高中高考化學(xué)易錯(cuò)題解析

高中會(huì)考化學(xué)易錯(cuò)題解析【譚澤彬】201*.1.2

【例1】50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是A、有0.09mol的硫酸被還原B、有0.045mol的硫酸被還原C、充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g

解析：強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸�失，反�?yīng)將停止。因此參與反

應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.09mol,被還原的硫酸一定少于0.045mol,同樣的，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于2.88g

【例2】淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2O==Fe（OH）2+2H+若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色

A、綠色變深B、變得更淺C、變黃綠色D、不變

解析：由于硝酸根離子在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性。當(dāng)往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時(shí)，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色

【例3】F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的F2（氣體）跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的A、H2B、HFC、OF2D、O2

解析：根據(jù)題意，反應(yīng)過程中F2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，且已知反應(yīng)中有產(chǎn)物NaF、H2O。根

據(jù)質(zhì)量守恒定律，立即可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑因此本題正確選項(xiàng)為C

【例4】設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷說法中正確的是A、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC、若碳原子的質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）gD、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

解析：元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，因此它不能由某種同位素原子相對(duì)

原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)來確定；雖然某種同位素的質(zhì)量數(shù)與其相對(duì)原子質(zhì)量十分接近，但它并不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，因此正確選項(xiàng)為A

【例5】同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似�；�合物PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述不正確的是

A、它是一種共價(jià)化合物B、加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化C、它可以跟NaOH反應(yīng)D、它可由PH3和HI化合而成

解析：PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會(huì)分解生成H2和有顏色的I2（注意：NH4Cl分解生成

NH3和HCl，HCl不容易分解），因此B是正確的

【例6】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、0.4mol

解析：電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑

從上述方程式可以看出，因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復(fù)原來狀態(tài)。但本題提示加入Cu（OH）說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因2后溶液恢復(fù)原來狀態(tài)，

高中會(huì)考化學(xué)易錯(cuò)題解析第1頁（共4頁）

為硫酸銅被電解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解

【例7】實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C、稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D、稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

解析：要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05mol即膽礬：0.05mol×250g/mol1=12.5g，CuSO4

為8g，所需溶液為500mL，而不是加水的體積為500mL，故A、B、C都不對(duì)【例8】下列關(guān)于鍶（Sr，核電核數(shù)為38）的單質(zhì)（密度為2.50g/cm3），一定錯(cuò)誤的是A、顆粒狀的單質(zhì)鍶投入水中，劇烈反應(yīng)，生成大量的氣體并引起氣體燃燒和輕微爆炸B、顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈C、鍶在純氧中點(diǎn)燃可燃燒，燃燒生產(chǎn)的產(chǎn)物投入水中可以放出氣體D、鍶在純凈氮?dú)庵锌梢匀紵�，燃燒產(chǎn)物投入水中可以放出氣體

解析：根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推知，硫酸鍶的溶解性應(yīng)該很�。ń橛诹蛩徕}微溶

和硫酸鋇不溶之間），由于硫酸鍶的難溶，因此硫酸與鍶反應(yīng)生成的產(chǎn)物覆蓋在鍶的表面，阻礙兩者反應(yīng)的進(jìn)行，減緩了反應(yīng)速率。因此B的敘述是正確的。而選項(xiàng)A，鍶投入水中，反應(yīng)當(dāng)然會(huì)劇烈進(jìn)行，但是由于鍶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和鉀與水反應(yīng)的相同的現(xiàn)象（鉀浮于水面，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的熱量將引起氣體燃燒和輕微爆炸）

【例9】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為

A、16：9B、23：9C、32：9D、46：9

解析：因?yàn)镸與R摩爾質(zhì)量之比為22：9，則在反應(yīng)中R和M的質(zhì)量之比為22：18，于是算出當(dāng)生成4.4gR

的同時(shí)就會(huì)產(chǎn)生3.6gM，依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出消耗1.6gX時(shí)，消耗Y為（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此兩者的質(zhì)量之比為6.4g：3.6g，即16：9

