中考化學試題十類易錯題匯總

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中考化學試題中的十類“陷阱”

一、情境陌生浸有氯化鈉溶液載玻片

的石蕊試紙1、如付圖所示：把一條紅色石蕊試紙（將試紙浸在紫色石蕊和酸的混合溶液中，再晾干即成）用氯化鈉溶液浸濕，貼在載玻片上，在6伏電源的兩端各連上一段細碳棒（或鉛筆芯），讓碳棒在紙上移動。連接陽極的碳棒可以寫出白字，而連接陰極的碳棒可以寫出藍字（注意：兩根碳棒要同時與試紙接觸）。請看信息：電池

NaCl+H2O→NaOH+Cl2↑+H2↑，NaOH可使紫色石蕊變藍并且可以和酸發(fā)生中和反應；Cl2具有漂白作用，可使有色物質褪色。請你回答：

（1）陽極產生的物質是，產生白字的原因是。（2）陰極附近有溶液，你判斷的依據(jù)是。

（3）你認為陰極產生的氣體是，如何驗證你的猜測是否正確

2、金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的方程式如下：

Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實際生產中，需把濃硝酸用等體積水稀釋成稀硝酸再與銅反應。試簡答：

（1）用稀硝酸而不用濃硝酸的原因：

（2）從經濟效益和環(huán)保角度考慮、設計制取硝酸銅的最適宜方法，用化學方程式表示為：

。

3、鐵與稀硝酸的反應皆為放熱反應且生成物中一定有硝酸鐵與水生成，另外還有一種還原產物視具體情況而定。鐵在熱的稀硝酸中反應，其主要還原產物為N2O,而在冷的稀硝酸中反應，其主要還原產物為NO，但溶液更稀時，其主要還原產物是NH4+。請分析下圖，回答有關問題：（另外，F(xiàn)e3+在中性溶液中可與單質Fe反應生成Fe2+）V氣體H+濃度，0abcdFe(1)假設在任一氣體產生的曲線段內只有一種還原產物，試配平由b點到c點時反應的化學方程式：Fe+HNO3=Fe(NO3)3+_______________+H2O(2)o點到a點的還原產物應為________________

（3）a點到b點的還原產物為________________，其原因為__________________。（4）已知到d點時反應完全結束，此時溶液中的主要陽離子為________________。

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4、今有三個化學反應：

(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2↓+2KCl；(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

某溶液中有Fe2+、I、和Cl共存，要除去I而不影響Fe2+和Cl，可加入的試劑是（）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl

5、據(jù)報道，德國INTEGRAL公司研究出無輻射冷卻技術（用水和冰組成的物質代替?zhèn)鹘y(tǒng)的氟里昂）而活動德國環(huán)境大獎。關于這一“新”制冷劑，以下說法正確的是（）A、該致冷劑在水的凝固點附近溫度就難以發(fā)揮作用B、該致冷劑與蒸餾水的化學性質完全相同C、該致冷劑對環(huán)境有無污染尚待評估

D、該致冷劑的作用原理與氟里昂完全相同

6、201*年的美國《科學》雜志評出了201*年十大科技成就，名列榜首的是納米電子學。其中美國的IBM公司的科學家制造出了利用電子的波性來傳遞信息的第一批納米碳管。已知納米材料是指微粒直徑在lnm～100nm之間的材料。下列有關納米碳管的說法正確的是（）

A、納米碳管是一種新型的高分子有機化合物B、納米碳管的化學性質穩(wěn)定

C、納米碳管化學性質和金剛石應該極為相似D、納米碳管的結構和性質與金剛石相同7、我國在1993年成功制取了一種由相對原子質量為18，核電荷數(shù)為8的氧原子構成的雙原子分子的氣體。下列說法正確的是A、這種氣體的相對分子質量為32

B、這種氧原子的核內質子數(shù)和核外電子數(shù)都為10C、這種氣體中，氧元素的化合價為－2價

D、這種氧原子和氫原子構成水分子的相對分子質量為20

8、混合氣體可能含有CO、CO2、H2、O2和CH4中的一種或幾種。已知甲烷能與灼熱的氧

高溫化銅反應：4CuO+CH4====4Cu+CO2+2H2O。將混合氣體先通過NaOH溶液，溶液增重5.3克，再通過灼熱的裝有足量氧化銅的玻璃管，反應后固體質量減少6.4克，尾氣通入1℃的NaOH溶液中，溶液質量增加8.0克(假設每一步的反應或吸收均完全，反應過程中未發(fā)生爆炸)。（注：O2在標準狀況下的密度是1.429g/L、H2在標準狀況下的密度是0.09g/L）

