高三化學實驗復習歸納總結(jié)

201*年高三化學實驗復習歸納總結(jié)201*.3.10

一、典型的實驗裝置原理及操作原理：

1、氫氣還原氧化銅裝置原理、操作原理、該裝置用于定量實驗測定的原理

例1．如果以鋅、稀硫酸和氧化銅為原料制取單質(zhì)銅，可有兩種設(shè)計方案，請你按照上面的設(shè)計格式，完成以下設(shè)計方案。

方案一：Zn（）Cu（在括號內(nèi)填物質(zhì)的化學式）

稀H2SO4（）

（）（）

方案二：CuO（）Cu在以上兩個設(shè)計方案中，你認為方案操作更合理、更簡便。

例2.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管（包括氧化銅）的質(zhì)量差和U型管（包括堿石灰）的質(zhì)量差，計算得氫元素和氧元素的質(zhì)量比大于1∶8。下列對導致這一結(jié)果的原因的分析中合理的是（）

ⅠⅡⅢ

稀硫酸鋅粒CuO堿石灰A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B.Ⅲ裝置干燥劑量不足，水沒有被完全吸收C.CuO沒有全部被還原D.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

2、碳酸鈉樣品純度的測定方法原理、各種方法對應的操作原理及其誤差分析3、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的原理、橫中操作的目的、方法、原理4、制取氫氣發(fā)生裝置的一系列原理

5、制取易水解的固體（氯化鋁、氯化鐵）的方法、裝置和操作原理6、裝置氣密性檢驗的方法總結(jié)7、防倒吸方法、原理總結(jié)

8、洗滌沉淀的裝置、操作方法

9、均勻受熱的方式方法、原理，使用范圍

10、熱交換裝置和原理（冷凝管中水的流向原理）11、工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)循環(huán)利用的化學原理和裝置流程分析二、實驗裝置流程原理和各自的作用

三、實驗流程圖個階段的“作用、目的”分析解答時要前后呼應照顧1、還是提溴原理（濃縮的方式方法原理）2、歸納有關(guān)“富集”的方式方法原理

四、各種試紙的使用方法操作原理

五、各種主要儀器的特點、使用方法和原理燒杯：燒瓶：錐形瓶：蒸餾燒瓶：容量瓶：洗氣瓶：漏斗：長頸漏斗：分液漏斗：恒壓分液漏斗：滴定管：膠頭滴管：球形干燥管：U型干燥管：蒸發(fā)皿：表面皿：坩堝：

干燥器：

電子天平與托盤天平：

量筒、量杯與容量瓶的區(qū)別：

六、物質(zhì)的分離和提純原理方法、步驟先后、注意事項：過濾：結(jié)晶：蒸餾：

萃取和分液：

紙上層析：

七、重要離子的檢驗方法原理現(xiàn)象和操作要領(lǐng)：陽離子：Na+K+Fe3+Al3+NH4+

陰離子：SO3SO4CO3SClBrI檢驗沉淀是否洗凈的方法：

八、重要物質(zhì)的檢驗方法、步驟和注意事項的原理：醛基的檢驗：

鹵代烴的檢驗：（注意加試劑的順序）傳統(tǒng)教材或教學中對溴乙烷中溴元素的檢驗常

2-

2-2-2----

通過先加堿水解再加入稀硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液的方法。然而在實際教學中，我曾設(shè)想通過溴乙烷中直接加硝酸銀溶液來證明溴乙烷是非電解質(zhì)，但卻在振蕩后直接看到淺黃色沉淀的現(xiàn)象（我用的是分析純），起初我認為可能是溴乙烷中可能含無機雜質(zhì)溴化物引起的（在前不久安徽黃山舉行高中化學新課標實驗研討會上，我就此專門向北師大的杜寶山先生請教，他也是認為可能是在溴乙烷生產(chǎn)過程中引入溴離子）。在《化學教學》201*年第10期中黃巖中學李曉明老師也“檢驗溴乙烷中含溴元素不能直接加硝酸銀”是一“偽真理”的看法。

提出問題：1、純凈的溴乙烷中直接加入硝酸銀溶液振蕩后是否有現(xiàn)象？2、若有現(xiàn)象如何解釋這一反應機理？

九、試劑配制時需要注意先后順序的：

濃硫酸與水、苯、濃硝酸、濃鹽酸、酒精混合的操作：制取氫氧化銅懸濁液：制取銀氨溶液：

氯化鐵、氯化鋁、氯化亞鐵、硝酸銀溶液的配置：十、哪些實驗，在操作過程中需要調(diào)節(jié)溶液的pH：Fe3+Fe2+Cu2+Al3+溶液水解沉淀時：崇明-26題閘北-26：

