高一期中考試知識點(diǎn)總結(jié)

高一期中考試知識點(diǎn)總結(jié)

一、細(xì)胞增殖

1、細(xì)胞增殖的意義：細(xì)胞增殖是重要的細(xì)胞生命活動，是生物體生長、發(fā)育、繁殖和遺傳的基礎(chǔ)。2、真核細(xì)胞分裂的方式包括有絲分裂、無絲分裂、減數(shù)分裂。

3、細(xì)胞周期的概念：指連續(xù)分裂的細(xì)胞，從一次分裂完成時(shí)開始，到下一次分裂完成時(shí)為止。細(xì)胞周期分分裂間期和分裂期兩個(gè)階段。分裂間期所占時(shí)間長（大約占細(xì)胞周期的90%95%）。分裂期可以分為前期、中期、后期、末期。

二、植物細(xì)胞有絲分裂各期的主要特點(diǎn)以及無絲分裂

1.分裂間期特點(diǎn)是完成DNA的復(fù)制和有關(guān)蛋白質(zhì)的合成；結(jié)果是每個(gè)染色體都形成兩個(gè)姐妹染色單體，呈染色質(zhì)形態(tài)。（復(fù)制合成數(shù)不變）

2.前期特點(diǎn)：（膜仁消失現(xiàn)兩體）①出現(xiàn)染色體、出現(xiàn)紡錘體②核膜、核仁消失。前期染色體特點(diǎn)：①染色體散亂地分布在細(xì)胞中心附近。②每個(gè)染色體都有兩條姐妹染色單體

3.中期特點(diǎn)：（形數(shù)清晰赤道齊）①所有染色體的著絲點(diǎn)都排列在赤道板上②染色體的形態(tài)和數(shù)目最清晰。染色體特點(diǎn)：染色體的形態(tài)比較固定，數(shù)目比較清晰。故中期是進(jìn)行染色體觀察及計(jì)數(shù)的最佳時(shí)機(jī)。

4.后期特點(diǎn)：（點(diǎn)裂數(shù)增均兩極）①著絲點(diǎn)一分為二，姐妹染色單體分開，成為兩條子染色體。并分別向兩極移動。②紡錘絲牽引著子染色體分別向細(xì)胞的兩極移動。這時(shí)細(xì)胞核內(nèi)的全部染色體就平均分配到了細(xì)胞兩極。染色體特點(diǎn)：染色單體消失，染色體數(shù)目加倍。

5.末期特點(diǎn)：（兩消兩現(xiàn)細(xì)胞板）①染色體變成染色質(zhì)，紡錘體消失。②核膜、核仁重現(xiàn)。③在赤道板位置出現(xiàn)細(xì)胞板，并擴(kuò)展成分隔兩個(gè)子細(xì)胞的細(xì)胞壁，與高爾基體的活動有關(guān)。

6、有絲分裂意義：將親代細(xì)胞的染色體經(jīng)過復(fù)制以后，精確地平均分配到兩個(gè)子細(xì)胞中去。從而保持生物的親代和子代之間的遺傳性狀的穩(wěn)定性。

7、無絲分裂特點(diǎn)：在分裂過程中沒有出現(xiàn)紡錘絲和染色體的變化。8、無絲分裂的典例：蛙的紅細(xì)胞三、細(xì)胞分化：

1、定義：在個(gè)體發(fā)育中，由一個(gè)或一種細(xì)胞增殖產(chǎn)生的后代，在形態(tài)、結(jié)構(gòu)和生理功能上發(fā)生的穩(wěn)定性差異的過程，叫做細(xì)胞分化。

2、結(jié)果：產(chǎn)生形態(tài)、結(jié)構(gòu)、功能不同的細(xì)胞。四、細(xì)胞衰老

細(xì)胞衰老的特征

（1）.細(xì)胞內(nèi)水分減少，結(jié)果使細(xì)胞萎縮，體積變小，細(xì)胞新陳代謝的速率減慢。（2）.細(xì)胞內(nèi)多種酶的活性降低。

（3）.細(xì)胞內(nèi)的色素會隨細(xì)胞衰老而逐漸積累，他們會妨礙細(xì)胞內(nèi)物質(zhì)的交流和傳遞。（4）.細(xì)胞內(nèi)呼吸速率減慢，細(xì)胞核的體積增大，核膜內(nèi)折，染色質(zhì)收縮、染色加深。（5）.細(xì)胞膜通透性改變，使物質(zhì)運(yùn)輸功能降低。五、癌變

1、癌細(xì)胞：有的細(xì)胞受到致癌因子的作用，細(xì)胞中遺傳物質(zhì)發(fā)生變化，就變成不受機(jī)體控制的、連續(xù)進(jìn)行分裂的惡性增殖細(xì)胞。

