高一化學必修1 專題2 章末檢測

高一必修1專題2章末檢測

命題人:劉平平

選擇題（46分）

1．海水中所含的化學資源中最多的是（）

A．鉀和硫B．鈣和溴C．鈉和氯D．鈾和金2．氯氣可用于殺菌和消毒，這是因為（）

A．氯氣有毒，可毒死病菌B．氯氣具有漂白作用C．氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClOD．氯氣與水反應生成的鹽酸是強酸3．關于Cl-的說法正確的是（）

A．Cl-呈黃綠色B．Cl-有毒C．Cl-具有氧化性D．Cl-是穩(wěn)定結構4．關于次氯酸性質的描述，錯誤的是（）

A．不穩(wěn)定，易分解放出氧氣B．能使潮濕的有色布條褪色C．是一種很強的氧化劑D．是一種比碳酸酸性強的酸

5．將適量的下列物質分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．鹽酸C．鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液D．液氯6．有關氧化還原反應的下列敘述正確的是（）

A．氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應B．氧化劑被氧化，還原劑被還原

C．一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質D．氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑7．向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最后剩余的固體物質是（）

A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl8．鈉在自然界中最主要的存在形式是（）A．游離態(tài)B．氯化鈉C．硫酸鈉D．硝酸鈉

9．將鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關現(xiàn)象的敘述中錯誤的是（）

A．鈉浮在液面上B．有氣體產(chǎn)生

C．水溶液變?yōu)榧t色D．鈉熔成小球并在水面四處游動

10．為維持人體內(nèi)電解質平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是（）

A．Na+B．Ca2+C．Mg2+D．Fe3+

11．將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氯化鎂溶液12．一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣的質量之比為1：2：4，則Na、Mg、Al三種金屬的物質的量之比為（）

A．1：1：1B．4：2：1C．2：3：4D．3：3：413．鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體，不可以采用的方法是（）．．．A．溶于水，加石灰水B．加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水C．配制成同物質的量濃度的溶液，測pH值D．滴加同濃度的鹽酸14．下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是（）

A．燒堿B．硫酸氫鈉C．氫氧化鋇D．稀鹽酸15.離子方程式兩邊應該是()

A．相同原子的個數(shù)相等B．離子所帶正負電荷數(shù)總和相等C．元素的種類可以不同D．得失電子數(shù)可以不相等16．下列物質的電離方程式，錯誤的是()

A．HCl＝H++Cl-B．H2SO4＝2H++SO42-C．FeCl3＝Fe+ClD．Ca(OH)2＝Ca+2OH17．下列離子反應不能發(fā)生的是()

A．KCl+NaOH＝NaCl+KOHB．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHD．CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)218．能用H++OH-＝H2O表示的是()

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應B．NaOH溶液和鹽酸反應C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應D．NaOH溶液和CO2的反應19．能用CO3+2H＝H2O+CO2↑來表示的化學方程式是()

2-

+3+

-2+

-A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OC．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O

20．如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是()

A．Cl2B．O2C．H2D．HCl

21．若上題中電解的是未精制的飽和食鹽水，結果很快在某一電

極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是()A．碳酸鎂B．硫酸鋇C．氫氧化鎂D．碳酸鋇

22．工業(yè)上用來制取金屬鎂的方法是（）

A．用氫氣還原氧化鎂B．電解氯化鎂溶液C．電解熔融的氯化鎂D．用木炭還原氧化鎂23．下圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）

A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液D．H2O24．（12分）現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。

②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色。③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。

④兩分子X的單質與一分子Y的單質化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。

⑤Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

據(jù)此推斷：(1)X；Y；Z(寫元素符號)。(2)寫出⑤的反應方程式(3)Z的單質工業(yè)制法的化學方程式：

。

25．（10分）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有

效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為：。（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯

酸，化學反應方程式為。（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）。26．（9分）工業(yè)上，從海水中提取溴常用如下方法：

（1）將海水濃縮后，向其中通入氯氣，將溴化物氧化，以溴化鈉為例，用化學方程式表示該反應，該反應屬于四種基本反應類型中的反應，也屬于反應（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。