【例10】某元素R硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，該元素相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價(jià)是

A、（m-n）/14B、（n-m）/14C、（2m-n）/28D、（n-2m）/28

解析：假設(shè)該元素化合價(jià)為x，若x為奇數(shù)，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽的化學(xué)式為R2（SO4）

x。則該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知x值為（2m-n）/28，答案為C；當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，則硝酸鹽的化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽的化學(xué)式為R（SO4）x/2。則該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、R+48x，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知x值為（m-n）/14，正確答案為A、C【例11】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________

A、6：1B、5：1C、1：3D、1：5

高中會(huì)考化學(xué)易錯(cuò)題解析第2頁（共4頁）

解析：由于該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KClO3中Cl得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原）同樣的HCl

中的Cl失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1

【例12】在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O(1)RO3中R元素的化合價(jià)是_____________(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是________n-

解析：（1）根據(jù)離子反應(yīng)電核守恒思想，可以推斷反應(yīng)前的離子所帶電核總數(shù)為-1（因?yàn)榉磻?yīng)后離子所帶

電核總數(shù)為-1）。又因?yàn)镮-與H+離子所帶電核總數(shù)為之和為0，因此RO3n-所帶電核數(shù)為-1，因此n=1。于是可以推斷RO3中R的化合價(jià)為+5；（2）由于R只帶一個(gè)單位負(fù)電核，說明R原子只能得到一個(gè)電子。因此R最外層電子數(shù)為7正確答案：+5、7

【例13】在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7。則該酸和堿的組合可以是

A、硝酸和氫氧化鈉B、鹽酸和氨水C、硫酸和氫氧化鉀D、醋酸和氫氧化鋇

n--

解析：此題為PH加和等于14且等體積混合類型題，若對(duì)應(yīng)的酸堿均為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中

性。因此，選項(xiàng)A、C被排除。若酸為弱酸而堿為強(qiáng)堿（或酸為強(qiáng)酸而堿為弱堿），由于弱電解質(zhì)部分水解，因此，弱酸（或弱堿）的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于103mol/L，即弱酸（或弱堿）的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿（或酸）的濃度，等體積混合時(shí)，酸（或堿）過量，因此溶液顯酸（或堿）性

【例14】銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，如果硝酸根的濃度下降0.2mol/L,則溶液中的c（H）同時(shí)下降A(chǔ)、0.2mol/LB、0.4mol/LC、0.6mol/LD、0.8mol/L

+

解析：由于硝酸被還原生成NO,因此硝酸根離子濃度會(huì)減小.根硝酸與銅反應(yīng)的離子方程

式:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O,反應(yīng)中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1:4．因此正確選項(xiàng)為Ｄ（0.8mol/L）.或者：由于硝酸根離子轉(zhuǎn)化為NO，在轉(zhuǎn)化過程中，每個(gè)NO3失去了兩個(gè)O，與4個(gè)H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O。因此當(dāng)硝酸根離子濃度減小0.2mol/L時(shí)，H+的濃度減小0.8mol/L

【例15】將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于mol/LA、（10+10）/2B、（10+10）C、（10-5×10）D、2×10

-8

-10

-8

-10

-14

-5

-10

解析：由于堿溶液中的c（OH-）>c（H+），這就決定了不能用混合前溶液中的c（H+）直接求混合后溶

液的c（H+），一定要先求出混合后溶液中c（OH），在換算成混合后的c（H+）。根據(jù)水離子積常數(shù)知，PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的c（OH-）分別為10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的c（OH-）=（10+10）/2mol/L，可近似看作為10/2mol/L。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，混合后溶液的c（H）=2×10-10mol/L

【例16】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br被氧化。則通入的氯氣的體積是多少？

--6

-4-4+

解析：由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是：Fe2+

先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%，所以消耗的氯氣的體積為0.448L。

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【例17】在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是(mol/L)A、0.15B、0.225C、0.35D、0.45

