化學(xué)必修1第一章 章末質(zhì)量檢測

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課題：第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第3課時）

鐵的重要化合物

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì)及氫氧化物的制法2．掌握Fe的檢驗及氧化性

2+3+

3．明確Fe與Fe的相互轉(zhuǎn)化

3+

學(xué)習(xí)重點(diǎn)

三價鐵的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化、氫氧化亞鐵的制備和性質(zhì)

學(xué)習(xí)難點(diǎn)

三價鐵的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化

學(xué)法指導(dǎo)

1、通過學(xué)習(xí)學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗等手段獲取信息，并運(yùn)用分類、比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。2、初步學(xué)會通過探究性實驗，使自己進(jìn)一步掌握應(yīng)用實驗，探究研究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)探究方法。使自己敢于質(zhì)疑、勤于思考、逐步形成獨(dú)立思考的能力。

知識鏈接

1.鐵在地殼中的含量僅次于、和，居第位，主要以和化合物形式存在。2.鐵在空氣中容易，因為不能保護(hù)內(nèi)層金屬

3.你知道鐵的哪些化合物？回顧前面所學(xué)分類方法的知識，鐵的化合物可以分為哪幾類

自主梳理

三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物

名稱俗名化學(xué)式鐵的化合價顏色狀態(tài)溶解性與H+反應(yīng)與CO反應(yīng)空氣中穩(wěn)定性氧化亞鐵———————————氧化鐵四氧化三鐵【總結(jié)】極大部分金屬氧化物_______溶于水，和水_______反應(yīng)；只有可溶性的堿對應(yīng)的氧化物才能與水反應(yīng)，常見的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成對應(yīng)的堿。2、鐵的氫氧化物

（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備【實驗3-9】

溶液顏色滴加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液適用于新課程各種版本教材的教學(xué)全國統(tǒng)一客服電話：400-715-6688第1頁

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沉淀顏色及變化化學(xué)方程式離子方程式【觀察】新制得的Fe(OH)2沉淀的顏色的變化【思考】

為什么在硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成了紅褐色呢？用化學(xué)方程式表示上述所發(fā)生的顏色變化

。

【討論】使Fe(OH)2變成灰綠色最后變成紅褐色的氧氣來源于哪些地方？

【思考】

在制備Fe(OH)2時,為什么要用新制備的FeSO4溶液？為什么還要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入到液面下，擠出NaOH溶液？還可采取哪些措施？

______________________________________________________________________________________________________________________________________________�！窘Y(jié)論】Fe(OH)2在空氣中極易被氧化成Fe(OH)3

★化學(xué)方程式：

【總結(jié)】不溶性堿制備的一般原理：【練習(xí)】用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。

Mg(OH)2Cu(OH)2（2）不溶性堿的化學(xué)性質(zhì)：和酸的作用-------生成【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式

Fe(OH)2+HClFe(OH)3+H2SO4Cu(OH)2+HNO3（3）不穩(wěn)定性

2Fe(OH)3====【思考】：氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵，為什么？

【結(jié)論】：不溶性堿堿性氧化物+水(一般)【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式

Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)33、鐵鹽和亞鐵鹽

（1）Fe3+離子的檢驗

3+

【實驗】Fe離子的檢驗(操作參閱書本P61)溶液的顏色滴入KSCN溶液滴加氫氧化鈉溶液FeCl3FeCl2【結(jié)論】Fe3+離子的檢驗方法：

方法1：用KSCN溶液：

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方法2：用NaOH溶液：（2）Fe3+離子的氧化性

【實驗】在盛有2mLFeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，又有什么現(xiàn)象？

加入鐵粉再滴入KSCN溶液再滴入氯水現(xiàn)象化學(xué)方程式---------------------【結(jié)論】Fe3+離子具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化Cu前面的（如Fe）所有金屬，自身被還原成Fe2+。例：FeCl3溶液能溶解Cu

