高一化學(xué)培優(yōu)練習(xí)(5)

紅嶺中學(xué)高一年級(jí)培優(yōu)班綜合練習(xí)（05）

1、可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（）

A．用少量MnO2和H2O2制取O2B．用濃硫酸和濃鹽酸制取HClC．用生石灰和濃氨水制取NH3D．用銅片與稀硝酸制取NO2、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+

3、在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是()A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．NaBr、FeCl34、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-B.8gCH4中含有10NA個(gè)電子C.常溫常壓下，22.4LO3中含有3NA個(gè)氧原子D.28gC2H4中含有2NA個(gè)碳原子5、已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃

硝酸；③銅絲放入氯化鐵溶液中。下列判斷正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生是置換反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑6、用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是（）

2白色沉淀A．檢驗(yàn)試液中的SO4：試液無(wú)沉淀2足量稀硝酸BaCl溶液足量稀.HCl2白色沉淀無(wú)沉淀B．檢驗(yàn)試液中的：試液淀粉溶液H2O2藍(lán)色溶液棕黃色溶液C．檢驗(yàn)試液中的I：試液足量稀BaCl22白色沉淀足量稀鹽酸沉淀溶解D．檢驗(yàn)試液中的CO3：試液2SO4BaCl溶液7、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗氣

B.除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C.除去KNO3晶體中少量NaCl:加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶

D.除去Fe(OH)3固體中少量Mg(OH)2:加入足量飽和FeCl3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾

8、A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是B－H+OHA．X元素可能為AlAA①②CB．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

9、下列推斷合理的是()A、明礬[KAl（SO4）212H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C、濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復(fù)原色10、強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）

第1頁(yè)A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D．有SO2和SO3兩種氣體同時(shí)逸出

11、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成實(shí)驗(yàn)結(jié)論該溶液中一定含有SO42-該溶液中一定含有Fe2+該氣體一定是SO2該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi)12、用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3,有下列三種不同的途徑。

H2SO4Al2SO43NaOHAlOH3甲:Al2SO4NaAlO2HAlOH3丙:乙:AlNaOH2SO4AlHAl2SO43AlOH3NaOHAlNaAlO2若制取等量的Al(OH)3則

A．甲、乙消耗的原料同樣多B．乙消耗的原料最少C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同樣多

13、有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同學(xué)用此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入硝酸鋇溶液產(chǎn)

生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振蕩后仍有白色沉淀，對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列結(jié)論正確的是（）A．Na2SO3已部分氧化B．加入硝酸鋇溶液生成的沉淀一定含BaSO4C．加入HNO3后的不溶沉淀一定為BaSO4D．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分氧化

14、混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)并加熱蒸干，產(chǎn)物灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體是純凈物的是（）A．在KI溶液中通入過(guò)量氯氣B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合C．物質(zhì)的量之比為2：1的NaHCO3與Na2O2固體溶于水中D．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2

15、如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色證明了SO2漂白性

C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2D．實(shí)驗(yàn)室用NaOH氨水溶液除去多余的SO2

16、201*年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科

學(xué)家格哈德埃特爾。他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。在汽車(chē)尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸

作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

B．NO2是該過(guò)程的中間產(chǎn)物C．汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO2和NOD．該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO4CO+N2

第2頁(yè)17、研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是()A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S

18、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。則下列分析都正確的組合是n(CO2)n(CO2)n(CO2)n(CO2)n(HCl)n(HCl)n(HCl)n(HCl)

0000ⅣⅢIⅡ

溶液組成主要成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系－－ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32)c(CO32)－CNa2CO3Ⅳc(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)＋－－DNaHCO3Ic(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

19、某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

CuS+NaCl+O2高溫CuCl2+Na2SO4。

配平上述化學(xué)方程式。

（2）試劑A應(yīng)選用。（填編號(hào)）

①NaClO②Cl2③H2O2溶液④濃硫酸

理由是。（3）濾液B中大量含有的離子有

。（4）為了獲得CuCl22H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)

濃縮，趁熱過(guò)濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)（如下圖），“趁熱過(guò)濾”得到的固體是，“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出CuCl22H2O晶體的合適溫度為。