①若混合氣體含有兩種氣體，該氣體的組成是，原混合氣體的質量是克。

②若混合氣體含有三種氣體，該氣體的組成可能是。(用序號表示)

a、CO、CO2、H2b、CO2、H2、CH4c、CO、CO2、CH4d、CO、H2、CH4③混合氣體是否可能有五種氣體組成？（填“能”或“不能”）

9、在化學學習中我們知道“質量守恒”是普遍規(guī)律，在物理學習中我們知道“能量守恒”也是普遍規(guī)律，同時我們還知道燃料燃燒產生熱量，那么CO燃燒時所需氧氣的質量等于生成CO2質量和燒掉CO質量的；2個CO2分子所具有的能量比2個CO分子與1個O2分子所具有的能量和要（填“高”、“低”或“相等”）。

10、在酒、醋的釀造過程中發(fā)酵時會放出熱量。這是由于制做酒、醋的原料在發(fā)酵時發(fā)生了

變化而產生的。這種反應和“燃燒”的不同點是（1），（2）；相同點是（1），（2）。

11、在同溫同壓下，各種氣體的體積比等于它們的分子數(shù)之比。某有機物氣體10mL和氧氣

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30mL恰好完全反應，生成氣態(tài)水和二氧化碳，且在相同條件下測定產物的體積。（1）若產生的V（CO2）：V（H2O）=3：2，則該有機物的化學式是（2）若產生的V（CO2）：V（H2O）=1：1，則該有機物的化學式是或（3）如果氧氣有剩余，反應前后有比例關系：V（CxHy）：V（CO2）：V（H2O）=1：2：1，則該有機物的化學式為。

12、過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上常將H2O2轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學式為2Na2CO33H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。下列物質一定不會使過碳酸鈉晶體失效的是（）

A．MnO2B．CaCO3C．稀鹽酸D．NaHCO313、實驗室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是()

A、CH4B、CO2C、Cl2D、NH314、自英國科學家狄拉克提出反粒子存在的預言，人類開始在茫茫宇宙中尋找反物質的例證。后又聚焦于反物質的合成研究。1997年人類首次合成了9個反氫原子。201*年是人類合成反物質的豐收年，合成了5萬個反氫原子，也是對狄拉克誕辰100周年祭典的一份厚禮。你認為反氫原子的組成應該為()

A、由1個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成。B、由1個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成。C、由1個不帶電荷的中子與一個帶負電荷的電子構成。D、由1個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成。

15、用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質銅，有人設計了以下兩種方案：

若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量為()

A、一樣多B、①多C、②多D、無法判斷16、不久前，日本某一材料研究所的科學家發(fā)明了一種“碳納米管溫度計”，這種溫度計被認定為世界上最小的溫度計。研究人員在長約10-6m，直徑為10-7m的碳納米管中充人液態(tài)的金屬鎵。當溫度升高時，管中的鎵就會膨脹，通過電子顯微鏡就能讀取溫度值。這種溫度計測量的范圍可從18℃到490℃，精確度較高，所以它可用于檢查電子線路是否異常，測定毛細血管的溫度等許多方面。根據(jù)以上信息判斷下列推測中不正確的是()。A、碳納米管的體積在10℃至500℃之間隨溫度變化很小，可忽略不計B、金屬鎵的熔點很低，沸點很高

C、金屬鎵的體積在10℃至500℃之間隨溫度變化比較均勻

D、金屬鎵的體積在10℃至500℃之間隨溫度變化很小，可忽略不計17、“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100％。在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯C5H8O2()的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是()

A、CO和CH3OHB、CO2和H2OC、H2和COD、CH3OH和H2

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18、已知氫元素有1H、2H、3H三種同位素，氧元素也有16O、18O二種同位素（質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱同位素）。它們之間形成不同的化合物種數(shù)有()

A、30種B、18種C、21種D、33種

19、酸堿質子理論認為，酸給出質子后變成堿，堿接受質子后成酸，酸=堿+質子，此式中右邊的堿是左邊的酸的共軛堿，左邊的酸是右邊的堿的共軛酸，既能給出質子又能接受質子的物質為兩性物質，酸堿中和反應的實質是質子的傳遞反應。超酸是指酸性比普通無機酸強106~1010倍的酸。魔（HSO3F－SbF5）是已知最強的超酸，它是一種很好的溶劑，許多物質（如H2SO4）在魔酸中可獲得質子（即質子化）。NH3的共軛酸是（）

－

A、NH4+B、NH2C、HCONH2C、NH2+

20、飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強且又不會影響水質的理想消毒劑是（）A、液氯B、漂白粉C、臭氧D、熟石灰