鐵粉加入FeCl3溶液中溶液質(zhì)量增加：

（3）Fe2+離子的還原性2+3+Fe離子具有較強(qiáng)的還原性，遇強(qiáng)氧化劑O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe。例：氯化亞鐵溶液中滴加氯水：【思考】如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？

實驗室中如何保存FeSO4溶液？怎樣檢驗Fe2+的存在？

互動探究

（4）Fe和Fe以及Fe的互相轉(zhuǎn)化：

練習(xí)：試寫出完成下列轉(zhuǎn)化的合適試劑及有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式1、2、3、4、5、6、【閱讀】P62鋁鹽和鐵鹽的凈水作用

Fe2(SO4)3溶于水后,可吸附水中懸浮物，所以可溶于水的鋁鹽和鐵鹽均可做______________。

2+3+

檢測反饋A類

1、硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加哪種物質(zhì)A．鋅粉B．鎂粉C．鐵粉D．鋁粉2、下列檢驗Fe3+的方法錯誤的是

A.加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色B.加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀

C.加入硫氰化鉀溶液,顯示紅色D.加入氨水,生成紅褐色沉淀

3、將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加入氯水即呈現(xiàn)紅色的是()A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)3

4、要證明某溶液中不含F(xiàn)e可能含有Fe，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③

3+2+

B類

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5、有0.4g鐵的氧化物，用足量CO在高溫下將其還原，把生成的氣體全部通入石灰水中，得到0.75g固體沉淀物。這種鐵的氧化物是（）

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．無法確定

6、鐵粉和鋁粉的混合物wg，和過量的NaOH溶液反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放入蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．30％B．50％C．70％D．90％

7、將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）A．鐵有剩余溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變B．往溶液中加入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

8、除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)),將選用的試劑和方法填在橫線上,并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(注:屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式)

(1)Fe2O3(Al2O3)_________________(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________________

(3)FeCl2(FeCl3)___________________(4)FeCl3(FeCl2)__________________(5)Fe(Al)__________________9、已知，常見金屬單質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為紅褐色固體

－

(1)A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：______、______、______、______、______、______(2)寫出A→B的化學(xué)方程式_______________________________________________________(3)寫出E→F的化學(xué)方程式_______________________________________________________

C類D類

10、用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_____________；(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用__________的方法；

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。

這樣操作的理由是_______________。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。

(1)在試管I中加入的試劑是________________；

實驗裝置

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_________________；

(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管I和Ⅱ中加人試劑，打開止水夾，

塞緊塞子后的實驗步驟是______________；

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_____________________。

11、在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物質(zhì)的量之比為多少?

課堂小結(jié)

學(xué)習(xí)反思

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擴(kuò)展閱讀：201*高一化學(xué)優(yōu)化鞏固練兵：第一章 章末質(zhì)量檢測(新人教版必修1)

(時間60分鐘，滿分100分)

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．(201*聊城一中高一期中)下列有關(guān)說法正確的是()A．萃取操作可在普通漏斗中完成

B．濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗

C．用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位D．用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽

解析：萃取操作應(yīng)在分液漏斗中完成，A錯誤；濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即擦去，然后用大量水沖洗，最后涂上硼酸溶液，B錯誤；給試管預(yù)熱可以防止試管因受熱不均而炸裂，C正確；容量瓶只能用來配制一定濃度溶液，而不能用來保存溶液，D錯誤．

答案：C

2．下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存．其中錯誤的是()

A．①②③C．②⑤⑥

B．③④D．①②④⑤⑥

解析：①誤差太大，應(yīng)該用10mL量筒；②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤；③正確；④應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子；⑥細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體．

答案：D

3．從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是()

