09-10學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

09-10學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

本學(xué)期我擔(dān)任高二1、2、3、4、5五個班級的化學(xué)教學(xué)工作，本學(xué)期主要的教學(xué)任務(wù)就是完成“選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》”的教學(xué)任務(wù)（理科班）和選修一《化學(xué)與生活》的教學(xué)，而化學(xué)反應(yīng)原理是一本比較抽象的模塊，它是繼必修課程《化學(xué)1》、《化學(xué)2》之后的選修課程，她從化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡以及溶液中的離子反應(yīng)等方面入手，引導(dǎo)學(xué)生研究化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，探索化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。對于這個模塊的教學(xué)，必須建立在學(xué)生有一定的基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)上面來展開教學(xué)的，這一個學(xué)期高二的教學(xué)中的確面臨了很大的壓力和問題，是一個收獲的學(xué)期，下面我對本學(xué)期的教學(xué)做以下幾點的總結(jié)：

一、能認(rèn)真完成學(xué)期初制定的教學(xué)工作計劃，完成備課組的教研活動，在每一次上課前能認(rèn)真?zhèn)浜谜n，以及在課堂上能上好每一堂課。因為高二的大部分學(xué)生基礎(chǔ)知識相對來說比較薄弱，而化學(xué)反應(yīng)原理又比較抽象，在教學(xué)過程中我不斷改變自己的教學(xué)方法來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情，達(dá)到教學(xué)的效果和目的。

二、作為高二化學(xué)備課組長，每一個學(xué)期能與同伴展開集體備課，并形成統(tǒng)一的教案，這樣能從各方面提高我們實際教學(xué)的能力，能按時出好每一份練習(xí)，對于每個專題學(xué)習(xí)完之后能及時進(jìn)行專題的考試，及時檢查自己在教學(xué)中的不足，及時改進(jìn)。

三、這一個學(xué)期的教學(xué)是雖然是一個選修模塊的教學(xué)，但是從高考考試大綱的要求中，知道這一部分在高考中屬于必考的內(nèi)容，而且占的比重也是比較大，所以在高二年的整個教學(xué)過程中，我參閱了高三年級相關(guān)的資料和考試大綱，再結(jié)合我們教學(xué)大綱，認(rèn)真?zhèn)浜妹恳惶谜n，并能在原有教材的教學(xué)上補充了高考所要求的內(nèi)容，做到有的放矢，為高三的教學(xué)做好準(zhǔn)備。

四、有時間我就去聽同組老師的課，在聽課的過程中我學(xué)到了非常多的知識，及時糾正了自己教學(xué)上的不足之處。作為一個老師經(jīng)驗和方法真的非常重要，在平時教學(xué)中要不斷給自己充電，不斷提高自己，不能有所怠慢，學(xué)生的問題不能忽視，他們的問題提出，不僅體現(xiàn)了他們對知識的渴望，另一個方面也是對我的提高。

五、在對學(xué)生作業(yè)的批改過程中，采用多種方式，比如面批，學(xué)生在對化學(xué)

東方市鐵路中學(xué)張聰用語這一方面經(jīng)常出錯，所以在這一方面我下了比較大的工夫，在布置學(xué)生作業(yè)之前我總是先進(jìn)行題目的篩選，讓學(xué)生在做題的過程中有所收獲，

六、在本學(xué)期高二基礎(chǔ)年段的教學(xué)中，我能引導(dǎo)學(xué)生回顧已有的知識，在新舊知識之間架起“橋梁”，設(shè)置了一系列問題情景，引導(dǎo)學(xué)生展開積極的討論，在教學(xué)中提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。能幫助學(xué)生鞏固知識，應(yīng)用知識解決某些實際問題。

高二年已經(jīng)過去了一學(xué)期，雖然在平時工作過程中有所收獲，但是也有很多不足，我將做深刻的反思，爭取在以后的教學(xué)工作中有更大的進(jìn)步，能在以后的教學(xué)中使自己有更大的提高。

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09-10學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