解析：根據(jù)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H2O

38230.030.060.04XX=3*0.06/8=0.0225mol

因此，銅離子濃度為0.225mol/L

【例18】為了測定某銅銀合金成分，將30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到6.72L氣體(標(biāo)況),并測得溶液中H+濃度是1mol/L.假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80ml,求合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解析：假設(shè)銅、銀的物質(zhì)的量依次為X、Y，則有64X+108Y=30（固體質(zhì)量關(guān)系）；另有2X+Y+0.3=0.08

（13.5-1）（硝酸中N的守恒），從而得到X=0.1mol，即銀的質(zhì)量為23.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.7%【例19】有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合的物質(zhì)中，具有酸性的物質(zhì)種類有A、3種B、4種C、5種D、6種

解析：總體思路同—錯(cuò)誤解答‖，但必須注意，當(dāng)羥基和羧基結(jié)合時(shí)，得到這樣的一種物質(zhì)：HO-COOH，

化學(xué)式為H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物質(zhì)共有4中【例20】下列說法中正確的是

①只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程。A、都正確B、①②④C、③④D、①②

解析：①同素異形現(xiàn)象，如O2和O3、紅磷和白磷等，都屬于氧和磷的兩種同素異形體。當(dāng)O2和O3或紅

磷和白磷混合在一起時(shí)，雖然只有一種元素，但卻組成了混合物。②雖然大部分酸性氧化物是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等；③雖然硝酸是強(qiáng)氧化性酸、氫硫酸是強(qiáng)還原性酸，但由于兩種酸都不穩(wěn)定，自身分解時(shí)，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性；④舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成就是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

高中會(huì)考化學(xué)易錯(cuò)題解析第4頁（共4頁）

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高考復(fù)習(xí)專題---化學(xué)易錯(cuò)題解析

例題1

50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是A、有0.09mol的硫酸被還原B、有0.045mol的硫酸被還原C、充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g[錯(cuò)誤解答]

根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應(yīng)中銅過量，因此濃硫酸完全反應(yīng)，即參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.09mol，被還原的硫酸只占參與反應(yīng)的硫酸的1/2，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.09mol/2X64g/mol=2.88g.答案為B、C[錯(cuò)誤原因]

忽視了隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度將逐漸減小，氧化性消失并減弱。當(dāng)硫酸消耗到一定程度時(shí)，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時(shí)反應(yīng)停止。[正確解答]

強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸�失，反�?yīng)將停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.09mol,被還原的硫酸一定少于0.045mol,同樣的，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于2.88g。因此正確答案為D。例題2

淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2O==Fe（OH）2+2H+若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（）

A、綠色變深B、變得更淺C、變黃綠色D、不變

[錯(cuò)誤解答]選A。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當(dāng)往該溶液中加入鹽酸時(shí)，促使水解平衡向左移動(dòng)。使得溶液中的亞鐵離子濃度增大。因此溶液的淺綠色加深。

[錯(cuò)誤原因]忽視硝酸根離子在酸性條件下強(qiáng)氧化性，使得在加入鹽酸時(shí)，亞鐵離子被氧化。[正確解答]

由于硝酸根離子在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性。當(dāng)往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時(shí)，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。故正確選項(xiàng)為C。變黃綠色例題3

F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的F2（氣體）跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（）A、H2B、HFC、OF2D、O2

[錯(cuò)誤解答]選D。由于F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2↑。當(dāng)F2與氫氧化鈉作用，可以看作F2先與水作用，然后產(chǎn)物HF繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)：HF+NaOH=NaF+H2O，綜合考慮兩個(gè)反應(yīng)，得到產(chǎn)物為NaF、H2O、O2。故選D。還有部分同學(xué)因?qū)�OF2不熟悉而不敢作出選擇。[錯(cuò)誤原因]沒有注意反應(yīng)條件加熱，對(duì)F2與水反應(yīng)的知識(shí)做簡單遷移，而且沒有注意到反應(yīng)F2與NaOH的物質(zhì)的量問題。