2、癌細(xì)胞的特征：（1）在適宜的條件下，癌細(xì)胞能夠無限增殖（2）癌細(xì)胞的形態(tài)結(jié)構(gòu)發(fā)生顯著變化

（3）癌細(xì)胞的表面也發(fā)生了變化。由于細(xì)胞膜上的糖蛋白等物質(zhì)減少，使得癌細(xì)胞彼此之間的黏著性顯著降低，容易在體內(nèi)擴(kuò)散和轉(zhuǎn)移。

3、致癌因子

（1）物理致癌因子：主要指輻射，如紫外線、X射線等。

（2）化學(xué)致癌因子：無機(jī)物如石棉、砷化物、鉻化物、鎘化物等；有機(jī)物如黃曲霉毒素、亞硝胺等。（3）病毒致癌因子：如致癌病毒

第一章遺傳因子的發(fā)現(xiàn)

第1、2節(jié)孟德爾的豌豆雜交實(shí)驗(yàn)一、基本概念：

（1）性狀是生物體形態(tài)、結(jié)構(gòu)、生理和生化等各方面的特征。（2）相對性狀同種生物的同一性狀的不同表現(xiàn)類型。

（3）在具有相對性狀的親本的雜交實(shí)驗(yàn)中，雜種一代（F1）表現(xiàn)出來的性狀是顯性性狀，未表現(xiàn)出來的是隱性性

狀。

（4）性狀分離是指在雜種后代中，同時(shí)顯現(xiàn)出顯性性狀和隱性性狀的現(xiàn)象。（5）雜交具有不同相對性狀的親本之間的交配或傳粉

（6）自交具有相同基因型的個(gè)體之間的交配或傳粉（自花傳粉是其中的一種）（7）測交用隱性性狀（純合體）的個(gè)體與未知基因型的個(gè)體進(jìn)行交配或傳粉，來測定該未知個(gè)體能產(chǎn)生的配

子類型和比例（基因型）的一種雜交方式。（8）表現(xiàn)型生物個(gè)體表現(xiàn)出來的性狀。（9）基因型與表現(xiàn)型有關(guān)的基因組成。

（10）等位基因位于一對同源染色體的相同位置，控制相對性狀的基因。非等位基因包括非同源染色體上的基因及同源染色體的不同位置的基因。（11）純合體：遺傳因子組成相同的個(gè)體如AA雜合體：遺傳因子組成不同的個(gè)體如Aa二、孟德爾豌豆雜交實(shí)驗(yàn)（一）一對相對性狀的雜交：

P：高豌豆×矮豌豆P：AA×aa↓↓F1：高豌豆F1：Aa↓自交↓自交F2：高豌豆矮豌豆F2：AAAaaa3：11：2：1（二）二對相對性狀的雜交：

P：黃圓×綠皺P：AABB×aabb↓↓F1：黃圓F1：AaBb↓自交↓自交

F2：黃圓黃皺綠圓綠皺F2：A-B-A-bbaaB-aabb9：3：3：19：3：3：1在F2代中：

4種表現(xiàn)型：兩種親本型：黃圓9/16綠皺1/16兩種重組型：黃皺3/16綠皺3/16

9種基因型：完全純合子AABBaabbAAbbaaBB共4種×1/16半純合半合AABbaaBbAaBBAabb共4種×2/16完全雜合子AaBb共1種×4/16（三）有關(guān)計(jì)算

1.基因型概率計(jì)算：AaBbCc個(gè)體自交后代AABbCC的概率=1/4×1/2×1/4(一對一對基因考慮然后做乘法，表現(xiàn)型概率的計(jì)算亦是如此)

2.配子種類的計(jì)算：AaBbCc個(gè)體能產(chǎn)生的配子種類2n（n為等位基因的對數(shù)）這里n=3，所以為8種第二章

基因和染色體的關(guān)系

第一節(jié)：減數(shù)分裂和受精作用：一、基本概念：減數(shù)分裂二、有性生殖細(xì)胞的形成：

1、部位：動物的精巢、卵巢；植物的花藥、胚珠

2、精子的形成：3、卵細(xì)胞的形成1個(gè)精原細(xì)胞（2n）1個(gè)卵原細(xì)胞（2n）↓間期：染色體復(fù)制↓間期：染色體復(fù)制1個(gè)初級精母細(xì)胞（2n）1個(gè)初級卵母細(xì)胞（2n）

↓前期：聯(lián)會、四分體、交叉互換（2n）↓前期：聯(lián)會、四分體…（2n）中期：同源染色體排列在赤道板上（2n）中期：（2n）后期：配對的同源染色體分離（2n）后期：（2n）