東方市鐵路中學(xué)張聰

本學(xué)期我擔(dān)任高二1、2、3、4、5五個班級的化學(xué)教學(xué)工作，本學(xué)期主要的教學(xué)任務(wù)就是完成“選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》”的教學(xué)任務(wù)（理科班）和選修一《化學(xué)與生活》的教學(xué)，而化學(xué)反應(yīng)原理是一本比較抽象的模塊，它是繼必修課程《化學(xué)1》、《化學(xué)2》之后的選修課程，她從化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡以及溶液中的離子反應(yīng)等方面入手，引導(dǎo)學(xué)生研究化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，探索化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。對于這個模塊的教學(xué)，必須建立在學(xué)生有一定的基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)上面來展開教學(xué)的，這一個學(xué)期高二的教學(xué)中的確面臨了很大的壓力和問題，是一個收獲的學(xué)期，下面我對本學(xué)期的教學(xué)做以下幾點的總結(jié)：

一、能認(rèn)真完成學(xué)期初制定的教學(xué)工作計劃，完成備課組的教研活動，在每一次上課前能認(rèn)真?zhèn)浜谜n，以及在課堂上能上好每一堂課。因為高二的大部分學(xué)生基礎(chǔ)知識相對來說比較薄弱，而化學(xué)反應(yīng)原理又比較抽象，在教學(xué)過程中我不斷改變自己的教學(xué)方法來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情，達(dá)到教學(xué)的效果和目的。

二、作為高二化學(xué)備課組長，每一個學(xué)期能與同伴展開集體備課，并形成統(tǒng)一的教案，這樣能從各方面提高我們實際教學(xué)的能力，能按時出好每一份練習(xí)，對于每個專題學(xué)習(xí)完之后能及時進(jìn)行專題的考試，及時檢查自己在教學(xué)中的不足，及時改進(jìn)。

三、這一個學(xué)期的教學(xué)是雖然是一個選修模塊的教學(xué)，但是從高考考試大綱的要求中，知道這一部分在高考中屬于必考的內(nèi)容，而且占的比重也是比較大，所以在高二年的整個教學(xué)過程中，我參閱了高三年級相關(guān)的資料和考試大綱，再結(jié)合我們教學(xué)大綱，認(rèn)真?zhèn)浜妹恳惶谜n，并能在原有教材的教學(xué)上補充了高考所要求的內(nèi)容，做到有的放矢，為高三的教學(xué)做好準(zhǔn)備。

四、有時間我就去聽同組老師的課，在聽課的過程中我學(xué)到了非常多的知識，及時糾正了自己教學(xué)上的不足之處。作為一個老師經(jīng)驗和方法真的非常重要，在平時教學(xué)中要不斷給自己充電，不斷提高自己，不能有所怠慢，學(xué)生的問題不能忽視，他們的問題提出，不僅體現(xiàn)了他們對知識的渴望，另一個方面也是對我的提高。

五、在對學(xué)生作業(yè)的批改過程中，采用多種方式，比如面批，學(xué)生在對化學(xué)用語這一方面經(jīng)常出錯，所以在這一方面我下了比較大的工夫，在布置學(xué)生作業(yè)之前我總是先進(jìn)行題目的篩選，讓學(xué)生在做題的過程中有所收獲，

六、在本學(xué)期高二基礎(chǔ)年段的教學(xué)中，我能引導(dǎo)學(xué)生回顧已有的知識，在新舊知識之間架起“橋梁”，設(shè)置了一系列問題情景，引導(dǎo)學(xué)生展開積極的討論，在教學(xué)中提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。能幫助學(xué)生鞏固知識，應(yīng)用知識解決某些實際問題。

高二年已經(jīng)過去了一學(xué)期，雖然在平時工作過程中有所收獲，但是也有很多不足，我將做深刻的反思，爭取在以后的教學(xué)工作中有更大的進(jìn)步，能在以后的教學(xué)中使自己有更大的提高。

鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2黃色火焰

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑氧化鈉與水反應(yīng):Na2O+H2O=2NaOH

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):Na2O+CO2=Na2CO3

與硫的反應(yīng):

2Na+S=Na2S

2Al+3S=Al2S3

Fe+S=FeS

與鹵素反應(yīng)：

2Na+Cl2=2NaCl

2Al+3Cl2=2Al2Cl2Fe+3Cl2=3FeCl3

Fe+I2=FeI2

3Mg+N2=Mg3N2

與水：

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Mg+2H2O（沸水）=Mg(OH)2+H2↑

2Al+6H2O（沸水）=2Al(OH)3+3H2↑

與酸

Fe遇冷的濃硫酸或硝酸鈍化，遇稀硝酸反應(yīng)。3Fe過量+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

Fe不足+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

上述兩式可以這樣理解：少量鐵就被氧化得更徹底。

還有

2Mg+CO2=2MgO+C

CaO+H2O=Ca(OH)2

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2NaAlO2+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2

氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

碳酸氫鈉分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

鐵系列：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

2Fe3++2I-=2Fe3++I2

濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

201*年高三晶體的類型與性質(zhì)知識規(guī)律總結(jié)

一、四種晶體類型的比較

二、幾種典型的晶體結(jié)構(gòu)：

①、NaCl晶體

1)在NaCl晶體的每個晶胞中，Na+占據(jù)的位置有2種。頂點8個，面心6個

2)Cl-占據(jù)的位置有2種。棱上12個，體心1個

3)在NaCl晶體中，每個Na+周圍與之等距離且最近的Na+有12個；每個Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有12個。

4)在NaCl晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，每個Cl-同時也吸引著6個Na+，向空間延伸，形成NaCl晶體。

5)每個晶胞平均占有4個Na+和4個Cl-。1molNaCl能構(gòu)成這樣的晶胞個。

6)Na+與其等距緊鄰的6個Cl-圍成的空間構(gòu)型為_____正八面體_________

②、CsCl晶體

1)每個Cs+同時吸引著8個Cl-，每個Cl-同時吸引著8個Cs+；

2)在CsCl晶體中，每個Cs+周圍與它等距離且最近的Cs+有6個，每個Cl-周圍與它等距離且最近的Cl-有6個；

3)一個CsCl晶胞有1個Cs+和1個Cl-組成；4)在CsCl晶體中，Cs+與Cl-的個數(shù)比為1：1。

③、金剛石（如圖3）：每個碳原子都被相鄰的四個碳原子包圍，以共價鍵結(jié)合成為正四面體結(jié)構(gòu)并向空間發(fā)展，鍵角都是10928"，最小的碳環(huán)上有六個碳原子，但六個碳原子不在同一平面上。

④石墨（如圖4、5）：層狀結(jié)構(gòu)，每一層內(nèi)，碳原子以正六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強的共價鍵（大π鍵），故熔沸點很高。每個正六邊形平均擁有兩個碳原子、3個C－C。片層間存在范德華力，是混合型晶體。熔點比金剛石高。石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間以范德華力結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟。在金剛石中每個碳原子與相鄰的四個碳原子經(jīng)共價鍵結(jié)合形成正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子所有外層電子均參與成鍵，無自由電子，所以不導(dǎo)電。而石墨晶體中，每個碳原子以三個共價鍵與另外三個碳原子相連，在同一平面內(nèi)形成正六邊形的環(huán)。這樣每個碳原子上仍有一個電子未參與成鍵，電子比較自由，相當(dāng)于金屬中的自由電子，所以石墨能導(dǎo)電。

⑤干冰（如圖6）：分子晶體，每個CO2分子周圍緊鄰其他12個CO2分子。平均每個CO2晶胞中含4個CO2分子。

⑥SiO2：原子晶體，空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，Si原子構(gòu)成正四面體，O原子位于Si－Si鍵中間。晶體中重復(fù)單元是硅氧四面體，每個硅原子與4個氧原子相連，即每個氧原子又與2個硅原子相連（SiO2晶體中不存在SiO2分子，只是由于Si原子和O原子個數(shù)比為1:2，才得出二氧化硅的化學(xué)式為SiO2）。在SiO2的晶體結(jié)構(gòu)中最小環(huán)上有12個原子。每1moLSiO2晶體中，有4moLSi-O鍵。二氧化硅晶體中最小環(huán)為12元環(huán)。

三、物質(zhì)熔沸點高低的比較方法

物質(zhì)的熔沸點的高低與構(gòu)成該物質(zhì)的晶體類型及晶體內(nèi)部粒子間的作用力有關(guān)，其規(guī)律如下：1、在相同條件下，不同狀態(tài)的物質(zhì)的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體>液體>氣體。

例如：NaBr（固）>Br2>HBr（氣）。2、不同類型晶體的比較規(guī)律

一般來說，不同類型晶體的熔沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔沸點有高有低。這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結(jié)合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結(jié)合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠范德華力結(jié)合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高（如W）有低（如Hg）。例如：金剛石>食鹽>干冰3、同種類型晶體的比較規(guī)律

A、原子晶體：熔、沸點的高低，取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔沸點越高，反之越低。如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中，因鍵長CC晶體硅。B、離子晶體：熔、沸點的高低，取決于離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高，反之越低。例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。

