高一化學必修1公式總結

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O28、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、碳與水反應:C+H2O高溫H2+CO49、氧化銅與氫氣反應：CuO+H2△Cu+H2O50、碳酸氫鈉加熱分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO251、氧化鐵和鹽酸溶液反應：Fe+2HCI=FeCl2+H2O52、三氧化二鐵和鹽酸溶液反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O

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{{{化學以方程式為主：}}}

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3H2O△NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制�。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

{{{化學以方程式為主：}}}

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O

10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3H2O△NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiClSiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl{{{化學以方程式為主：}}}

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3H2O△NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制�。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl{{{化學必修一：}}}

物質的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。物質的量的單位是摩爾。物質的量n、質量m和摩爾質量M之間存在著下述關系：n=m/M

物質的量n、氣體體積V和氣體摩爾體積Vm之間的關系為：n=V/Vm

物質的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量。

cb=nb/V

在實驗室中，配制一定物質的量濃度的溶液，可以用國體直接配制，也可以將濃溶液稀釋成稀溶液。將濃溶液配制成稀溶液時，常用下面的關系式計算有關的量：

c(濃溶液)*V(濃溶液)=c(稀溶液)*V(稀溶液)

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