（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，是根據(jù)溴的沸點比水（選填“低”或“高”）的性質，吹出的溴用碳酸鈉溶液吸收，這一過程的化學方程式為3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，生成物中溴元素的化合價分別為價。這一類型的反應，化學反應稱為歧化反應27．（13分）閱讀課本中從海水中提取鎂的步驟，回答下列問題：

（1）用海灘上的貝殼制取Ca(OH)2的有關反應方程式：

，

（2）寫出制取Mg(OH)2的化學方程式（3）工業(yè)采用電解MgCl2可得到Mg，寫出反應方程式，并在方程式上標明電子的轉移方向和數(shù)目

10．（10分）將一定質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱灼燒至恒重,將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中,充分反應后得到沉淀1.0g,加熱后所得到的固體物質與足量的鹽酸反應,收集到2.2g氣體。計算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比。

擴展閱讀：高一化學必修二第2章章末綜合檢測

一、單項選擇題(本題包括11小題，每小題3分，共33分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)

1．化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是()A．煤燃燒時將化學能全部轉化為熱能B．原電池將化學能轉化為電能

C．二次電池充電時將電能轉化為化學能D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能

解析：選A。煤燃燒時，化學能轉化為熱能和光能。2．下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反應速率的是()

－－

①v(N2)＝0.03molL1min1

－－

②v(NH3)＝0.09molL1min1

－－

③v(H2)＝0.045molL1min1

－－

④v(H2)＝0.135molL1min1A．①②B．①③C．③④D．②④

解析：選D。根據(jù)同一個化學反應中，各物質的反應速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，故D項正確。

3．(201*年北京西城區(qū)高一檢測)氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是()

A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q3

解析：選D�；瘜W鍵的斷裂要吸收能量，而化學鍵的形成要放出能量，該反應為放熱反應，所以吸收的能量要比放出的能量少，故有Q1＋Q2＜2Q3。

4．隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其主要原因是()

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對水和土壤的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中的石墨電極

解析：選B。廢舊電池集中處理，原因很多，但主要是防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對水和土壤的污染。

5．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬活動性順序是()A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a(chǎn)＞b＞d＞c

解析：選C。裝置一是原電池，a極質量減小，說明a極金屬失電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動性順序表中氫的后面；裝置三和四均形成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此四種金屬活動性順序為d＞a＞b＞c，選C項。

6．反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則該反應的化學反應速率表示正確的是()

－－

A．NH3：0.002molL1s1

－－

B．H2O：0.002molL1s1

－－

C．NO：0.0015molL1s1

－－

D．O2：0.00125molL1s1

解析：選D。依據(jù)題給NH3的變化量，首先求出用NH3表示的化學反應速率：v(NH3)0.12mol－－＝＝0.001molL1s1；然后依據(jù)“同一反應中反應速率之比等于化學方程式中各2L×60s

－－－

相應物質的化學計量數(shù)之比”，可知：v(O2)＝0.00125molL1s1，v(NO)＝0.001molL1s－1－1－1，v(H2O)＝0.0015molLs，故選D。

7．(201*年茂名高一檢測)用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應制取一定體積的氫氣，為了提高化學反應速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是()

A．加少量稀硫酸B．加熱C．加蒸餾水D．加少量藍礬

＋2＋

解析：選D。在Zn＋2H===Zn＋H2↑中HCl的量一定，Zn過量。題中的規(guī)定是既

＋

要提高反應速率又不影響生成H2的體積。A是增加H，多生成了H2；B使HCl揮發(fā)而導

＋

致物質浪費而減小生成氫氣的體積并污染環(huán)境；C是降低了H的濃度，降低了化學反應速

＋＋

率；D是通過Zn＋Cu2===Cu＋Zn2生成Cu，Zn-Cu在稀鹽酸中構成以Zn為負極的原電池，加快了生成H2的化學反應速率。

8．(201*年汕頭高一檢測)一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然

－－－

后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應為X極：CH4＋10OH－8e===CO23＋7H2O；

－－

Y極：4H2O＋2O2＋8e===8OH。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是()