C、金屬晶體：金屬晶體中金屬陽離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al，Li>Na>K。

合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁硅合金＜純鋁（或純硅）。

D、分子晶體：熔、沸點的高低，取決于分子間作用力的大小。分子晶體分子間作用力越大物質(zhì)的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點反常地高）

如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3OCH3。（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔沸點越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

（2）組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對分子質(zhì)量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高。

如熔沸點CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。

（3）在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。

如：C17H35COOH＞C17H33COOH；硬脂酸油酸

（4）烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子里碳原子數(shù)增加，熔沸點升高，

如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

（5）同分異構(gòu)體：鏈烴及其衍生物的同分異構(gòu)體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：CH3(CH2)3CH3(正)＞CH3CH2CH(CH3)2(異)＞(CH3)4C(新)。芳香烴的異構(gòu)體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低）

四、均攤法分析晶體微觀結(jié)構(gòu)

晶體中微粒的排列具有周期性，晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元稱為晶胞，利用“均攤法”可以計算一個晶胞中的粒子數(shù)，從而確定晶體的化學(xué)式�！熬鶖偡ā钡幕�本思想是：晶胞中任意位置上的一個粒子被n個晶胞共用，那么每個晶胞對這個原子分得份額就是1。

n常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞、三棱晶胞，以立方晶胞最為常見。

1、立方晶胞

（1）每個頂點上的粒子被8個晶胞共用，每個粒子只有1屬于該晶胞。

8（2）每條棱上的粒子被4個晶胞共用，每個粒子只有1屬于該晶胞。

（3）每個面心上的粒子被2個晶胞共用，每個粒子只有1屬于該晶胞。

2（4）晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。

2、六方晶胞

（1）每個頂點上的粒子被6個晶胞共用。

（2）每條橫棱上的粒子被4個晶胞共用；每條縱棱上的粒子被3個晶胞共用。

（3）每個面心上的粒子被2個晶胞共用。

（4）晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。

3、三棱晶胞（1）每個頂點上的粒子被12個晶胞共用。

（2）每條橫棱上的粒子被4個晶胞共用；每條縱棱上的粒子被6個晶胞共用。

（3）每個面心上的粒子被2個晶胞共用。

（4）晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。

注意：首先應(yīng)分析晶胞的結(jié)構(gòu)，然后利用“均攤法”解題。

例：下圖為四種離子晶體的空間結(jié)構(gòu)，若以M代表陽離子，N代表陰離子，試寫出A、B、C、D的化學(xué)式。

A：MNB：M2N3C：MND：MN

2五.判斷晶體類型的方法

（1）依據(jù)組成晶體的晶格質(zhì)點和質(zhì)點間的作用判斷

離子晶體的晶格質(zhì)點是陰、陽離子，質(zhì)點間的作用是離子鍵；原子晶體的晶格質(zhì)點是原子。質(zhì)點間的作用是共價鍵；分子晶體的晶格質(zhì)點是分子，質(zhì)點間的作用為分子間作用力。即范德華力；金屬晶體的晶格質(zhì)點是金屬陽離子和自由電子。質(zhì)點間的作用是金屬鍵。

（2）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷

金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)（除汞外）與合金是金屬晶體。

（3）依據(jù)晶體的熔點判斷

離子晶體的熔點較高．常在數(shù)百至1000余度。原子晶體熔點高。常在1000度至幾千度。分子晶體熔點低．常在數(shù)百度以下至很低溫度。金屬晶體多數(shù)熔點高。但也有相當(dāng)?shù)偷摹?/p>

（4）依據(jù)導(dǎo)電性判斷

離子晶體水溶液及熔化時能導(dǎo)電。原子晶體一般為非導(dǎo)體。但石墨能導(dǎo)電。分子晶體為非導(dǎo)體。而分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和強非金屬氫化物）溶于水。使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電。金屬晶體是電的良導(dǎo)體。（5）依據(jù)硬度和機械性能判斷

離子晶體硬度較大或略硬而脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大。但也有較低的。且具有延展性。

六、離子晶體中的特例

1、離子晶體中不一定都含有金屬元素，如NH4Cl是離子晶體。

2、離子晶體的熔點不一定低于原子晶體，如MgO是離子晶體，熔點是2800℃；而SiO2是原子晶體，熔點是1732℃。

3、離子晶體中除離子鍵外不一定含其他化學(xué)鍵，如NaOH晶體中還含有極性鍵，Na2O2晶體中還含有非極性鍵。4、有金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體；含有金屬離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中含有金屬離子。