末期：細(xì)胞質(zhì)均等分裂末期：細(xì)胞質(zhì)不均等分裂（2n）2個(gè)次級精母細(xì)胞（n）1個(gè)次級卵母細(xì)胞+1個(gè)極體（n）↓前期：（n）↓前期：（n）中期：（n）中期：（n）

后期：染色單體分開成為兩組染色體（2n）后期：（2n）末期：細(xì)胞質(zhì)均等分離（n）末期：（n）

4個(gè)精細(xì)胞：（n）1個(gè)卵細(xì)胞：（n）+3個(gè)極體（n）↓變形4個(gè)精子（n）三、細(xì)胞分裂的鑒別：

1、細(xì)胞質(zhì)是否均等分裂：不均等分裂減數(shù)分裂卵細(xì)胞的形成

均等分裂有絲分裂、減數(shù)分裂精子的形成

2、細(xì)胞中染色體數(shù)目：若為奇數(shù)減數(shù)第二分裂（次級精母細(xì)胞、次級卵母細(xì)胞）

若為偶數(shù)有絲分裂、減數(shù)第一分裂、減數(shù)第二分裂后期

3、細(xì)胞中染色體的行為：聯(lián)會、四分體現(xiàn)象減數(shù)第一分裂前期（四分體時(shí)期）

有同源染色體有絲分裂、減數(shù)第一分裂無同源染色體減數(shù)第二分裂

同源染色體的分離減數(shù)第一分裂后期

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期中考試知識點(diǎn)總結(jié)

考點(diǎn)一：鈉及其化合物1．物理性質(zhì)：

例1：將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足量多），試推測可以觀察到的現(xiàn)象是（）

A.鈉浮在試管中的液面上B.鈉沉在試管中溶液的底部

C.鈉在煤油中燃燒起來D.鈉處于水和煤油的交界處，上下浮動，最后消失2．化學(xué)性質(zhì)

（1）方程式及反應(yīng)現(xiàn)象氧氣：水：鹽酸：

硫酸銅溶液：氯化鐵溶液：總結(jié)：

金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑現(xiàn)象金屬鈉浮在水面上金屬鈉迅速熔化成球狀鈉四處游動，并發(fā)出咝咝聲滴入酚酞的溶液變紅收集氣體點(diǎn)燃，發(fā)出爆鳴聲鈉與氧氣反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容在空氣中放置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象迅速失去金屬光澤變?yōu)榛野咨�結(jié)論4Na+O2==2Na2O2Na+O2====Na2O2結(jié)論密度小于水熔點(diǎn)低，反應(yīng)劇烈，放出大量熱放出氣體，反應(yīng)劇烈溶液中有堿性物質(zhì)生成有可燃性氣體生成在空氣中加熱鈉燃燒、產(chǎn)生黃色火焰、成淡黃色固體。C例2．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（）A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液（2）鈉的保存：中

（3）例3．金屬鈉長期置于空氣中，最后得到的物質(zhì)是下列物質(zhì)中的（）A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO33．氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)（1）顏色：

（2）與水反應(yīng)：；（3）與二氧化碳反應(yīng)：例4．將表面已被部分氧化為Na2O的5.4g金屬鈉放入40mL（4℃）水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氫氣。試求：

（1）原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量。

（2）所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

考點(diǎn)二：氯及其化合物

1．氯氣的物理性質(zhì)：顏色、、氣味、密度、溶解性2．化學(xué)性質(zhì)

與金屬單質(zhì)反應(yīng)2Na+Cl2

Fe+Cl2

Cu+Cl2

2naclfeci3cucl2

（將金屬氧化到最高價(jià)）

與非金屬單質(zhì)反應(yīng)H2+Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2O=hcl+hclo與堿反應(yīng)：

hcl

純凈的H2在Cl2中安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧生成與氫氣反應(yīng)氫氣和氯氣相混合，用強(qiáng)光照射發(fā)生爆炸與鐵反應(yīng)與銅反應(yīng)3．氯水的性質(zhì)物質(zhì)類別粒子種類主要性質(zhì)氯水混合物H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、ClO等－－反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生棕黃紅煙，溶于水顯黃色溶液反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生棕黃色煙，溶于水顯綠色或藍(lán)綠色溶液黃綠色溶液，具有酸性，漂白性，氧化性例5．在新制的氯水的各種微粒中：（1）使氯水呈黃綠色的是（用化學(xué)式或離子符號填寫，下同）______cl2___；（2）能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是____hcl_____；（3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是_____hcl____；（4）能使紅紙褪色的是___hclo______；（5）能使五水硫酸銅變藍(lán)的是______h2o___；（6）能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是___h+_____。B例6．下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)得到的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.AgCl

B例7．人體吸入較多氯氣會發(fā)生嚴(yán)重中毒。為了防止氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，該物質(zhì)最適宜采用（）

A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3考點(diǎn)三：物質(zhì)分類及膠體1．物質(zhì)分類

