初三化學(xué)方程式總結(jié) 根據(jù)反應(yīng)類型

初三化學(xué)方程式總結(jié)(根據(jù)基本反應(yīng)類型總結(jié))

正確書(shū)寫(xiě)方程式：正確化學(xué)式、合適的反應(yīng)條件、正確的箭頭、配平�；瘜W(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型(四種)：化合反應(yīng)（A+B→C）、分解反應(yīng)(A→B+C)、置換反應(yīng)(AB+C→BC+A)、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD→AD+BC)，復(fù)分解反應(yīng)條件：沉淀、氣體、水。

一、化合反應(yīng)

1、鎂條燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末2、鋁在空氣中生成致密氧化膜，鋁在空氣中不容易生銹的原因：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

3、細(xì)鐵絲在純氧中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒火星四射、放出熱量、生成黑色固體。4、銅絲加熱變黑：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

5、硫燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：在純氧中明亮的藍(lán)紫火焰、生成一種有刺激性氣味的氣體。6、紅磷燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。

7、氫氣燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁有水霧。8、一氧化碳燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

9、碳完全燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾。10、碳不完全燃燒：2C+O2

點(diǎn)燃2CO

高溫

11、二氧化碳?xì)怏w通過(guò)熾熱的碳層：C+CO22CO

12、水和某些非金屬氧化物反應(yīng)，水和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)制汽水：CO2+H2O===H2CO313、水和某些金屬氧化物反應(yīng)，水和生石灰反應(yīng)制熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

二、分解反應(yīng)

1、高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2、過(guò)氧化氫制取氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑3、氯酸鉀制取氧氣：2KClO3MnO22KCl+3O2↑4、水通電分解：2H2O通2H2↑+O2↑

電

5、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3===H2O+CO2↑6、煅燒石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑

三、置換反應(yīng)

1、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O32、碳還原氧化銅：H2+CuO

高溫

4Fe+3CO2↑

高溫Cu+H2O

3、鐵絲放入稀鹽酸溶液中：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。4、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

5、鐵絲放入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4鐵絲附有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。6、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

四、復(fù)分解反應(yīng)

1、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

2、用稀鹽酸除銹，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

3、稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

4、稀鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O5、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O6、稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O7、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、碳酸鹽碳酸根離子檢驗(yàn)，碳酸鈉中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑9、氯離子檢驗(yàn)，稀鹽酸中滴加硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

10、硫酸根離子檢驗(yàn)，稀硫酸中滴加硝酸鋇：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO311、氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl12、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

13、配置波爾多液，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH14、工業(yè)制氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2↓15、銨鹽鑒別，氯化銨中加入氫氧化鈉溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O16、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO317、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl18、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl19、碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

五、其它反應(yīng)

1、最簡(jiǎn)單有機(jī)物，甲烷燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O2、酒精燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O3、呼吸作用（葡萄糖和氧氣反應(yīng)）：C6H12O6+6O24、光合作用：6CO2+6H2O

光照

6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2

5、用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H206、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O7、工業(yè)用赤鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

高溫

高溫

2Fe+3CO2

8、工業(yè)用磁鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO29、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

Cu+CO2

擴(kuò)展閱讀：初三化學(xué)方程式總結(jié)_根據(jù)反應(yīng)類型

龍文學(xué)校化學(xué)孫老師

初三化學(xué)方程式總結(jié)

化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型(四種)：化合反應(yīng)（A+B→C）、分解反應(yīng)(A→B+C)、置換反應(yīng)(AB+C→BC+A)、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD→AD+BC)，復(fù)分解反應(yīng)條件：沉淀、氣體、水。

一、化合反應(yīng)

1、鎂條燃燒：2Mg+O2

點(diǎn)燃

2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末

點(diǎn)燃

2、鋁在空氣中生成致密氧化膜，鋁在空氣中不容易生銹的原因：4Al+3O23、細(xì)鐵絲在純氧中燃燒：3Fe+2O2

點(diǎn)燃2Al2O3

Fe3O4劇烈燃燒火星四射、放出熱量、生成黑色固體。

4、銅絲加熱變黑：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。5、硫燃燒：S+O2

點(diǎn)燃

SO2現(xiàn)象：在純氧中明亮的藍(lán)紫火焰、生成一種有刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃

6、紅磷燃燒：4P+5O27、氫氣燃燒：2H2+O2

2P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。

2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁有水霧。

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃8、一氧化碳燃燒：2CO+O29、碳完全燃燒：C+O2

點(diǎn)燃

2CO2

CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾。

點(diǎn)燃

10、碳不完全燃燒：2C+O22CO

高溫

11、二氧化碳?xì)怏w通過(guò)熾熱的碳層：C+CO22CO

12、水和某些非金屬氧化物反應(yīng)，水和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)制汽水：CO2+H2O===H2CO313、水和某些金屬氧化物反應(yīng)，水和生石灰反應(yīng)制熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

二、分解反應(yīng)

1、高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2、過(guò)氧化氫制取氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑3、氯酸鉀制取氧氣：2KClO3MnO22KCl+3O2↑4、水通電分解：2H2O

通電

2H2↑+O2↑

5、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3===H2O+CO2↑6、煅燒石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑

三、置換反應(yīng)

1、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O32、碳還原氧化銅：H2+CuO

高溫

4Fe+3CO2↑

高溫

Cu+H2O

3、鐵絲放入稀鹽酸溶液中：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。4、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

5、鐵絲放入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4鐵絲附有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

龍文學(xué)�；瘜W(xué)孫老師

6、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

四、復(fù)分解反應(yīng)

1、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

2、用稀鹽酸除銹，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

3、稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

4、稀鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O5、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O6、稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O7、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、碳酸鹽碳酸根離子檢驗(yàn)，碳酸鈉中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑9、氯離子檢驗(yàn)，稀鹽酸中滴加硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

10、硫酸根離子檢驗(yàn)，稀硫酸中滴加硝酸鋇：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO311、氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl12、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

13、配置波爾多液，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH14、工業(yè)制氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2↓15、銨鹽鑒別，氯化銨中加入氫氧化鈉溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O16、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO317、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl18、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl19、碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

五、其它反應(yīng)

1、最簡(jiǎn)單有機(jī)物，甲烷燃燒：CH4+2O22、酒精燃燒：C2H5OH+3O2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃CO2+2H2O

2CO2+3H2O

3、呼吸作用（葡萄糖和氧氣反應(yīng)）：C6H12O6+6O24、光合作用：6CO2+6H2O

光照

6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2

5、用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H206、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O7、工業(yè)用赤鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

高溫

2Fe+3CO2

8、工業(yè)用磁鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO29、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

高溫

Cu+CO2

友情提示：本文中關(guān)于《初三化學(xué)方程式總結(jié) 根據(jù)反應(yīng)類型》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，初三化學(xué)方程式總結(jié) 根據(jù)反應(yīng)類型：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問(wèn)題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《初三化學(xué)方程式總結(jié) 根據(jù)反應(yīng)類型》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.seogis.com/gongwen/473795.html

• 上一篇：九年級(jí)物理實(shí)驗(yàn)總結(jié)
• 下一篇：初三物理公式總結(jié)