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如何有效地進(jìn)行初中化學(xué)復(fù)習(xí)

名山縣百丈鎮(zhèn)初級中學(xué)張羅瓊

人們常說：“平時教學(xué)是栽活一棵樹，復(fù)習(xí)過程是育好一片林”。這句話充分說明了復(fù)習(xí)的重要性。初中化學(xué)復(fù)習(xí)課也不例外。上好化學(xué)復(fù)習(xí)課，可以使學(xué)生對初中階段所學(xué)的化學(xué)知識進(jìn)行歸納整理，使之條理化，系統(tǒng)化，并通過查漏補缺，進(jìn)一步鞏固、深化基礎(chǔ)知識，提高學(xué)生的解題技能、學(xué)習(xí)能力、分析問題和解決問題的能力，從而有效地提高化學(xué)教學(xué)的效率。

近幾年中考，考生在化學(xué)考試中常出現(xiàn)的問題有：

1、基礎(chǔ)不扎實或不牢固，如：不能用微粒圖判斷純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物，一些常見物質(zhì)如：一氧化碳、二氧化碳、鐵、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)的性質(zhì)和用途達(dá)不到非常熟悉的程度，以至于在中考時不能充分發(fā)揮。

2、表達(dá)不準(zhǔn)確，簡答題往往出現(xiàn)詞不達(dá)意的情況，尤其是在化學(xué)用語、化學(xué)方程式、文字?jǐn)⑹龅确矫妗?/p>

3、實驗和探究能力差。

針對學(xué)生在中考中出現(xiàn)的問題，我很抓了化學(xué)復(fù)習(xí)課的教學(xué)�，F(xiàn)向各位領(lǐng)導(dǎo)和同行匯報一下我進(jìn)行化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)的一些粗淺做法：

一、必須保證復(fù)習(xí)時間。新課教學(xué)時間不能太長，必須留出充足的復(fù)習(xí)時間。一直以來我的做法是：初三上期除了完成上冊教材內(nèi)容的教學(xué)外，還要把下冊的前兩章（即金屬、溶液）提到上期來教，下冊就只剩三章，可以用一個月時間把教材內(nèi)容結(jié)束。這樣復(fù)習(xí)時間就較為充足了。

二、制定有效的復(fù)習(xí)計劃。要密切聯(lián)系學(xué)生實際，制定切實可行的復(fù)習(xí)計劃。復(fù)習(xí)計劃一般包括復(fù)習(xí)時間分配、復(fù)習(xí)重點章節(jié)（酸、堿、鹽、溶液）、復(fù)習(xí)板塊劃分、復(fù)習(xí)的主線，復(fù)習(xí)資料的選擇等。

三、密切關(guān)注和分析我市近幾年的中考命題走向。關(guān)注和分析中考命題，對于促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)和老師教學(xué)有非常重要的指導(dǎo)作用，做到中考復(fù)習(xí)有的放矢，少走彎路，便于在有限的時間內(nèi)復(fù)習(xí)更有針對性。最近幾年中考化學(xué)命題趨向于：基礎(chǔ)性、突出新課標(biāo)特思想、生活化、開放性、時代性、實踐性、探究性、綜合性八大特點�；�礎(chǔ)性體現(xiàn)在：物質(zhì)的變化、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、身邊物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)與生活等；突出新課標(biāo)思想體現(xiàn)在：化學(xué)實踐與科學(xué)能力的考查，發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決題，主要考查學(xué)生獲取信息和加工信息的能力；生活化體現(xiàn)在生活真實而有趣味的問題，例如：醫(yī)藥、食品、保健品、衛(wèi)生、安全等；開放性方面體現(xiàn)在：（1）題設(shè)開放性，即給定結(jié)論和部分條件，去探索附加條件的可能性；（2）結(jié)論開放型，即給定條件探索結(jié)論的多樣性；（3）實驗設(shè)計型，即依據(jù)題目提供的條件，采用多種途徑（多現(xiàn)象觀察；多方法鑒別；多角度探索；多因素分析；多方案設(shè)計等）去解決問題。時代性體現(xiàn)在：近幾年全國化學(xué)中考中出現(xiàn)過“非典事件、重慶開縣的噴井事件、H1N1流感、汶川地震等”；實踐性方面，學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目的就是創(chuàng)造出更多的新物質(zhì)，就需要一次一次的實踐，直到最后成功，為社會作出貢獻(xiàn)；探究性方面：實驗和科學(xué)探究試題更關(guān)注新的學(xué)習(xí)方式和實踐能力的形成，讓學(xué)生在讀題和解題的過程中學(xué)會探究問題的思路和方法，在教材中占有相當(dāng)?shù)谋壤�；綜合性方面：不再單純考計算，而是分析、運用、探究等方法綜合應(yīng)用。