A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾

B．溶解、過濾、洗滌、加熱D．溶解、洗滌、過濾、加熱

解析：實驗室制氧氣后的剩余物中有氯化鉀和二氧化錳，其中氯化鉀溶于水而二氧化錳不溶于水．可利用溶解性的不同，采用過濾法將其分開并回收．在實際操作中，應(yīng)先將混合物放入水中充分?jǐn)嚢瑁�使氯化鉀完全溶于水后過濾，二氧化錳留在濾紙上，再通過洗滌除去其表面的氯化鉀溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化錳．

答案：B

4．下列說法正確的是()

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44g/molB．16gO2和16gO3含的氧原子個數(shù)一樣多

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離都相等

D．1mol氯化鈣溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為1mol/Lm

解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，若其質(zhì)量為22g，則由M＝，

n22g

得M＝＝44g/mol，其相對分子質(zhì)量為44，A不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不同

0.5mol于氧氣和氮?dú)�，C不正確；B項，n1(O)＝

mO2mO316g

×2＝×2＝1mol，n2(O)＝×3MO232g/molMO3

16g

＝×3＝1mol，B正確；D項，Cl－的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，D不正確．48g/mol

答案：B

5．(201*浙江溫州市高一八校聯(lián)考)下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是

()

A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

解析：圖示中四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液．[來源:]

答案：A

6．下列說法中，不正確的是()．

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×10

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2L

解析：A項，6.02×1023個磷酸分子就是1mol磷酸，其質(zhì)量的數(shù)值與磷酸摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等；B項，1molN2和1molH2的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比；C項32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)目為2×6.02×10；D項常溫常壓，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.5mol一氧化碳所占體積不是11.2L.

答案：D

7．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25

2323

mol，Cl為0.2mol，則

A．0.1molC．0.25mol

－－

SO24為(

)

B．0.15molD．0.35mol

解析：溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即n(K＋)＋

－－2－

n(Fe3＋)×3＝n(Cl－)＋n(SO2即0.15mol＋0.25mol×3＝0.2mol＋n(SO24)×2，4)×2，n(SO4)

＝0.35mol.

答案：D

8．(201*河北衡水中學(xué)高一階段檢測)A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2

四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，則A、B、C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是()

B＋反應(yīng)物A＋BA＋CC[來源:]現(xiàn)象白↓白↓白↓白↓無色↑C＋DB＋DA.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl[來源:]B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl

解析：AgNO3溶液與其它三種溶液作用均能產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象可以確定C為AgNO3溶液；因B＋D→無色氣體，則B、D必為Na2CO3、HCl兩溶液，則A為BaCl2溶液，結(jié)合A＋B→白色沉淀可知B為Na2CO3，D為HCl，故A項正確．

答案：A

9．(201*如皋高一期中)用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

()

A．常溫常壓下，1.6g臭氧中含有6.02×1022個氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有6.02×1022個水分子C．2.24L氨氣分子中含6.02×1023個電子

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去6.02×1022個電子解析：A項，n(O3)＝

1.6g1

mol，n(O)＝0.1mol，故含有6.02×1022個氧原子；－1＝

48gmol30

B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；C項，沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3的物質(zhì)的量不能確定；D項，2.4gMg變?yōu)镸g，失去2×6.02×10個電子．

答案：A

10．下列有關(guān)實驗操作中，正確的是()

2＋

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

解析：將已經(jīng)取出的試劑再放回試劑瓶中，會污染試劑瓶中的試劑，所以取用試劑時應(yīng)“少量多次”，避免浪費(fèi)，A項不正確；Ba(NO3)2是有毒物質(zhì)，不可以倒入水槽中，再沖入下水道，B項不正確；蒸發(fā)時當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，C項不正確．

答案：D

11．某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()

A.C.63ca6.3c

a

B.6.3a

c63a

c

c×Mg/mol

×100%[來源:]

ρg/cm3×1000mL/L

D.

