎng)放置在硬質試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，2.石蠟油生成一定量的氣體，將該氣體通入高錳酸鉀溶液中，后觀察。3.通入溴的四氯化碳溶液中，觀察。4.收集氣體，在試管口點燃，觀察。實驗現(xiàn)象觀察到1點燃氣體火焰明亮，伴有黑煙；2通入高錳酸鉀溶液紫色褪去；3通入溴的四氯化碳溴水黃色褪去，滴加AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象實驗結論該氣體能在空氣中燃燒，且含碳量較高；該氣體能被酸性KMnO4溶液氧化；該氣體與溴水發(fā)生反應不是取代反應。實驗改進

必修2實驗匯編第1頁

了解甲烷的性質；學習取代反應△CaONa2CO3+CH4↑實驗三：苯的性質

必修二第（69）頁，實驗（31）實驗名稱苯的性質實驗目的通過實驗進一步掌握苯的性質以及結構與性質的聯(lián)系。實驗原理苯在常溫下不與溴加成，不能與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應。實驗器材試管、試管夾、高錳酸鉀、溴水、苯。實驗步驟實驗操作：1.向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后觀察；2.向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察。實驗現(xiàn)象觀察到1試管溶液分層，上層有機層為橙色，下層水層變?yōu)闊o色；2試管中溶液分層，上層有機層為無色，下層水層仍然為紫色。實驗結論苯不能發(fā)生加成反應，也不能與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，苯分子雖然不飽和程度較大，但分子中并沒有C＝C，不能與溴發(fā)生加成反應，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。實驗改進實驗四：乙醇的性質：

必修二第（73）頁，實驗（32）實驗名稱乙醇與金屬鈉的反應實驗目的通過實驗進一步掌握乙醇與鈉反應的原理。實驗原理2CH3CH2OH+2NA==2CH3CH2ONA+H2實驗器材試管，試管架、單孔橡皮塞、火柴、燒杯、無水乙醇、金屬鈉實驗步驟實驗操作：1.在盛有無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉；2.在試管口迅速塞上配有針管的單孔塞，用小試管收集驗純；3.點燃在火焰上方罩一個冷的干燥的燒杯觀察。實驗現(xiàn)象觀察到火焰呈淡藍色，燒杯內壁有水珠。實驗結論乙醇與鈉反應有無色氣體生成，該氣體是氫氣。實驗改進必修二第（74）頁，實驗（33）實驗名稱乙醇的催化氧化實驗目的通過實驗進一步掌握乙醇氧化反應的原理。實驗原理2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O實驗器材試管，試管夾、酒精燈、火柴、金屬銅、無水乙醇、

必修2實驗匯編第2頁實驗步驟實驗操作：1.向一只試管中加入35毫升無水乙醇；2.取一根1015厘米銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱；3.插入乙醇中，反復幾次。注意觀察。實驗現(xiàn)象觀察到銅絲又變回紅色，重復幾次后試管口有刺激性氣味實驗結論乙醇在能被熱的CuO氧化為醛（乙醇在用Cu做催化劑并加熱時能被空氣氧化）。實驗改進實驗五：乙酸的酯化反應：必修二第（75）頁，實驗（34）實驗名稱乙酸的酯化反應實驗實驗目的1.通過實驗進一步掌握乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的原理。2.掌握酯化反應的實驗裝置特點及實驗操作要領。實驗原理CH3COOH+CH3CH2OH實驗器材酒精燈、火柴、鐵架臺、試管、帶導管的單孔橡膠塞、濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸、飽和碳酸鈉溶液。1、組裝儀器，檢查裝置氣密性。2、在一支試管中加入少量碎瓷片，再加入約3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入越2ml濃硫酸和2ml乙酸。3、按教材第75面圖317連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。4、觀察實驗現(xiàn)象，并聞產(chǎn)物的氣味。。實驗現(xiàn)象在液面上看到有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。實驗結論這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。實驗改進實驗六：糖類和蛋白質的特征反應實驗必修二第（79）頁，實驗（35）實驗名稱糖類和蛋白質的特征反應實驗實驗目的熟悉糖類蛋白質的特征實驗原理1.加熱條件下，葡萄糖可使新制的氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀。2.在常溫下，淀粉遇碘變藍。3.硝酸可以使蛋白質變黃，稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質實驗器材新制的氫氧化銅、淀粉、硝酸、碘、葡萄糖

必修2實驗匯編第3頁

CH3COOCH2CH3+H2OH2SO4(濃)實驗步驟實驗操作：滴管、小試管、實驗步驟實驗操作：1.觀察葡萄糖樣品，取約2g葡萄糖固體加入盛有5mL水的試管，充分溶解；然后加入新制的氫氧化銅，加熱至沸騰，觀察并記錄現(xiàn)象。2.將碘酒滴到一片土豆或面包上，觀察并記錄現(xiàn)象。3.取一小塊雞皮，置蒸發(fā)皿中，滴加3～5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象可以看到加熱條件下，加熱后生成紅色沉淀，葡萄糖可使新制的氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀。滴有碘水的地方變?yōu)樗{色，在常溫下，淀粉遇碘變藍。雞蛋皮變黃，硝酸可以使蛋白質變黃，稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質。實驗結論加熱條件下，葡萄糖可使新制的氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀。在常溫下，淀粉遇碘變藍。硝酸可以使蛋白質變黃，稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質以上是糖類和蛋白質的特征反應，常用于檢驗和鑒別該物質，需掌握實驗方法和實驗現(xiàn)象。實驗改進實驗七：糖類、油脂、蛋白質的水解反應實驗必修二第（79）頁，實驗（36）實驗名稱糖類、油脂、蛋白質的水解反應實驗實驗目的了解糖類、油脂、蛋白質的水解反應實驗原理雙糖、多糖可以在稀酸的催化下最終水解為葡萄糖或果糖；油脂在酸或堿催化下可水解；蛋白質在酶或催化劑作用下可水解，生成氨基酸。實驗器材蔗糖、稀硫酸、氫氧化鈉、新制氫氧化銅、實驗步驟實驗操作：1.取1毫升20%的蔗糖溶液，加入34滴稀硫酸。2.水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加氫氧化鈉調溶液至堿性。3.加入新制氫氧化銅，加熱35分鐘，觀察記錄。實驗現(xiàn)象可以看到加了稀硫酸的試管中產(chǎn)生紅色沉淀；實驗結論蔗糖在硫酸存在的情況下能水解生成葡萄糖實驗改進實驗八：金屬的冶煉——鋁熱反應