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[正確解答]

根據(jù)題意，反應(yīng)過程中F2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，且已知反應(yīng)中有產(chǎn)物NaF、H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，立即可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑因此本題正確選項(xiàng)為(C)OF2例題4

設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷說法中正確的是（）A、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C、若碳原子的質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）gD、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量[錯(cuò)誤解答]選B。

[錯(cuò)解原因]對(duì)原子的質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量的概念認(rèn)識(shí)產(chǎn)生混淆，而且對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)停留在初中化學(xué)的認(rèn)識(shí)之中。[正確解答]

元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，因此它不能由某種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)來確定；雖然某種同位素的質(zhì)量數(shù)與其相對(duì)原子質(zhì)量十分接近，但它并不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。因此正確選項(xiàng)為A。例題5

同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述不正確的是（）

A、它是一種共價(jià)化合物B、加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化C、它可以跟NaOH反應(yīng)D、它可由PH3和HI化合而成

[錯(cuò)誤解答]選A、B。根據(jù)題目信息，PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和NH4Cl一樣，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條件下會(huì)分解為NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反應(yīng)得到NH4Cl；且NH4Cl會(huì)和堿反應(yīng)。

[錯(cuò)誤原因]機(jī)械簡單地遷移。在注重共性的同時(shí)，忽略差異性一面。

[正確解答]分析同“錯(cuò)誤解答”。應(yīng)該注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會(huì)分解生成H2和有顏色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正確的。本題只有A選項(xiàng)符合題意。例題6

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、0.4mol

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[錯(cuò)誤解答]選B。由于電解后加入0.1molCu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前，而0.1molCu(OH)2中含0.1molCu2+，即反應(yīng)過程中有0.1molCu2+被還原，因此電解過程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。[錯(cuò)誤原因]對(duì)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)沒有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu(OH)2。[正確解答]

電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：

2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑

從上述方程式可以看出，因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復(fù)原來狀態(tài)。但本題提示加入Cu（OH）2后溶液恢復(fù)原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因?yàn)榱蛩徙~被電解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。因此本題正確選項(xiàng)為D。例題7

實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液[錯(cuò)誤解答]

由于要配置480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：（1）若溶質(zhì)為硫酸銅，則0.48X160X0.1=7.68g，因此選擇A選項(xiàng)；（2）若溶質(zhì)為CuSO4.5H2O，0.48X250X0.1=12.0g；因此選擇B選項(xiàng)。[錯(cuò)誤原因]

（1）沒有注意容量瓶的規(guī)格和特點(diǎn)。由于容量瓶為容量500mL,且容量瓶只有一個(gè)刻度（標(biāo)線），因此只能用該儀器配制500mL的溶液；（2）配制溶液時(shí)，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。[正確解答]

要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05mol即膽礬：0.05mol×250g/mol1=12.5g，CuSO4為8g，所需溶液為500mL，而不是加水的體積為500mL，故A、B、C都不對(duì)。正確選項(xiàng)為D。例題8

下列關(guān)于鍶（Sr，核電核數(shù)為38）的單質(zhì)（密度為2.50g/cm3），一定錯(cuò)誤的是（）A、顆粒狀的單質(zhì)鍶投入水中，劇烈反應(yīng)，生成大量的氣體并引起氣體燃燒和輕微爆炸B、顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈C、鍶在純氧中點(diǎn)燃可燃燒，燃燒生產(chǎn)的產(chǎn)物投入水中可以放出氣體D、鍶在純凈氮?dú)庵锌梢匀紵�，燃燒產(chǎn)物投入水中可以放出氣體