A．X為負極，Y為正極

B．工作一段時間后，KOH的物質的量減少

C．在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉移D．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

解析：選D。原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，可判定A項正確；該

電池的總反應式為：CH4＋2O2＋2OH===CO23＋3H2O，可知工作時OH的量減少，則B項正確；反應的n(O2)為0.25mol，根據(jù)Y極的電極反應可求出有1mol電子發(fā)生轉移；原

－

電池負極消耗OH，堿性減弱，D項不正確。

－－

9．有可逆反應：mA＋nB===xC(A、B、C均為氣體)，已知v(A)＝amolL1min1，v(B)

－－－－

＝bmolL1min1，v(C)＝cmolL1min1，則x的值為()

bcacA.B.nmmcmcC.D.ba

解析：選D。本題考查的實質是：化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶x。

10．人造地球衛(wèi)星使用的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn＋－－－－

2OH－2e===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH。據(jù)此判斷Ag2O是()

A．負極，被氧化B．正極，被還原C．負極，被還原D．正極，被氧化解析：選B。負極失電子被氧化，正極得電子被還原。

11．(201*年廣州高一檢測)甲：在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量)；

乙：在試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量)；

下列CO2生成體積(折算成標準狀況)V(CO2)同反應時間t的關系曲線圖合理的是()

－－－

解析：選D。鹽酸的濃度相等且均過量，所以反應速率的大小及產(chǎn)生CO2多少取決于大理石，甲中CaCO3為粉末且質量小，故甲中反應快且產(chǎn)生CO2少，D項符合。

二、雙項選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求)

12．(201*年潮州高一檢測)將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸中發(fā)生原電池反應，下列敘述正確的是()

－

A．負極附近的SO24濃度逐漸增大B．正極有O2逸出

C．電子通過導線由銅片流向鋅片D．銅片上有H2逸出

解析：選AD。明確原電池中電子的流向(由負極→正極)和陰、陽離子運動方向(在溶液中，陽離子→正極；陰離子→負極)，故可確定A、D正確。

13．(201*年高考浙江卷改編題)LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：

＋－

2Li＋FeS＋2e===Li2S＋Fe。

有關該電池的下列說法中，正確的是()

A．LiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為0價B．該電池的電池反應式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

－＋

C．負極的電極反應式為：Al－3e===Al3D．電池工作時，電子流向由正極到負極

解析：選AB。在該電池中LiAl是負極材料，該材料中Li的化合價為0價，負極電

極反應式為：Li－e===Li，結合題給的正極電極的反應式可推出總反應式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe；故A、B正確，C錯誤。D項，電子流向應由負極到正極，故D錯誤。

14．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應的下列敘述中，正確的是()

A．使用催化劑能加快化學反應速率B．降低壓強能加快化學反應速率C．升高溫度能加快化學反應速率D．改變壓強對化學反應速率無影響解析：選AC。根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析：使用催化劑一般能加快反應速率；對于有氣體參加的反應來說，壓強的改變，對反應速率有影響，增大壓強會加快化學反應速率，減小壓強會減慢化學反應速率；升高溫度會加快化學反應速率，降低溫度會減慢化學反應速率。

15．哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是()

A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，NH3的體積分數(shù)不再變化

解析：選CD。可逆反應不能進行完全，N2不可能完全轉化為NH3，達到平衡時，N2、H2和NH3的濃度不再變化，但不一定相等。

三、非選擇題(本題包括5小題，共51分)

16．(8分)H2與Cl2在點燃或光照條件下都能發(fā)生反應。(1)H2在Cl2中燃燒時的現(xiàn)象為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________，該反應的化學方程式為

________________________________________________________________________，該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)已知斷開1molH2中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1molCl2中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1molHCl分子中的化學鍵釋放431kJ的熱量，試求1molH2和1molCl2反應的能量變化為________kJ。

解析：該反應的化學方程式為：H2＋Cl2=====2HCl，斷開反應物中的化學鍵需吸收的總能量為436kJ＋243kJ＝679kJ；形成生成物中的化學鍵時釋放的總能量為2×431kJ＝862kJ，故該反應為放熱反應，且放出862kJ－679kJ＝183kJ的熱量。