必修二第（89）頁，實驗（4-1）實驗名稱鋁熱反應實驗目的鋁熱反應是利用鋁的還原性獲得高熔點的金屬單質實驗原理鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應。由于該反應放出大量的熱，只要反應已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)。但是，氯酸鉀不能用高錳酸鉀代替，因為高錳酸鉀氧化性太強，高溫會和強還原劑鎂反應，發(fā)生爆炸。實驗器材圓形濾紙兩張、盛沙的蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺實驗步驟實驗操作：1.取一張圓形濾紙，倒入5克炒干的氧化鐵粉末，再倒入2克鋁粉。2.將兩者混合均勻。用兩張圓形濾紙，分別折疊成漏斗狀，將其中一個

必修2實驗匯編第4頁取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一個漏斗套在一起，使四周都有四層。3.架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿，把混合均勻的氧化鐵粉末和鋁粉放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象可以看到鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高的溫度下發(fā)生劇烈的反應，放出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中，待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細觀察，可以看到，落下的是鐵珠，這個反應叫鋁熱反應。反應生成鐵和氧化鋁。實驗結論-實驗改進（１）按課本上的實驗裝置，將鎂條和氯酸鉀換成高錳酸鉀（ｌ～１．５克），在其上留一小穴，如圖所示．（２）用簡管吸取甘油，滴加在高錳酸鉀粉末的小穴內（４～８滴），約過１０秒鐘后，鋁熱劑被引燃，火花從漏斗中高高噴起，紅熱熔化的鐵水穿透漏斗滴到盛沙的蒸發(fā)皿內．改進后的實驗，現(xiàn)象明顯，可觀察到反應時的發(fā)光、發(fā)熱；縮短了實驗時間和課堂演示時間，保證實驗一次成功；不用點火，就能引起鋁熱劑的燃燒，更增加了學生的學習興趣．實驗九：海水資源的開發(fā)利用：

必修二第（91）頁，實驗（4-2）實驗名稱海帶中碘元素的分離及檢驗實驗目的分離及檢驗海帶中的碘元素實驗原理化學方法分離、檢驗植物樣品中元素－＋－＋2MnO4+16H+10I＝2Mn2+5I2+8H2O－－ClO+6I+6H＋＝Cl－+3I2+3H2OMnO2+4H＋+2I－＝Mn2＋+I2+2H2O2NO3－+4H＋+2I－＝2NO2↑+I2+2H2O2H2SO4+2NaI＝SO2↑+I2+Na2SO4+H2O2I－+H2O2+2H＋＝I2+2H2O2I－+Cl2＝I2+2Cl－I－+O2+4H＋＝2I2+2H2O實驗器材坩堝、坩堝鉗、泥三角、三角架(鐵圈)、酒精燈、玻棒、濾紙、漏斗、漏斗架(鐵圈)、燒杯、火柴、剪刀、刷子、鐵圈、燒杯、試管、量桶、酒精燈、分液漏斗實驗步驟1.取10g食用干海帶，用刷子把干海帶表面附著物刷凈，不要用水洗。將海帶剪碎，用酒精潤濕放入瓷坩堝中，把坩堝置于泥三角上。2用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全燒成炭黑色灰后，停止加熱，自然冷卻。3.將坩堝內海帶灰放至小燒杯中，再加入15mL蒸餾水，不斷攪拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分鐘后過濾。4.將濾液分成四份放入試管中，并標為1、2、3、4號。在1號試管中滴入6滴稀硫酸后，再加入約3mLH2O2溶液，觀察現(xiàn)象。滴入1%淀粉液12滴，觀察現(xiàn)象。5.在2號試管中加入2mL新制的飽和氯水，振蕩溶液，觀察現(xiàn)象。2分鐘后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液12滴，觀察現(xiàn)象。

必修2實驗匯編第5頁乙溶液中加入2mLCCl4，振蕩萃取，靜置2分鐘后觀察現(xiàn)象。6.向加有CCl4的溶液的試管中加入NaOH溶液10mL，充分振蕩后，將混合溶液倒入指定的容器中。加入氫氧化鈉目的是吸收溶解在CCl4中的碘單質，把剩余溶液倒入指定容器防止污染環(huán)境。7.在3號試管中加入食用碘鹽3g，振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液12滴，觀察現(xiàn)象。8.在4號試管中加入硝酸銀溶液，振蕩，再加入稀硝酸溶液。觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象濾液變?yōu)樗{紫色。CCl4層下層呈紫色。實驗結論海帶中含有碘元素。實驗改進-

必修2實驗匯編第6頁

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