第3頁(yè)20、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。

（2）設(shè)計(jì)方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)

的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱(chēng)取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的

硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)�。冷卻至室溫，稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；．．⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為。（5）數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化

學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案：。21、某學(xué)習(xí)小組在研究水處理問(wèn)題時(shí)，將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請(qǐng)完成對(duì)反應(yīng)物剩余情況的探究。(1)提出合理假設(shè)：假設(shè)1:FeSO4有剩余；假設(shè)2:NaClO有剩余；假設(shè)3:____________________________(2)樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合屬陽(yáng)離子是_____________________(3)設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol.L-1H2SO4,0.01molL-1KMnO4,20%KSCN、3%H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。實(shí)驗(yàn)步驟步驟1將上述澄清溶液分置于A、B試管中。步驟2步驟3第4頁(yè)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論紅嶺中學(xué)高一年級(jí)培優(yōu)班綜合練習(xí)（05）答案

（1）12211（2分）（2）①（2分）

＋＋＋

NaClO能將Fe2氧化為Fe3，且溶液顯堿性，能增大溶液pH使Fe3沉淀（3分）＋＋－－

（3）Cu2、Na、Cl、SO42（3分）

（4）Na2SO4（3分）30～35℃（3分）

⑴CO2、CO的混合物⑶NH4++NO2

△N2↑+2H2O

⑷步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收⑸2C+Fe2O3

△2Fe+CO↑+CO2↑

⑹①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱(chēng)量時(shí)相對(duì)誤差

小。

②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置

第5頁(yè)

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紅嶺中學(xué)高中部高一化學(xué)培優(yōu)班綜合試題（1）

201*-02-25

一、單選題（只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1、光纜通訊能同時(shí)傳輸大量信息，一條光纜通路可同時(shí)容納十億人通話(huà)，也可以同時(shí)傳送多套電視節(jié)目，是一種現(xiàn)代化通訊手段。制造電纜主要材料是

A、光導(dǎo)纖維C、合成纖維

B、氧化鋁陶瓷

D、天然有機(jī)高分子材料

2、下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是

A、Cu2+、K+、S2、ClB、NH4+、Na+、SO42、AlO2C、Na+、HCO3、Ba2+、NO3D、H+、Ba2+、NO3、I

3、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是

A、K2SO3是否被氧化（BaCl2）B、FeSO4是否被氧化（KSCN）C、KI是否被氧化（淀粉溶液）D、漂粉精是否變質(zhì)（鹽酸）4、在2KI+O3+H2O→2KOH+O2↑+I2的反應(yīng)中，下列有關(guān)敘述不正確的是

A、O2既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物B、該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2e

C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1D、有1molI2生成時(shí)，被還原的O3的物質(zhì)的量為1mol

5、已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為

A、1.5mol/LB、1mol/L

C、2mol/L

D、無(wú)法確定

6．在實(shí)驗(yàn)室遇到下列事故時(shí)采取的措施正確的是

A．不小心將濃硫酸濺到皮膚上時(shí)，立即用大量水沖洗B．不小心將苯酚弄到手時(shí)，用稀的NaOH溶液洗滌

C．實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎劃破手指引起輕微流血時(shí)，可用稀FeCl3溶液涂抹止血

D．不小心碰翻酒清燈引起實(shí)驗(yàn)桌上少量酒精起火燃燒時(shí)，迅速用泡沫滅火器滅火7．已知反應(yīng)：AgF+Cl2+H2O9AgCl+AgClO3+HF+1O2；下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中的還原劑只是H2OB．生成1molO2時(shí)，被還原的Cl2為5molC．反應(yīng)中的氧化劑是AgFD．每生成9mol的AgCl時(shí)，消耗掉10mol的AgF8．已知Zn(OH)2與A1(OH)3類(lèi)似，是一種兩性氫氧化物，它與強(qiáng)堿反應(yīng)離子方程式為：Zn(OH)2+2OH==ZnO22-+2H2O；但Zn(OH)2能溶于過(guò)量的氨水中，而Al(OH)3卻不能，