21、高空大氣中O2吸收紫外線后，可變成臭氧(O3)，O3可按下式分解：O3→O2+O，O3能和汽車尾氣造成的大氣污染物NO發(fā)生反應：

NO+O3→NO2+2ONO2+O→NO+O2從反應過程和最終產物分析判斷，NO是：

A、氧化劑和還原產物B、還原劑和氧化產物C、氧化劑和催化劑D、還原劑和催化劑22、1997年，英國的“克隆羊”備受世界關注�！翱寺⊙颉钡年P鍵技術之一是找到一些特殊酶，這些酶能激活普通體細胞使之像生殖細胞一樣發(fā)育成個體。有關酶的敘述錯誤的是（）

A、酶是具有催化作用的蛋白質B、酶只有在強酸性或強堿性條件下才能發(fā)揮作用C、高溫或重金屬鹽能降低酶的活性D、酶的催化作用具有選擇性和專一性

23、為實現(xiàn)“綠色奧運”這一目標，北京市在未來幾年內將全面進行能源結構調整，推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。下面對這兩類燃料的敘述錯誤的是（）A、它們都是以甲烷為主的混合物

B、它們燃燒的廢氣中，SO2、NO2等污染物的含量少C、它們的主要成分都是碳氫化合物

D、它們分別與空氣混和點燃，都可能發(fā)生爆炸24、印制電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（）

A、燒杯中有銅無鐵B、燒杯中有鐵無銅C、燒杯中鐵、銅都有D、燒杯中鐵、銅都無25、已知鋁不僅能與稀硫酸、稀鹽酸作用生成氫氣[注意：Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+2H2O+NO↑]，而且還能和強堿溶液發(fā)生反應而產生氫氣，如：2Al+2NaOH+H2O====

2NaAlO2+2H2↑�，F(xiàn)有兩種澄清透明溶液，分別是由H+、Mg2+、Fe2+、OH、Cl、K+、CO32、

NO3中的某幾種大量共存而形成，這兩份溶液都能和Al反應生成較多的H2。

（1）其中一種為無色溶液，取部分溶液向其中加入酚酞試液，酚酞顯紅色。則此溶液和Al

反應生成氫氣的化學方程式為

（2）另一種溶液則顯淺綠色，則此溶液中一定大量含有的離子是，可能大量含有的離子是。

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4、（42%）下列用量不正確的是

A、沒有說明用量，液體取2mL4mLB、酒精燈的酒精不超過容積的2/3C、加熱時，液體不超過試管的1/3D、洗滌試管時，注入半試管水10、（21%）下列物質中屬于純凈物的是

A、潔凈的食鹽水B、冰水混合物

C、凈化后的空氣D、高錳酸鉀完全分解后的剩余物

5、（32%）不能說明分子間有間隔的是

A、物質的熱脹冷縮現(xiàn)象B、食鹽溶解在水中

C、食鹽和蔗糖混合均勻D、等質量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大13、（66%）決定元素種類的依據(jù)是

A、質子數(shù)B、中子數(shù)C、核外電子數(shù)D、原子的相對原子質量24、（49%）下列物質屬于純凈物的是，屬于單質的是，屬于化合物的是，屬于混合物的是。

①潔凈的空氣②二氧化碳③高錳酸鉀④銅⑤自來水⑥硫燃燒后的生成物⑦液氧⑧電解水后的生成物27、（53%）某原子的質子數(shù)為26%，中子數(shù)比質子數(shù)多4，則該原子中粒子總數(shù)為。28、（57%）已知鐵、銅、鋅的相對原子質量為56、64、65，現(xiàn)有相同質量的1g鐵、銅、鋅，其中含有原子數(shù)從多到少的順序是。5、（42%）日常生活中，與肥皂水作用容易起泡沫的是

A、珠江水B、礦泉水C、煮沸的水D、含較多可溶性鈣、鎂化合物的水10、（55%）27克鋁箔在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物的總質量是

A、約等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克22、（61%）分子、原子、離子、質子、中子、電子都是我們學習過的粒子，試回答：（4分）（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由結合而成的；（3）鐵是由結合而成的；（氫原子的原子核是由構成的。7、（56%）下列各組物質按混合物、純凈物、單質、化合物分類正確的是A、空氣、糖水、一氧化碳、鐵粉B、空氣、水、金剛石、氯酸鉀C、空氣、氮氣、氫氣、澄清石灰水D、空氣、礦泉水、紅磷、高錳酸鉀26、（49%）如圖所示，氣密性良好的制取二氧化碳的裝置，往長頸漏斗中加入稀鹽酸，長頸漏斗下端的出口必須，原因是。1、（40%）下列物質不可能與水形成飽和溶液的是

A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸鉀4、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質的是A、①③B、②④C、①②③D、②③④8、（10%）用濃鹽酸配制一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是A、量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C、托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管

6、（54%）在相同溫度時，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是A、前者大于后者B、后者大于前者C、兩者相等D、無法比較7、（52%）下列物質中鐵的質量分數(shù)最小的是（）

A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS10、（50%）許多化學反應都可在溶液中進行的原因是（）A、操作簡便，設備簡單B、用料節(jié)約，減少成本

