高二化學 電離水解知識點整理

高二化學電離水解部分

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電離平衡

一.相關概念

酸堿電解質：熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物

鹽一部分氧化物一部分有機物：C2H5OH乙醇非電解質：熔融狀態(tài)或水溶液中都不能導電的化合物

C12H22O11蔗糖CCl4四氯化碳

強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4強電解質2強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4NO3、NH4HCO3電解質

弱酸：HNO3、HAc、HClO、HF、H2S、H2SiO3、H3PO4、H2SO3弱電解質弱堿：NH3`H2O少數(shù)鹽：HgCl2、Pb（CH3COO)2

一元強酸與一元弱酸的比較

①相同物質的量濃度、相同體積的一元強酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較一元強酸一元弱酸C（H+）大小pH小大中和堿的能力相同與活潑金屬反應生成H2相同與活潑金屬反應的υ（始）大小

②相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較見下表：一元強酸一元弱酸

1

C（H+）相同pH小大中和堿的能力小大與活潑金屬反應生成H2小大與活潑金屬反應的υ（始）相同弱電解質的電離平衡1．概念

在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2．特征（動態(tài)平衡）（1）逆：可逆反應（2）動：動態(tài)平衡

（3）等v（離子化）==v（分子化）≠0

（4）定：平衡時溶液中離子、分子濃度保持不變。（5）變：條件改變，平衡可能發(fā)生移動。3．影響因素

(1）濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一般會減小。

(2）溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱的，升溫平衡向吸熱方向（電離方向）移動。

(3）同離子效應：醋酸溶液中加人醋裁鈉晶體，平衡左移，電離程度減小，加人稀鹽酸亦然。

(4）能反應的離子：醋酸溶液中加人NaOH，平衡右移，電離程度增大。

電離方程式的書寫要求：

①質量守恒：即：“=”兩邊原子種類，數(shù)目、質量不變。②電荷守恒：即：正電荷總數(shù)=負電荷總數(shù)。

③元素或原子團的化合價數(shù)等于形成的陽離子所帶的正電荷數(shù)。同理，元素或原子團的負價數(shù)等于形成的陰離子所帶的負電荷數(shù)。離子的個數(shù)用阿拉伯數(shù)字標在離子符號之前。(1）強電解質，完全電離用“===”，

一

如：CH3COONH4===CH3COO＋NH4+

一

A12(SO4)3==2A13++3SO42(2）弱電解質，部分電離用“”，

一

如：CH3COOHCH3COO＋H+

＋

NH3H2ONH4+OH(3）多元弱酸，分步電離，以第一步為主

十

H2CO3H+十HCO3HCO3H十CO32

(4）多元弱堿一步電離Cu(OH)2Cu2++2OH(5）酸式鹽：

強酸的酸式鹽完全電離，一步完成NaHSO4==Na+十H+十SO42

十

弱酸的酸式鹽強中有弱，分步完成NaHCO3==Na十HCO3

十

HCO3H+CO32

鹽類的水解

定義：在水溶液中鹽電離出的陰陽離子與H2O電離出的H+或OH-結合生成弱電解質的反應

（有弱才水解）

鹽的水解離子方程式書寫要點

1)單一離子的水解都是微弱的，都用“2)多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主。

例：K2CO3的水解

第一步：

第二步：3)規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性。具體為：1．正鹽溶液

①強酸弱堿鹽呈酸性②強堿弱酸鹽呈堿性③強酸強堿鹽呈中性④弱酸堿鹽不一定

如NH4CNCH3CO2NH4NH4F堿性中性酸性

取決于弱酸弱堿相對強弱

2．酸式鹽

①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小電離程度＞水解程度，呈酸性

電離程度＜水解程度，呈堿性強堿弱酸式鹽的電離和水解.