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[錯(cuò)誤解答]B。綜合考慮金屬活動(dòng)順序和同主族元素金屬活動(dòng)遞變性關(guān)系，可以推知Sr是一種很活潑的金屬（根據(jù)主族元素遞變關(guān)系有：Sr>Ca；根據(jù)金屬活動(dòng)性關(guān)系有：Ca>Na）。因此可以把鈉、鉀與水、與酸反應(yīng)的知識(shí)遷移過來解題。由于與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為與H+的反應(yīng)，而鍶比鈣活潑、酸中的H+比水中的大，因此鍶與酸反應(yīng)必然鈉比與水反應(yīng)更為劇烈。故B錯(cuò)誤。[錯(cuò)誤原因]忽略Sr的硫酸鹽的性質(zhì)（SrSO4不溶與水）[正確解答]A。

根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推知，硫酸鍶的溶解性應(yīng)該很�。ń橛诹蛩徕}微溶和硫酸鋇不溶之間），由于硫酸鍶的難溶，因此硫酸與鍶反應(yīng)生成的產(chǎn)物覆蓋在鍶的表面，阻礙兩者反應(yīng)的進(jìn)行，減緩了反應(yīng)速率。因此B的敘述是正確的。而選項(xiàng)A，鍶投入水中，反應(yīng)當(dāng)然會(huì)劇烈進(jìn)行，但是由于鍶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和鉀與水反應(yīng)的相同的現(xiàn)象（鉀浮于水面，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的熱量將引起氣體燃燒和輕微爆炸）例題9

在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）

A、16：9B、23：9C、32：9D、46：9

[錯(cuò)誤解答]m（M）=4.4g*9/22=1.8gm（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，選B

[錯(cuò)解原因]錯(cuò)誤地把R與M的摩爾質(zhì)量之比當(dāng)作質(zhì)量之比計(jì)算。

[正確解答]因?yàn)镸與R摩爾質(zhì)量之比為22：9，則在反應(yīng)中R和M的質(zhì)量之比為22：18，于是算出當(dāng)生成4.4gR的同時(shí)就會(huì)產(chǎn)生3.6gM，依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出消耗1.6gX時(shí)，消耗Y為（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此兩者的質(zhì)量之比為6.4g：3.6g，即16：9。答案為A。例題10

某元素R硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，該元素相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價(jià)是（）

A、（m-n）/14B、（n-m）/14C、（2m-n）/28D、（n-2m）/28

[錯(cuò)誤解答]假設(shè)該元素化合價(jià)為x，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽化學(xué)式為R2（SO4）x。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C。[錯(cuò)誤原因]

沒有考慮該元素化合價(jià)為偶數(shù)的情況。當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是R（SO4）x/2。[正確解答]假設(shè)該元素化合價(jià)為x，若x為奇數(shù)，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽的化學(xué)式為R2（SO4）x。則該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知x值為（2m-n）/28，答案為C；當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，則硝酸鹽的化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽的化學(xué)式為R（SO4）x/2。則該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、R+48x，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知x值為（m-n）/14，正確答案為A、C。

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例題11

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________

A、6：1B、5：1C、1：3D、1：5

[錯(cuò)誤解答]由于反應(yīng)過程中KClO3得到6個(gè)電子被還原，而HCl失去一個(gè)電子被氧化，因此，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，選擇A；或者由于反應(yīng)過程中KClO3得到電子還原為KCl（還原產(chǎn)物），而HCl失去電子被氧化Cl2（氧化產(chǎn)物），根據(jù)化學(xué)方程式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，選擇C。

[錯(cuò)誤原因]不明確該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，解題過程中違背同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)變化遵循“只靠近不交叉”的原則。[正確解答]

由于該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KClO3中Cl得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原）同樣的HCl中的Cl失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1；正確答案選擇B。例題12

在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O

(1)RO3n-中R元素的化合價(jià)是_____________(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是________。

[錯(cuò)誤解答]（1）R的化合價(jià)為6-n；（2）R最外層電子數(shù)為5

[錯(cuò)解原因]（1）沒有注意到RO3n-帶電核，而只注意到化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的事實(shí)；（2）錯(cuò)誤在于求出R的化合價(jià)為+5后，認(rèn)為+5價(jià)為該元素的最高正價(jià)，從而推斷最外層電子數(shù)為5。[正確解答]