-

其反應(yīng)的離子方程式為：Zn(OH)2十4NH3H2O==Zn(NH3)42++2OH+4H2O。下列溶液中，

-

不添加任何其它試劑，不能通過(guò)互滴方式鑒別的是．．

A．A1Cl3、NH3H2OB．ZnCl2、NH3H2OC．A1Cl3、NaOHD．ZnCl2、NaOH

第1頁(yè)共5頁(yè)9．下列各組離子在溶液中能大量共存，當(dāng)加入過(guò)量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

A．Na+、Fe3+、Cl、IB．K+、AlO2、NO3、OH

-----

C．H+、NH4+、Al3+、SO42D．H+、Cl、CH3COO、NO3

----

10、某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠

－－－

分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③

三、雙選題（每小題有兩個(gè)正確選項(xiàng)）

11、有一瓶無(wú)色氣體，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種。向其中加入過(guò)量氯水，得到無(wú)色透明溶液，把溶液分成兩份；向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。則下列結(jié)論正確的是

A、原氣體中肯定有SO2C、原氣體中肯定有SO2和HClA、80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA

B、常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NAD、1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．1mol甲基正離子（CH3+）所含電子數(shù)為8NA

B．NA個(gè)H2分子的質(zhì)量約為2g，它所占的體積約為22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD．500mL0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO的數(shù)目為0.5NA14．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．碳酸鋇溶于鹽酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

D．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

---

C．①②③②④D．④②③②①

B、原氣體中肯定沒(méi)有H2S和HBrD、原氣體中肯定沒(méi)有CO2

12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

三、填空計(jì)算題：

15、H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列①~④個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平、條件略）。

①Na2O2+HCl→NaCl+H2O2②H2O2→H2O+O2

③Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O

④H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。

第2頁(yè)共5頁(yè)據(jù)此，填寫(xiě)下列空白：（1）配平上述反應(yīng)④

[]H2O2+[]Cr2(SO4)3+[]KOH→[]K2CrO4+[]K2SO4+[]H2O當(dāng)0.1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)。

（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)），其理由為。

16、各地電視臺(tái)的天氣預(yù)報(bào)中都要預(yù)報(bào)城市的空氣質(zhì)量。預(yù)報(bào)中一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）分為8個(gè)等級(jí)。目前，測(cè)定空氣中SO2含量時(shí)主要用一些氧化還原反應(yīng)。

已知：SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42。

現(xiàn)有藥品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙。完成下列各題：

（1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的儀器有、、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等，玻璃棒的作用是引流和。

（2）在測(cè)定SO2和可吸入顆粒時(shí)，首先應(yīng)測(cè)定，原因是。

（3）寫(xiě)出SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：

；若氣體的流速為acm3/min，當(dāng)tmin時(shí)，200mL0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為（g/cm3）。

（4）若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量，需要測(cè)出的數(shù)據(jù)有

17．某同學(xué)利用廢鐵屑制備FeCl36H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)閉c，打開(kāi)b和a；從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸；充分反應(yīng)后，打開(kāi)c進(jìn)行過(guò)濾；取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl36H2O晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）檢查裝置A的氣密性的方法是：。

（2）不采用直接將燒杯內(nèi)溶液蒸發(fā)至干的方法，來(lái)制得FeCl36H2O晶體的理由是。

（3）由于燒杯中裝的是稀HNO3，所以用該法制取FeCl36H2O

cAmg廢鐵屑

(含少量銅和碳)稀鹽酸abB水(滴有稀HNO3)

晶體有不足之處，這個(gè)不足之處是，改進(jìn)的方法是，

第3頁(yè)共5頁(yè)。

（4）測(cè)定從B處導(dǎo)出氣體的體積V，可以計(jì)算出廢鐵屑的純度。此時(shí)在導(dǎo)管口B處還需連接一個(gè)裝置，該裝置所需要用到玻璃儀器有（填儀器名稱(chēng)）。

（5）若加入的廢鐵屑為mg，測(cè)出所產(chǎn)生氣體的體積為VL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則廢鐵屑的純度用m、V的代數(shù)式可表示為：。

18．某地有軟錳礦（主要成份為MnO2，含少量Al2O3、SiO2）和閃鋅礦（主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2），科研人員采用新工藝生產(chǎn)二氧化錳和鋅，同時(shí)還得副產(chǎn)品．．．．．鎘和X、Y、Z等。工業(yè)流程圖如下圖（框圖中水省略）：軟H2SO4錳X單質(zhì)+不溶性物質(zhì)礦