a)以HmA表示弱酸酸式鹽陰離子的電離和水解平衡.Hm+1A

抑制水解抑制電離增大[OH]促進電離促進水離[H]增大僅能存在于一定pH值范圍如H3PO4及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉化：

pH值增大

H3PO4H2PO4HPO4PO4

pH減小

323+

(n1)

n

”連接，氣體、沉淀都不加“↑”“↓”

水解電離+OHHmAn1

+H2OHm1A(n+1)+H+③常見酸式鹽溶液的酸堿性

堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4

能否水引起水解的對水解平衡的鹽的類型強堿弱酸CH3COONa鹽強酸弱堿NH4Cl鹽強酸強堿NaCl不能無無中性能弱堿陽離子促進水的電離酸性能弱酸陰離子促進水的電離堿性實例解離子影響溶液酸堿性（上述表格為普遍情況，并不是所有的）4)影響水解的因素：

①溫度：由于水解反應是中和反應的逆反應，而中和反應是放熱反應，因此，水解反應是吸熱反應。所以，升高溫度會使鹽的水解程度增大。

②濃度：溶液濃度越小，實際上是增加了水的量，可使平衡向正反應方向移動，使鹽的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理中濃度同時減小的原理來解釋）。

③加入其它離子（根據(jù)酸堿性判斷）

同性抑制，異性促進

溶液中的幾個守恒關系

（1）電荷守恒：電解質溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)代數(shù)和為零。

（2）物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。（3）質子守恒：即在純水中加入電解質，最后溶液中[H+]與其它微粒濃度之間的關系式（由電荷守恒及質子守恒推出）

加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質固體

①弱堿易揮發(fā)性酸鹽

蒸干氫氧化物固體（除銨鹽）

蒸干同溶質固體②弱堿難揮發(fā)性酸鹽

擴展閱讀：高中化學水解知識點總結及習題(有答案)

一、鹽類水解的實質

鹽電離出來的某些離子(一般是弱酸根離子或弱堿陽離子)跟水電離出來的H＋或OH－結合生成了弱電解質，促使水的電離平衡發(fā)生移動，結果溶液中c(H＋)、c(OH－)發(fā)生了相對改變，從而使溶液呈一定的酸堿性。

鹽類的水解程度一般都很小，且是可逆反應，書寫水解方程式時要用“”表示。因水解是微弱的，平衡時生成的弱電解很少，所以一般不會產生沉淀和氣體，生成物不應加沉淀符號(↓)或氣體符號(↑)。

二、鹽類水解的類型和規(guī)律

1、強堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。

多元弱酸根離子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸堿性主要決定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解應分兩步寫：①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

多元弱酸的酸式根離子同時具備電離和水解兩種趨勢：HR－H＋－－－＋R2(電離，呈酸性)，HR＋H2OH2R＋OH(水解，呈堿性)，這需要具體分析。很顯然如果電離趨勢占優(yōu)勢，則顯酸性，如：

－－－

H2PO4、HSO3，如果水解趨勢占優(yōu)勢，則顯堿性，如：HCO3、HS－、HPO42－等。

2、強酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，pH4、溶液的酸堿性鹽類水解后，溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。

四、鹽類水解的應用水解的應用實例原理＋3Al＋3H2OAl(OH)3(膠明礬凈水＋1、凈水體)＋3H2、去油污用熱堿水冼油污物品CO32－＋H2O＋△HCO3－＋OH－Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋CO32－＋H2OHCO3－＋－OH若不然，則：由MgCl26H2O制無水MgCl26H2O△Mg(OH)2＋4、制備無水鹽MgCl2在HCl氣流中加熱2HCl＋4H2O△Mg(OH)2MgO＋H2O①配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸3、藥品的保存②配制Na2CO3溶液時常加入少量NaOH用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋5、泡沫滅火器混合3CO2↑NH4＋H2ONH3H2O＋H6、比較鹽溶液比較NH4Cl溶液中離子濃度＋中離子濃度的的大小c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞大小c(OH)－例1、濃度為0.1mol/L的八種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的順序為。