（1）根據(jù)離子反應(yīng)電核守恒思想，可以推斷反應(yīng)前的離子所帶電核總數(shù)為-1（因?yàn)榉磻?yīng)后離子所帶電核總數(shù)為-1）。又因?yàn)镮-與H+離子所帶電核總數(shù)為之和為0，因此RO3n-所帶電核數(shù)為-1，因此n=1。于是可以推斷RO3n-中R的化合價(jià)為+5；（2）由于R-只帶一個(gè)單位負(fù)電核，說明R原子只能得到一個(gè)電子。因此R最外層電子數(shù)為7。正確答案：+5、7例題13

在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7。則該酸和堿的組合可以是（）

A、硝酸和氫氧化鈉B、鹽酸和氨水C、硫酸和氫氧化鉀D、醋酸和氫氧化鋇[錯(cuò)誤解答]因?yàn)辂}酸與氨水反應(yīng)生成鹽酸銨，醋酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中會(huì)水解而使溶液呈酸性，PH狀元源免注冊(cè)、免費(fèi)提供中學(xué)高考復(fù)習(xí)各科試卷下載及高中學(xué)業(yè)水平測試各科資源下載

[錯(cuò)解原因]忽略強(qiáng)弱電解質(zhì)電離問題。沒有注意到在該題設(shè)條件下，只有在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿時(shí)，酸堿才能恰好中和。

[正確解答]此題為PH加和等于14且等體積混合類型題，若對(duì)應(yīng)的酸堿均為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中性。因此，選項(xiàng)A、C被排除。若酸為弱酸而堿為強(qiáng)堿（或酸為強(qiáng)酸而堿為弱堿），由于弱電解質(zhì)部分水解，因此，弱酸（或弱堿）的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10因此正確選項(xiàng)為D。例題14

銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，如果硝酸根的濃度下降0.2mol/L,則溶液中的c（H+）同時(shí)下降（）A．0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L

[錯(cuò)誤解答]假設(shè)溶液的體積為1L。因?yàn)橄跛岣�離子濃度下降了0.2mol/L，因此反應(yīng)中有0.2mol的硝酸參加反應(yīng)。由于硝酸中H+與NO3之比為1:1,因此消耗的H+的物質(zhì)的量為0.2mol,下降的濃

3

mol/L，即弱酸（或弱堿）

的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿（或酸）的濃度，等體積混合時(shí)，酸（或堿）過量，因此溶液顯酸（或堿）性。

度為0.2mol/L.

[錯(cuò)解原因]誤把被氧化的硝酸當(dāng)作參與反應(yīng)的硝酸.[正確解答]

由于硝酸被還原生成NO,因此硝酸根離子濃度會(huì)減小.根硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O,反應(yīng)中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為

1:4．因此正確選項(xiàng)為Ｄ（0.8mol/L）.或者：由于硝酸根離子轉(zhuǎn)化為NO，在轉(zhuǎn)化過程中，每個(gè)NO3失去了兩個(gè)O，與4個(gè)H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O。因此當(dāng)硝酸根離子濃度減小0.2mol/L時(shí)，H+的

濃度減小0.8mol/L.例題15

將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（）mol/LA.（10-8+10-10）/2B.（10-8+10-10）C.（10-14-5×10-5）D、2×10-10[錯(cuò)誤解答]因?yàn)镻H=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的c（H+）分別為10-8、10-10mol/L，而且兩種溶液等體積混合，因此混合后溶液的c（H+）=（10-8+10-10）/2mol/L。

[錯(cuò)解原因]直接應(yīng)用溶液中c（H+）來求解，忽略溶液中c（OH）>c（H+）和c（OH）對(duì)水

電離平衡的影響。[正確解答]