實驗室用飽和氯化納和二氧化碳制純堿先通氨氣氯代烴水解法檢驗氯離子：

檢驗氯離子:硝酸酸化的硝酸銀溶液：高錳酸鉀作氧化劑：硫酸酸化亞硫酸鹽和硫化物混合反應：加硫酸硝酸鹽溶液中，酸化具有強氧化性：

十一、中和滴定、氧化還原滴定指示劑的選擇：顏色變化

十二、“集約式”的性質(zhì)實驗、檢驗、現(xiàn)象等歸納氯氣性質(zhì)：濃硫酸性質(zhì)：二氧化硫性質(zhì)：烯烴的性質(zhì)：

二氧化氮的性質(zhì)：氨氣的性質(zhì)：

十三、化工生產(chǎn)中循環(huán)利用的物質(zhì)歸類分析

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201*年高三化學實驗復習歸納總結(jié)201*.3.12

一、典型的實驗裝置原理及操作原理：

1、氫氣還原氧化銅裝置原理、操作原理、該裝置用于定量實驗測定的原理2、碳酸鈉樣品純度的測定方法原理、各種方法對應的操作原理及其誤差分析3、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的原理、恒重操作的目的、方法、原理4、制取氫氣發(fā)生裝置的一系列原理

5、制取易水解的固體（氯化鋁、氯化鐵）的方法、裝置和操作原理6、裝置氣密性檢驗的方法總結(jié)7、防倒吸方法、原理總結(jié)8、洗滌沉淀的裝置、操作方法

9、均勻受熱的方式方法、原理，使用范圍

10、熱交換裝置和原理（冷凝管中水的流向原理）

11、工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)循環(huán)利用的化學原理和裝置流程分析二、實驗裝置流程原理和各自的作用

三、實驗流程圖個階段的“作用、目的”分析解答時要前后呼應照顧1、還是提溴原理（濃縮的方式方法原理）2、歸納有關(guān)“富集”的方式方法原理四、各種試紙的使用方法操作原理

五、各種主要儀器的特點、使用方法和原理燒杯：燒瓶：錐形瓶：蒸餾燒瓶：容量瓶：洗氣瓶：漏斗：長頸漏斗：分液漏斗：恒壓分液漏斗：滴定管：膠頭滴管：球形干燥管：U型干燥管：蒸發(fā)皿：表面皿：坩堝：干燥器：

電子天平與托盤天平：

量筒、量杯與容量瓶的區(qū)別：

六、物質(zhì)的分離和提純原理方法、步驟先后、注意事項：過濾：結(jié)晶：蒸餾：

萃取和分液：紙上層析：

七、重要離子的檢驗方法原理現(xiàn)象和操作要領(lǐng)：陽離子：Na+K+Fe3+Al3+NH4+

陰離子：SO32-SO42-CO32-S2-Cl-Br-I-檢驗沉淀是否洗凈的方法：

八、重要物質(zhì)的檢驗方法、步驟和注意事項的原理：醛基的檢驗：鹵代烴的檢驗：（注意加試劑的順序）九、試劑配制時需要注意先后順序的：

濃硫酸與水、苯、濃硝酸、濃鹽酸、酒精混合的操作：制取氫氧化銅懸濁液：制取銀氨溶液：

氯化鐵、氯化鋁、氯化亞鐵、硝酸銀溶液的配置：十、哪些實驗，在操作過程中需要調(diào)節(jié)溶液的pH：Fe3+Fe2+Cu2+Al3+溶液水解沉淀時：崇明-26題閘北-26：

實驗室用飽和氯化納和二氧化碳制純堿先通氨氣氯代烴水解法檢驗氯離子：

檢驗氯離子:硝酸酸化的硝酸銀溶液：高錳酸鉀作氧化劑：硫酸酸化

亞硫酸鹽和硫化物混合反應：加硫酸硝酸鹽溶液中，酸化具有強氧化性：

十一、中和滴定、氧化還原滴定指示劑的選擇：顏色變化

十二、“集約式”的性質(zhì)實驗、檢驗、現(xiàn)象等歸納氯氣性質(zhì)：濃硫酸性質(zhì)：二氧化硫性質(zhì)：烯烴的性質(zhì)：二氧化氮的性質(zhì)：氨氣的性質(zhì)：

十三、化工生產(chǎn)中循環(huán)利用的物質(zhì)歸類分析

友情提示：本文中關(guān)于《高三化學實驗復習歸納總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高三化學實驗復習歸納總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

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