分析：以上八種溶液濃度相同，所以可按下列順序進行排列：多元強酸、一元強酸、一元弱酸、水解后顯酸性的鹽溶液，水解后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽溶液、水解后顯堿性的鹽溶液、一元弱堿、一元強堿、多元強堿。

答案：②①③⑧⑦⑥⑤④

例2、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶

－

液中，設由水電離產生的OH的物質的量溶液分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B的關系為。

分析：在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH－)=

＋110110－5

1491105mol/L，這些OH－全部是水電離產生的，即B=10

mol/L，所以，A:B=10－9:10－5=10－4:1。答案：A:B=10－4:1例3、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關系式正確的是()

A、c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋c(H2S)

－－＋

B、c(OH)=c(HS)＋c(H)＋2c(H2S)C、c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D、c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)

分析：首先確定溶液中有哪些離子。在硫化鈉水溶液中存在下列平衡：

H2O＋S2－HS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，H2OH＋＋OH－。據(jù)電荷平衡：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，據(jù)物料平衡：c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。由上述兩個平衡可知：c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)，故選B、D。

答案：B、D。

一、選擇題：(每題有1－2個正確答案)

1、下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是()

A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3

2、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()

A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX

3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是()A、黃色不變B、黃色變橙色C、黃色變紅色D、橙色不變

4、下列關于鹽類水解的敘述中，錯誤的是()A、鹽類水解是中和反應的逆反應B、鹽類水解過程是吸熱過程

C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱5、下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是()

A、Na＋、OH－、H2PO4－、NO3－B、AlO2－、K＋、CO32－、Na＋

C、Al3＋、Cl－、AlO2－、Na＋D、Fe2＋、K＋、H＋－、NO3

6、用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)。對該混合溶液的下列判斷正確的是()

A、c(H＋)＞c(OH－)

－

B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO)=0.2mol/L

－

C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO)

－－

D、c(CH3COO)＋c(OH)=0.2mol/L

7、100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液()

A、顯堿性B、顯酸性C、顯中性D、不能確定其酸堿性

8、物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3

－

③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32)由小到大排列順序正確的是()

A、⑤12、現(xiàn)有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等離子，請按要求填空：

(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是。

(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有。

(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有。

13、泡沫滅火劑的原理是(寫離子方程式)，其中小蘇打溶液放在筒，Al2(SO4)3溶液放在筒，原因是。

14、實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是。

15、把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是，為什么？(用化學方程式和必要的文字說明)。

16、25℃時將0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列；混合溶液中CH3COO－和OH－兩種微粒的物質的量之和比H＋多mol。

17、某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級或二級電

＋－－＋－

離：H2AH＋HA，HAH＋A2

已知相同濃度時的電離度2(H2A)＞2(HA－)，設有下列四種溶液：A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液D、0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合

據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：(1)c(H＋)最大的是，最小的是。(2)c(H2A)最大的是，最小的是。(3)c(A2－)最大的是，最小的是。答案：

一、1、D2、A3、A4、C6、A、B7、A8、B9、C、D10、C

二、11、(1)NH4＋＋H2ONH3H2O＋H＋

(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)F－＋H2OHF＋OH－

5、B

(4)PO43－＋H2OHPO42－＋OH－，HPO42－＋H2OH2PO4－＋OH－H2PO4－＋H2OH3PO4＋OH－

12、(1)S2－、SO32－、HPO42－、AlO2－、HCO3－(2)NH4＋、Al3＋、Fe3＋

＋－－－－

(3)Na、SO42、Cl(4)HPO42、HCO313、Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑外內因為Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在鐵制外筒中，會反應生成H2。

＋＋

14、為了抑制Fe2的水解防止Fe2被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋

15、Al2O3因為AlCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl則揮發(fā)掉：AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑，高溫下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，固體產物為Al2O3。

16、Na＋＞CH3COO－＞Cl－＞CH3COOH＞H＋＞OH－0.00817、(1)A、D(2)C、D(3)D、A

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