今年化學(xué)復(fù)習(xí)的打算：1、強化“雙基”，回歸教材，以課本為載體，查漏補缺。中考試題有很多都是以課本為原型，以書中基礎(chǔ)知識為載體進(jìn)行編擬的，在復(fù)習(xí)時要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀教材牢固掌握基礎(chǔ)知識，幫助學(xué)生歸納出重點知識，要做到基礎(chǔ)知識人人“過手”。

2、根據(jù)今年的中考說明，注重將知識系統(tǒng)化、條理化、相關(guān)知識綜合化。初中化學(xué)知識比較零散，內(nèi)容繁雜，學(xué)生難以記準(zhǔn)或記準(zhǔn)了也不能靈活運用。因此將所學(xué)知識進(jìn)行梳理，將類似的習(xí)題或者類似的解題方法分類匯總，專題突破，這樣學(xué)生就容易掌握知識，將知識系統(tǒng)化，形成網(wǎng)絡(luò)，對知識形成一個規(guī)律性認(rèn)識，從而減輕學(xué)生的記憶負(fù)擔(dān)，進(jìn)而提高分析、解題的能力。在學(xué)習(xí)中注意整合相關(guān)聯(lián)的知識，科學(xué)梳理主干知識。采用比較、歸納和發(fā)散方法，使所學(xué)知識融會貫通，強化學(xué)生知識遷移能力。要重視典型例題的分析，培養(yǎng)學(xué)生讀題、審題、析題和解題能力，不斷總結(jié)解題規(guī)律和方法，做到集點成線，線線成面，舉一反三。

3、注重初高中知識的銜接，強化學(xué)生提取有用信息和利用有效信息解決問題的能力。

4、關(guān)注熱點，回歸生活。學(xué)習(xí)化學(xué)的目的就是運用化學(xué)解決生活中的實際問題，所以在復(fù)習(xí)過程中就要關(guān)注與化學(xué)相關(guān)的國家大事，經(jīng)常嘗試用化學(xué)知識去分析、解決社會中、生活中遇到的與化學(xué)有關(guān)的問題，如能源、環(huán)境、食品、衛(wèi)生安全、新材料問題。

5、進(jìn)行專項訓(xùn)練，人人過關(guān)。必須熟記元素符號、物質(zhì)的化合價，并且反復(fù)聽寫，掌握了元素符號和化合價的基礎(chǔ)上進(jìn)行化學(xué)式的書寫練習(xí)，要形式多樣，必須達(dá)到人人過關(guān)，有了上述知識的情況下進(jìn)行方程式的書寫就簡單了，最后必須訓(xùn)練與溶液和酸堿鹽有關(guān)的、綜合性較高的計算題，這類計算我是把它放在中考前半個月左右進(jìn)行，因為它綜合性強，要有較過硬的基礎(chǔ)知識效果才會更好，同時也是對不同層次學(xué)生心理訓(xùn)練的一種方式，學(xué)生只有在經(jīng)歷了較難的題后，上考場后不會有太大的心理壓力，總感覺這些題沒有平時的訓(xùn)練難。

6、教會學(xué)生復(fù)習(xí)的方法。復(fù)習(xí)時老師要用好所選資料，資料不在于學(xué)生做得多，而在于學(xué)生是否搞懂，一定要強調(diào)獨立完成。讓學(xué)生準(zhǔn)備一個錯題筆記本，在做的過程中有困難的題或做錯的題抄在筆記本上，讓老師評講后再整理在筆記本上，這樣慢慢地厚書會變薄。剛復(fù)習(xí)時學(xué)生會覺得這不懂，哪也不懂，當(dāng)厚書變薄學(xué)生的心理也減壓了。

7、進(jìn)行有效檢測，及時反饋信息（知識掌握、應(yīng)試技巧），調(diào)整復(fù)習(xí)方案和查漏補缺。如果只注重做題、講題而忽略了學(xué)生的應(yīng)試技巧，那中考不一定能取得好成績，中考要在有限的時間里完成一定量難度不一樣的題，也得要掌握諸如：如何分配時間（特別是理化合卷）、答題先后順序、不能肯定答案的選擇題、計算題的書寫等。