答案：(1)H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

H2＋Cl2=====2HCl放熱(2)183

17．(9分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O=====2H2↑＋O2↑。制得的氫氣TiO

2

－＋

點燃

點燃

激光

可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵。分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：

－－

A極：2H2＋2O2－4e===2H2O

－－

B極：O2＋4e===2O2

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

解析：(1)海水分解時TiO2作催化劑，加快水的分解，在氫氧燃料電池中，化學能轉變

為電能。水分解時斷裂OH鍵，該反應為吸熱反應。

(2)據(jù)電極反應可知A極失去(或流出)電子，作原電池的負極。答案：(1)催化劑化學電氫氧吸熱(2)負流出

－

18．(10分)給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2molL1的H2SO4溶液、導線、1000mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)a電極材料為________，其電極反應式為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________；b電極材料為________，其電極反應式為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)當量筒中收集672mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為________。

解析：導線中電子的物質的量的測定可以通過測定反應產(chǎn)生H2的體積(物質的量)來實現(xiàn)。導線中有電子的流動必然形成原電池。因此只有用導線將a、b相連形成閉合回路才能實現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應為b極，故b為純銅片，作原電池正極，a極為負極。其電極反應

0.672L－＋＋－

式分別為a極：Zn－2e===Zn2；b極：2H＋2e===H2↑，則轉移電子為×2＝

22.4L/mol

0.06mol。

答案：(1)用導線把a、b兩電極連接起來

－＋＋－

(2)純鋅片Zn－2e===Zn2純銅片2H＋2e===H2↑(3)0.06mol19．(12分)(201*年上海高一檢測)利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

①按圖所示將實驗裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。

回答下列問題：

(1)CaO與水反應的化學方程式為__________________，該反應為________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

(2)NH4NO3晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應。

(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結合實驗知，當溫度升高時，平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”)，此時反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”)�；旌蠚怏w的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應已達平衡。

解析：據(jù)信息可知NO2平衡混合氣體遇熱紅棕色加深，遇冷時顏色變淺，所以CaO溶

于水時反應[即CaO＋H2O===Ca(OH)2]為放熱反應，即1molCaO與1molH2O的總能量大于1molCa(OH)2的總能量；NH4NO3晶體溶于水溫度降低，但不是吸熱反應，因為NH4NO3晶體溶于水無新物質生成。同時說明，溫度能影響可逆反應2NO2(g)N2O4(g)，因此升溫或降溫時，該平衡會發(fā)生移動，升溫，反應速率增大；當混合氣體顏色不變時，說明NO2的濃度不再變化，能說明反應已達平衡。

答案：(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2放熱反應(2)降低不是(3)發(fā)生移動增大能

20．(12分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應為：

________________________________________________________________________。銀片上發(fā)生的電極反應為：

________________________________________________________________________。(2)若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。

－－

(已知NA＝6.02×1023mol1，電子電荷為1.60×1019C)

解析：(1)在鋅片、銀片、稀硫酸組成的原電池中，鋅片作負極，其電極反應為Zn－2e－＋＋－＋===Zn2；銀片作正極，其電極反應為2H＋2e===H2↑。電池總反應式為Zn＋2H===Zn2＋

＋H2↑。

(2)根據(jù)電極反應式找出已知量與電量之間的定量關系進行計算。①鋅片與銀片減少的質量等于生成氫氣所消耗的鋅的質量，設產(chǎn)生的氫氣體積為x。

＋＋

Zn＋2H===Zn2＋H2↑65g22.4L

60g－47g＝13gxx＝13g×22.4L÷65g＝4.48L

－

②反應消耗的鋅為13g÷65gmol1＝0.20mol

＋－－

1molZn變?yōu)閆n2時，轉移2mole，則通過的電量為0.20mol×2×6.02×1023mol

－1

×1.60×1019C＝3.85×104C。

－＋＋－

答案：(1)Zn－2e===Zn22H＋2e===H2↑(2)①4.48L②3.85×104C

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