由于堿溶液中的c（OH-）>c（H+），這就決定了不能用混合前溶液中的c（H+）直接求混合后溶液的c（H+），一定要先求出混合后溶液中c（OH），在換算成混合后的c（H+）。根據(jù)水

離子積常數(shù)知，PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的c（OH-）分別為10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的c（OH-）=（10-6+10-4）/2mol/L，可近似看作為10-4/2mol/L。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，混合后溶液的c（H+）=2×10-10mol/L故正確答案選（D）2×10-10。

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例題16

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是多少？

[錯(cuò)誤解答]由于2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L

[錯(cuò)解原因]忽略離子還原性強(qiáng)弱（Fe2+>Br-）。[正確解答]

由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。所以消耗的氯氣的體積為0.448L。例題17

在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是(mol/L):

A0.15B0.225C0.35D0.45[錯(cuò)誤解答]A[錯(cuò)解原因]

由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，題目中給出的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，

因此，參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為0.015mol，因此答案為A。解題時(shí)忽略溶液中仍然存在H+，在該條件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根離子要和銅繼續(xù)反應(yīng)。[正確解答]

根據(jù)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H2O38230.030.060.04XX=3*0.06/8=0.0225mol

因此，銅離子濃度為0.225mol/L例題18

為了測定某銅銀合金成分，將30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到6.72L氣體(標(biāo)況),并測得溶液中H+濃度是1mol/L.假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80ml,求合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

[錯(cuò)誤解答]假設(shè)銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O30x/10860x/10830x/108

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O30（1-x）/64120（1-x）/6460（1-x）/64

根據(jù)氣體體積關(guān)系有：30x/108+60（1-x）/64=0.3，解得x

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或根據(jù)HNO3量的關(guān)系有：

60x/108+120（1-x）/64=0.08（13.5-1），解得x[錯(cuò)解原因]沒有考慮到硝酸濃度的變化。[正確解答]

假設(shè)銅、銀的物質(zhì)的量依次為X、Y，則有64X+108Y=30（固體質(zhì)量關(guān)系）

另有2X+Y+0.3=0.08（13.5-1）（硝酸中N的守恒），從而得到X=0.1mol，即銀的質(zhì)量為23.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.7%例題19

有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合的物質(zhì)中，具有酸性的物質(zhì)種類有（）A、3種B、4種C、5種D、6種

[錯(cuò)誤解答]選A。根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)，羧基和酚羥基具有酸性。因此本題具有酸性的物質(zhì)可以是CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。[錯(cuò)解原因]不熟悉H2CO3的結(jié)構(gòu)而被忽視。[正確解答]

總體思路同“錯(cuò)誤解答”，但必須注意，當(dāng)羥基和羧基結(jié)合時(shí)，得到這樣的一種物質(zhì)：HO-COOH，化學(xué)式為H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物質(zhì)共有4中，正確選項(xiàng)選B。例題20

下列說法中正確的是（）

①只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程。A、都正確B、①②④C、③④D、①②

[錯(cuò)誤解答]選B。1）由于單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，因此，只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；2）CO2、SO2、P2O5等非金屬氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金屬氧化物”說法正確；3）硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，沒有還原性；而氫硫酸是強(qiáng)還原性的酸，沒有氧化性；4）有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)的表現(xiàn)，化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。因此選項(xiàng)B正確。

[錯(cuò)解原因]片面地理解化學(xué)概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

[正確解答]（1）同素異形現(xiàn)象，如O2和O3、紅磷和白磷等，都屬于氧和磷的兩種同素異形體。當(dāng)O2和O3或紅磷和白磷混合在一起時(shí)，雖然只有一種元素，但卻組成了混合物。（2）雖然大部分酸性氧化物是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等；（3）雖然硝酸是強(qiáng)氧化性酸、氫硫酸是強(qiáng)還原性酸，但由于兩種酸都不穩(wěn)定，自身分解時(shí)，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性；4）舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成就是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。因此本題的正確選項(xiàng)為C。

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