8、決不放棄學(xué)困生。我們初中階段進(jìn)行的教育是九年義務(wù)教育，要求鞏固率要高，決不同于高中教育。中考既要向高一級學(xué)校輸送人才（選優(yōu)生），又要讓平均成績提高。我們通常的做法是抓兩頭（優(yōu)生、學(xué)困生）促中間。對于培優(yōu)，很多教師都有很多好辦法，我就不多說了。我著重說一下如何抓學(xué)困生和中等生。

（1）、教師在思想上要先接納學(xué)困生，不能覺得差生是負(fù)擔(dān)，而要把他們看成是“課題研究”的對象和內(nèi)容，這是我教學(xué)中遇到的很好的課題材料，值得珍惜。

（2）、要給學(xué)困生更多的愛。往往學(xué)困生都比較自卑，越自卑越封閉，老師問到什么問題，總是說“我不會”，怕說出來受到同學(xué)的嘲笑，老師要多將一些他們力所能及的問題留給他們，并且給予肯定，讓學(xué)困生體驗到成功的喜悅，對于學(xué)困生來說，成功帶來的喜悅遠(yuǎn)遠(yuǎn)比失敗的打擊更能激勵人。這一步是老師協(xié)助差生在學(xué)習(xí)上邁出的第一步，走出了第一步老師還得要扶著他們走出以后的步子，直到邁出堅實的一步為止。

（3）、復(fù)習(xí)中作業(yè)的設(shè)置體現(xiàn)出層次性。學(xué)困生中層次較低的學(xué)生只要求基礎(chǔ)性的知識掌握，隨著復(fù)習(xí)的時間的推移，在他們基礎(chǔ)知識積累到一定的時候，逐漸提高對知識的掌握層次。

（4）、充分發(fā)揮優(yōu)生的力量，在班級中建立“一幫一”活動小組。

（5）、復(fù)習(xí)中的階段性檢測題自行根據(jù)教師的復(fù)習(xí)進(jìn)度及復(fù)習(xí)內(nèi)容命制，有意提高學(xué)困生的成績，以此增強學(xué)生的復(fù)習(xí)動力和有付出必有收獲的信念。（先告訴學(xué)生復(fù)習(xí)檢測中的命題的原則和知識的來源全部來源于課堂上老師復(fù)習(xí)過的知識點，包括老師說過的結(jié)論性的知識、甚至是課堂上講過的原題等）。

（6）、對學(xué)困生的輔導(dǎo)方式：教師親自輔導(dǎo)、學(xué)生之間互相輔導(dǎo)。學(xué)困生主要有兩類：即基礎(chǔ)差有不想學(xué)的、想學(xué)而又基礎(chǔ)差的。對于難度最大的第一類學(xué)困生必須由任課老師親自輔導(dǎo)，具體做法是：一、充分利用課余時間對這部分學(xué)生進(jìn)行基礎(chǔ)知識過關(guān)訓(xùn)練，如：要求一次記幾個概念、幾個元素符號、幾種物質(zhì)的化合價、會寫幾個化學(xué)方程式等，并且在規(guī)定時間內(nèi)必須完成，這樣堅持段時間后（三周左右），這部分學(xué)生大都能記住常用的元素符號、會寫常見物質(zhì)的化學(xué)式，和重要化學(xué)方程式。這部學(xué)生就會有一些成就感，學(xué)習(xí)積極性就會有所提高。第二類學(xué)困生，首先給予鼓勵，讓他們樹立起學(xué)好化學(xué)的信心。第二、交給他們學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法，例如：元素符號必須死記，化合價巧記：背順口溜，如，鉀、鈉、氫、銀正一價；氟、氯、溴、碘負(fù)一價；鈣、鎂、鋇、鋅正二價；銅一、二；鐵二、三；鋁三；硅四要記清。記諧音，地殼中含量由多到少的幾種元素的順序“養(yǎng)、閨、女、貼”即意為“氧硅鋁鐵”等……第三：向優(yōu)生“拜師學(xué)藝”。充分發(fā)揮優(yōu)生的帶頭作用，有時對學(xué)困生學(xué)習(xí)情況的檢查、輔導(dǎo)由優(yōu)生在老師的指導(dǎo)下協(xié)助完成即。老師要交給優(yōu)生檢查、輔導(dǎo)的方法、內(nèi)容。這種優(yōu)生帶學(xué)困生的輔導(dǎo)方式要在初三一開始上化學(xué)課就要進(jìn)行的，到了初三下期總復(fù)習(xí)時，優(yōu)生基本上可以擔(dān)任“小老師”的角色，這樣任課老師也就輕松多了，否則無法完成農(nóng)村對初中初中大面積差生的輔導(dǎo)。關(guān)于輔導(dǎo)的地點和時間是不固定的，可以在教室、操場；可以在上學(xué)、回家的路上等；時間也很靈活，可以在下課后、自習(xí)課上、如果是鄰居的可以在周末等，除此之外也可以在放學(xué)后、周末通過QQ向老師請教。通過上述工作，不少差生的成績都會有不同程度的提高，從而有效提高班級的整體成績。對于中等生，我的策略主要是進(jìn)行目標(biāo)分解。例如：平時測試能考60分左右的學(xué)生，中考要求達(dá)到80分左右。從60分到80分之間，我又把它分成若干個階段，如63，66，69等，每次考試要立爭上一個臺階。由于目標(biāo)細(xì)化，學(xué)生通過努力一般都能完成，從而有效地提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，為最終實現(xiàn)預(yù)定目標(biāo)奠定良好的基礎(chǔ)，最突出的是09級，我在所教的班級中確定了14個中等生。這14人在初三上期期末考試時化學(xué)人平分為64分，通過目標(biāo)分解，短短的一學(xué)期化學(xué)成績都較大提高，中考時這14位同學(xué)的人平分達(dá)到82分，其中增幅最高一個達(dá)到31分，有5人跨入優(yōu)生行列。