解析：根據(jù)溶液a%＝

將題中所給出的值代入，硝酸的摩爾質(zhì)量為63g/mol，cmol/L×63g/mol6.3c則ρ＝＝.

a1000mL/L×a%答案：C

12．一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好擴(kuò)大一倍，體積變?yōu)?2.5mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A．2.2mol/LC．5mol/L

B．4mol/LD．6.25mol/L

解析：設(shè)稀溶液的溶液質(zhì)量為m，首先列式：m×14%＝(m－50g)×28%，解得m＝100g，溶質(zhì)KOH質(zhì)量為14g，n(KOH)＝0.25mol，則c(KOH)＝答案：B

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為()[來源:]

Vρ

A.mol/LMV＋2240

1000VρB.mol/LMV＋2240

nKOH0.25mol

＝＝4mol/L.

V[KOHaq]0.0625L

C.

100Vρ

mol/L

MV＋2240

D.

1000＋VρM

mol/L

MV＋2240

nV

解析：c＝，n＝mol，

V22.4V

溶液質(zhì)量為(M＋100)g，

22.4VM＋10022.4

溶液體積為×10－3L，

ρVM＋100

V22.4－3

則c＝÷(×10)

ρ22.4＝1000Vρ

mol/L.

VM＋2240

答案：B

14．(201*泰安質(zhì)檢)下列說法正確的是()

A．1molCO和1molN2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等B．22.4LH2和71gCl2恰好反應(yīng)生成2molHClC．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積有可能是22.4L

D．1molHCl和1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L

解析：若不是在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molCO和1molN2所占的體積不相等，A錯誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量無法確定，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，1molH2O的體積不是22.4L，D錯誤．

答案：C

15．(201*揚(yáng)州高一期中)除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)．的物質(zhì)為雜質(zhì))()

A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液

D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫

解析：除去KNO3溶液中的AgNO3雜質(zhì)時，應(yīng)加適量的KCl溶液，然后過濾，如果加過量KCl溶液，會引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl.

答案：B[來源:]

16．(201*杭州模擬)20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中，正確的是()

A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/L[來源:]

3

B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

74.5×100%1174

C．20℃時，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液也可能是飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174g/cm3

解析：KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25℃的濃度大于4.0mol/L，A正確；據(jù)c＝1000ρω298g

可算得KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為×100%，B錯誤；由于20℃時飽和KCl溶液的M1174g

密度為1.174g/cm3，則該溫度下，密度小于該數(shù)值的一定為不飽和溶液，C錯誤；溫度不變，飽和溶液密度即不變，D錯誤．

答案：A

二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)

17．(7分)先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由．

(1)某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答)________．A．約1mLB．約3mLC．無法判斷

因為__________________________________________________________________．(2)擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯是(用字母回答)____．A．400mL燒杯B．250mL燒杯C．100mL燒杯D．50mL燒杯

因為__________________________________________________________________．(3)下列有關(guān)操作或儀器的使用正確的是____________．

A．稱取一定量NaOH固體，應(yīng)在右盤加砝碼，左盤紙上放NaOH固體B．給試管里的液體加熱，應(yīng)先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱C．蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)結(jié)晶，又能將含水固體烘干

D．試紙使用時先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部，檢驗溶液的性質(zhì)

解析：(3)在使用天平時，應(yīng)嚴(yán)格按照天平使用規(guī)則操作，應(yīng)左物右碼，在稱量沒有腐蝕性的物品時應(yīng)在左右兩盤各放一張同樣的紙，易潮解的物品應(yīng)在稱量瓶中稱量，故A錯，其他選項操作均正確．

答案：(1)C題目并沒有指明試管的大小規(guī)格(mL)(2)C選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇(3)BCD

18．(9分)(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比___________________________，分子個數(shù)比為______________，所含氧原子的個數(shù)比為________．

(2)在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為________．此溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為______________________________________________________________________，

Cl的物質(zhì)的量濃度為________．

(3)在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中，玻璃棒所起到的作用分別是_______________；_________________________________；

__________________________.

答案：(1)2∶31∶12∶3(2)38g2mol/L

4mol/L(3)攪拌加速溶解引流攪拌，防止液體局部過熱，使液體飛濺19．(10分)(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是________．①0.5mol氨氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣③4℃時9mL水④0.2mol磷酸鈉(2)現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol.若阿伏加德羅常數(shù)用NA

表示，請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格．

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol.②該氣體所含原了總數(shù)為________個．③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L.