閃操作(1)MnO2鋅MnSO4MnSO4鋅粉ZnSO4ZnSO4礦水解少量:[少量:操作(3)FeSO4Al2(SO4)3操作(2)Al2(SO4)3H2SO4CuSO4、

單質(zhì)Y+單質(zhì)CdFe2(SO4)3

CdSO4]

請(qǐng)回答：

（1）副產(chǎn)品X的名稱(chēng)是，Y的名稱(chēng)是、Z的化學(xué)式為。（2）他們的主要產(chǎn)品中的元素在周期表中，鋅屬族，X在周期。（3）圖中“操作(1)~(4)”都包含的共同一種操作，在實(shí)驗(yàn)室中該操作的名稱(chēng)為。（4）操作（1）中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫單質(zhì)和+2價(jià)硫酸鹽。如果硫化物用MS表示，請(qǐng)寫(xiě)出MnO2與硫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）操作（3）生成的鐵、鋁化合物的化學(xué)式為。（6）請(qǐng)寫(xiě)出電解制得鋅和二氧化錳的化學(xué)方程式。（7）舊工藝生產(chǎn)二氧化錳，是將軟錳礦與煤混合粉碎后高溫焙燒，再用硫酸浸取焙燒料凈化后電解。對(duì)比舊工藝，新工藝有好多個(gè)優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)你至少說(shuō)出新工藝的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)：。

鐵、鋁化合物電解ZnMnO2H2SO4MnSO4ZnSO4Na2CO3物質(zhì)Z取少量操作(4)ZnCO3MnCO3第4頁(yè)共5頁(yè)客觀題答案：15：

（1）3，1，10，2，3，8；（3分）1.204×1023個(gè)。（2）③，O2。（3）①，此反應(yīng)中H2O2由其鹽與強(qiáng)酸鹽酸反應(yīng)制得。16.（共12分）（1）200mL容量瓶、托盤(pán)天平；攪拌。（2）可吸入顆粒；空氣中的固體塵粒容易被其它溶液吸收。（3）5SO2+2MnO4+2H2O→2Mn2++5SO42+4H+；

（4）吸收前和吸收后固體吸附劑和盛放儀器的質(zhì)量。

17．（1）關(guān)閉活塞a、c，打開(kāi)活塞b，在導(dǎo)管口B接一導(dǎo)管并浸入水槽中，用雙手捂住裝置A），若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開(kāi)雙手后能中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。[或：關(guān)閉活塞b、c，取下分液漏斗上口活塞并從中注水，若在分液漏斗中可形成穩(wěn)定的液面，則說(shuō)明裝置A氣密性好；若分液漏斗中的液面緩緩下降，說(shuō)明氣密性不好。其它合理答案同樣給分]

（2）FeCl3在溶液中水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；加熱蒸發(fā)時(shí)，因ΔH>0，HCl揮發(fā)（HNO3分解）使平衡向右移動(dòng)，最后得到Fe(OH)3和Fe2O3。

（3）（2分）晶體中會(huì)混有少量Fe(NO3)3將稀HNO3換成H2O2，并加入少量稀鹽酸（或?qū)⑾�HNO3換成新制氯水，）。

（4）量筒、集氣瓶、導(dǎo)管（或量筒、水槽、導(dǎo)管。缺量筒不給分）。（5）

5V56V100%或100%2m22.4m18（1）硫銅Na2SO4

（2）ⅡB三（3）過(guò)濾（1分）

（4）MnO2+MS+2H2SO4==MnSO4+MSO4+S↓+2H2O（5）Fe(OH)3、Al(OH)3

通電

（6）MnSO4+ZnSO4+2H2O=MnO2+Zn+2H2SO4

（7）新工藝不需要高溫焙燒，大大節(jié)約了能源（燃料）（或舊工藝高溫焙燒產(chǎn)生大氣污染物SO2，新工藝不產(chǎn)生有害氣體；或新工藝許多物質(zhì)都可以循環(huán)利用）

第5頁(yè)共5頁(yè)

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