C、可加快反應速率，縮短反應時間D、固體物質間不能直接反應11．（60%）二氧化碳氣體通人石蕊試液后，再加熱溶液，最后溶液的顏色為（）。A．紫色B．紅色C．藍色D．無色14、（50%）將鐵片投入下列溶液當中，一段時間后取出，溶液質量減輕的是（）A、稀鹽酸酸C、硫酸銅D、氯化亞鐵17、（62%）不影響固體溶解度大小的因素是（）

A、溫度B、溶劑質量C、溶劑種類D、溶質種類20、（42%）使兩份等質量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反應，一份高溫煅燒所產生的CO2的質量（）

A、一樣多B、跟稀鹽酸反應的多C、煅燒的多D、無法判斷24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于表面皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)。產生氣泡的原因是這種粉末中含有(填物質名稱)_______，請寫出氫氧化鈣溶液變質的化學方程式。26、（15%）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后，鐵有剩余，過濾。則濾液中一定沒有的溶質是，所得固體殘渣中一定含有。（共2分）27、（43%）A、D是兩種常見的固體，其中D為亮紅色；B、E是兩種常見的氣體，其中氣體E有劇毒。它們之間有如下關系：+氣體甲固體A氣體B試氣+氣體甲劑體乙甲+試劑乙固體D氣體E

試推斷：（1）A、E的化學式分別為：AE。（2）寫出A→D的化學方程式：。30、（40%）在溶質質量分數(shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數(shù)為。（2分）

10、（12%）下列說法符合質量守恒定律的是

A、50g高錳酸鉀加熱充分反應后，剩余固體的質量小于高錳酸鉀的質量B、100g冰溶解后得到相同質量的水

C、10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液

D、一杯水暴露在空氣中一段時間后水分蒸發(fā)了，質量減少了11．（25%）實驗室里將白磷放在水里保存，據(jù)此對白磷性質作出如下推測，不準確的是

A．它易與氧氣反應B．它遇水不反應C．它難溶于水D．它比水重

++17、（62%）小明在實驗室中找到了三包已經失落標簽的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、

CaO，請從下面的試劑或方法中選擇一種來確定該三種物質

A、稀鹽酸B、水C、加強熱D、CaCl2溶液18、（44%）為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入干燥劑是A、生石灰B、氫氧化鈉C、蘇打粉D、無水硫酸銅20、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒有的物質是

A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl

26、（53.6%）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質發(fā)生化學反應。請按以下化學反應選擇合適的反應物質，各舉一例，要求有鐵參加反應，用化學方程式表示。（1）化合反應；

（2）有無色氣味氣體生成的反應。30、（4）（39%）小明同學想測定此氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)，他取出4g氫氧化鈉溶液于試管中，并滴加兩滴酚酞試液，再往試管中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸。當加入到7.3g稀鹽酸時，他認為兩者恰好完全反應。請你分析他是憑借什么現(xiàn)象判斷反應恰好進行完全：

；根據(jù)他的數(shù)據(jù)，請你計算出此氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是。2．（59.6%）食用下列方法處理過的食品，不會危及人體健康的是

A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化鈣以補充鈣質C、用甲醛浸泡的海鮮D、用工業(yè)用鹽腌制的肉類食品13．（38.5%）配制一定質量分數(shù)的溶液，肯定用到的儀器是

17．（48.1%）小明學習化學后，在家里想用化學方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認為

下列方法不可行的是．．．

A．各取少量通過嘗味道區(qū)分B．各取少量分別倒入水中觀察是否溶解C．各取少量分別倒入食醋D．各取少量溶于水，再分別加入石灰水

19．（23.1%）現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學反應有

A．7個B．6個C．5個D．4個20．（23.1%）向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用下圖所示曲線表示的是

A．①②B．②④C．③④D．④

26．（37.5%）(A~D都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系（反應條件、其他反應物及

多余產物均已略去）。請寫出下列物質的化學式：

A；B；C；D。

答案：

ACBDA九月：4、A，10、B十月：5、C，13、A，

24、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、5、8。27、8228、鐵、銅、鋅十一月：5、C，10、C，22、（1）水分子，（2）氧原子，

（3）鐵原子（4）一個質子期末考試：7、B，

26、伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗中逸出。第九單元：1、A，4、D，8、D

三月月考：6、A，7、D，10、C，11A，14、C，17、B，20、A，

24、碳酸鈣，方程式略。26、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.27、C，CO，（2）方程式略。30、20%四月月考：10、A，11、A，17、B，18、A，20、B，

點燃

26、（1）4Fe＋3O22Fe3O4（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑30、溶液由紅色變?yōu)闊o色

區(qū)一模：2、A，13、B，17、B，19、D，20、B，26、A、CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)

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