9、精心設(shè)計復(fù)習(xí)課的教學(xué)：第一、一定要將下一堂課復(fù)習(xí)的內(nèi)容、知識點先告訴學(xué)生，叫學(xué)生提前先自己復(fù)習(xí)，避免課堂上老師組織復(fù)習(xí)時，學(xué)生一頭霧水，問這，不記得，問哪，沒印象，大大降低了復(fù)習(xí)的效率，阻礙了復(fù)習(xí)的進(jìn)程。第二、復(fù)習(xí)課一定要精心準(zhǔn)備，認(rèn)真?zhèn)浜谜n，不能覺得復(fù)習(xí)課隨便都能應(yīng)付，決不能打無準(zhǔn)備之仗。復(fù)習(xí)課時要準(zhǔn)確把握重點，精心突破難點，適當(dāng)訓(xùn)練題的難度，把近幾年的中考題融入其中。例如：在復(fù)習(xí)溶液時重點為：一、可溶物在一定量的水中能無限溶解嗎？二、溶液是怎樣分類的呢？（包括，飽和溶液、不飽和溶液溶解度、溶解度曲線、氣體溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系、配制一定質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的相關(guān)知識）難點確定為：一、關(guān)于溶液稀釋或增濃的計算、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。二、關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的具體情況（包括溶質(zhì)的確定）。中考題：

【例1】（201*〃四川）將下列物質(zhì)分別放入或通入水中，不能形成溶液的是（Ａ）

A．食用油B．酒精C．食鹽D．氯化氫氣體

【解析】該題考查了溶液的形成。一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物才是溶液。食用油難溶于水，不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能形成溶液；酒精能與水以任意比例互溶形成溶液；食鹽易溶于水形成食鹽溶液；氯化氫氣體溶于水得鹽酸，也是一種溶液。

【例2】下列有關(guān)溶液的說法，正確的是（C）

A．溶液是無色透明的液體。

B．凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

C．溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物

D．溶液中的溶質(zhì)一定是固體，溶劑一定是水

10、認(rèn)真分析檢測試卷：對于每次的復(fù)習(xí)檢測，不能只是更正答案而已，而要認(rèn)真評閱，認(rèn)真進(jìn)行試卷分析：要分析試題的難易程度、學(xué)生對每個知識點掌握情況、得失分情況等。做好試卷分析，可以及時發(fā)現(xiàn)復(fù)習(xí)中存在的問題，以便教師及時調(diào)整復(fù)習(xí)策略，有利于提高復(fù)習(xí)效率。以上是我這幾年化學(xué)復(fù)習(xí)的做法及今年復(fù)習(xí)的打算，如有不妥之處，敬請各位領(lǐng)導(dǎo)和同行批評、指正。

參考文獻(xiàn)：近幾年的化學(xué)愛好者。

友情提示：本文中關(guān)于《09-10學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，09-10學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

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