④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.

解析：(1)所含原子數(shù)分別為①0.5mol×(1＋3)＝2mol22.4L②×1＝1mol22.4L/mol③9×1g

×(2＋1)＝1.5mol

18g/mol

－

④0.2mol×(3＋1＋4)＝1.6mol

比較大小得答案為①④③②；[來源:Z+X+X+K]

mm3m

(2)mg氣體的物質(zhì)的量為mol，所含分子數(shù)為NA，所含原子數(shù)為NA，該氣體在標(biāo)

MMM22.4mm

準(zhǔn)狀況下的體積為L，氣體完全溶于水形成VL溶液，其濃度為mol/L.

MMV

m3m22.4mm

答案：(1)①④③②(2)①②NA③④MMMMV

20．(12分)(1)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH與H2O數(shù)目之比是________．(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K＋與Ca2＋的物質(zhì)的量之比為2∶1，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為_____________，

含1molCl的該混合物的質(zhì)量是________g.[來源:]

解析：(1)設(shè)該KOH溶液質(zhì)量為100g，則其中m(KOH)＝28g，m(H2O)＝72g，

－－

28g－

nOH56g/mol0.5mol故＝＝＝1∶8.nH2O72g4mol

18g/mol

(2)在混合物中，n(KCl)∶n(CaCl2)＝n(K＋)∶n(Ca2＋)＝2∶1；設(shè)KCl和CaCl2的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則w(CaCl2)＝

×100%＝42.7%；

當(dāng)含1molCl－時，則含n(KCl)＝0.5mol，n(CaCl2)＝0.25mol，即可計算出該混合物的質(zhì)量為65g.

答案：(1)1∶8(2)42.7%2∶165

21．(8分)甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸．

(1)甲：量取20mL18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒瓶中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有____________________________________________________；

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是__________________________________________________________；

③定容的正確操作是___________________________________________________________________________________________________________________________.(2)乙：用100mL量筒量取20mL18mol/L濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，等冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻線，再攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處________________________________．

解析：(1)①采用稀釋法配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用玻璃棒引流，并且玻璃棒的下端應(yīng)輕靠刻度線稍下方瓶壁，以免溶液沾在刻度線上方瓶壁上；③定容時，當(dāng)液面距離刻度線1～2cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加水(防止加水超過刻度線)至液面與刻度線相切．

(2)該實驗中有兩處錯誤：①用量筒配制溶液；②將水加入到濃硫酸中，這樣做可能導(dǎo)致酸液飛濺或量筒炸裂

答案：(1)①量筒、玻璃棒、膠頭滴管②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中③加水至刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切

(2)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中

22．(6分)(1)在t℃時，ag某化合物飽和溶液的體積為bmL，將其蒸干后得到cg摩爾質(zhì)

1mol×111g/mol

1mol×111g/mol＋2mol×74.5g/mol

量為dg/mol不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，則

①此物質(zhì)在t℃時溶解度是________；

②在t℃時，此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.

(2)用過量的鋅和500mL稀硫酸反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)停止時，制得氫氣6g，此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.

解析：(1)①該物質(zhì)的溶解度為S＝

cg100c

×100g＝g.

a－cag－cg

②該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

cgdg/molc×1000c＝＝mol/L

bdbmL

1000mL/L

(2)設(shè)生成6g氫氣需要反應(yīng)的稀硫酸物質(zhì)的量為xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑1mol2gx6gx＝1mol×6g

＝3mol

2g

3mol

＝6mol/L.0.5L

100c1000c

g②(2)6a－cbd

c(H2SO4)＝

答案：(1)①

[來源:Z。xx。k.Com]

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