B例8．將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（）

A、硫酸、純堿、石膏B、氫硫酸、燒堿、綠礬C、碳酸、乙醇、醋酸鈉D、磷酸、熟石灰、苛性鈉D2．膠體的本質(zhì)特征：

例9．膠體最本質(zhì)的特征是（）

A、具有丁達(dá)爾效應(yīng)B、可以通過濾紙

C、可做布朗運(yùn)動D、分散質(zhì)微粒的粒度在1---100nm之間AD例10．下列分散系屬于膠體的是（）

A、淀粉溶液B、食鹽水C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水D、蛋白質(zhì)溶液3．膠體的性質(zhì)

A例11．下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是（）A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成B、江河入�？谝仔纬扇�角洲

C、氫氧化鐵膠體中滴入少量H2SO4有紅褐色沉淀生成D、白色膠體氫氧化鋁可用于吸附色素E、用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體

例12．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象有：生成紅褐色沉淀，然后沉淀溶解；解釋原因：。。。。。。。�？键c(diǎn)四：電解質(zhì)1．電解質(zhì)的判斷

例13．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是3467；屬于非電解質(zhì)的是25；能導(dǎo)電的物質(zhì)是13478.10；其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)1234976。34579①氨水②蔗糖③燒堿④NH3H2O⑤CO2⑥碳酸鈣⑦CH3COOH⑧銅⑨氯氣⑩石墨B例14．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（）。

A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸鋇C例15．下列敘述正確的是（）。

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C.氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多D例16．下列說法正確的是（）。

A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

B.BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C.液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)2．電離方程式

NaHSO4=na++h++so42-

NaHCO3=

考點(diǎn)五：離子反應(yīng)1、離子方程式的書寫

（1）主要存在形式：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式。（2）注意配平：元素守恒、電荷守恒（3）注意物質(zhì)組成比例（4）符合反應(yīng)事實(shí)

D例17．下列離子方程式正確的是（）。

A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OB.鈉與水反應(yīng)Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+==Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O例18．.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）鈉與水的反應(yīng)；（2）用燒堿溶液吸收氯氣；（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)；（4）鐵與鹽酸反應(yīng)；（5）大理石與鹽酸反應(yīng)；（6）澄清石灰水中通入二氧化碳；（7）硫酸與氫氧化鋇；（8）氯化鈣與碳酸鈉。2、離子方程式的意義

A例19．能用H++OH-=H2O表示的反應(yīng)為（）。

A.氫氧化鉀溶液與硫酸反應(yīng)B.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)C.氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)3、離子共存

見優(yōu)化方案41頁要點(diǎn)二

例20．在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）。

A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-4、離子檢驗(yàn)：氯離子、鋇離子的檢驗(yàn)

例21．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：白色固體中一定含有，一定不含有，可能會有；上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為�？键c(diǎn)六、物質(zhì)的量

1．n=N/NA=m/M=V/Vm=CV

例22．4.8gO2和0.2molCO2，它們的物質(zhì)的量之比是，質(zhì)量比是，在同溫同壓下體積比是。

2．概念辨析例23：判斷正誤

1.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。

3.標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol。6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L/mol。7.標(biāo)況下，1molH2O的體積約為22.4L。

8.常溫常壓下，33.6LH2的物質(zhì)的量為1.5mol。9.標(biāo)況下，44.8LO2含有2NA個(gè)O。3．溶液配制

儀器：固體配制：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、mL容量瓶（6個(gè)）液體配制：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、mL容量（5個(gè)）背下來！��！步驟：誤差分析

例24：若在配制操作中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?1.稱量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒，且游碼有讀數(shù)。2.定容時(shí)仰視讀數(shù)。

3.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

+4.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。5.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)。

+6.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

7.定容時(shí)加水超過了刻度線，用膠頭滴管將多余的水吸出。8.搖勻后，水面低于刻度線，再加水至刻度線。

注意：一定把必修一第1章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)復(fù)習(xí)題，上物質(zhì)的量的題研究透徹。答案：

1、D2、C3、D4、

5、Cl2、Cl-、H+、HClO、H2O、H+

6、B（氯氣與金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬化合物）7、B8、B9、D

10、AD11、A12、先生成紅褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成黃色溶液；加硫酸后膠體聚沉，然后硫酸又與氫氧化鐵膠沉淀反應(yīng)，使其溶解。13、3、4、6、7；2、5；1、8、10；3、4、5、7、914、B15、C16、D17、D18、

19、A20、C21、

22、3：4；7：11；3：4

23、只有3正確。涉及氣體體積的時(shí)候需要注意狀況。00C，101KPa為標(biāo)況。涉及摩爾質(zhì)量

時(shí)要注意單位為g/mol。

24．偏高的為4和6。其余的偏低。

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