201*年高考專題有機化學實驗復習

201*年高考專題有機化學實驗復習（制備）

一．乙烯的實驗室制備

1、藥品配制：2、反應原理：；

3、發(fā)生與收集裝置：；4、所用儀器：等。5、溫度計位置：5．注意事項：二．乙炔的實驗室制備

1、藥品：；2、反應原理：；3、發(fā)生裝置：；4、收集方法：。

5、注意問題：三．苯與液溴的取代反應（溴苯的制備）1．藥品____________________2.反應裝置

3、反應現(xiàn)象________________________4、反應原理5、注意事項

(1)、試劑的加入順序怎樣？

各試劑在反應中所起到的作用？a、首先加入鐵粉，然后加苯，

為防止_______，最后加溴。

b、溴應是_________，而不是溴水。

加入鐵粉起催化作用，實際上起催化作用的是FeBr3。(2)、導管為什么要這么長？其末端為何不插入液面？

a、伸出燒瓶外的導管要有足夠長度，其作用是________、___________。

b、導管未端不可插入錐形瓶內水面以下，因為_________________________。(3)、反應后的產物是什么？如何分離？

a、導管口附近出現(xiàn)的白霧，是_________________________________。

b、純凈的溴苯是無色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀

的褐色液體，這是因為溴苯溶有_______的緣故。除去溴苯中的溴可加入_____________，振蕩，再用分液漏斗分離。四．硝基苯的制備

1、藥品：；2、反應原理：；3.加藥順序：

4.長導管的作用：

5.溫度計水銀球位置：6.水浴溫度：

7.粗產品的性質：8.如何提純：

第1頁共6頁

五．實驗室石油蒸餾裝置

原理：利用混合物各組份的沸點不同，通過在不同溫度層次氣化和冷凝而使組份分離的操作分餾。屬于物理過程�！静僮髯⒁馐马棥�

1.儀器安裝順序：從左向右、從下到上2.用酒精燈外焰給儀器余熱后固定加熱3.給蒸餾燒瓶加熱時，不能直接加熱，

要墊上石棉網

4.蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容器體積的2/3

5.溫度計應位于燒瓶支管口處，水銀球恰好與燒瓶支管下邊位于同一水平線上6.為防止液體暴沸，應在燒瓶中加入幾塊碎瓷片或沸石

7.冷凝管中冷卻水的走向應是下口進，上口出，與被冷去的蒸氣流動的方向相反

先通冷凝水，再開始加熱；停止加熱后，應繼續(xù)通入冷凝水，以充分冷卻冷凝管中的蒸氣。

六、鹵代烴中鹵原子的鑒定：如R-Br1、步驟(含試劑)：(1)___________，

(2)________________，(3)______________，(4)_____________

(5)________________，(6)______________，

2、現(xiàn)象：若產生白色(淡黃色、黃色)沉淀2、結論：有－Cl、（－Br、－I）。

有關化學反應方程式(鑒定某鹵代烴含有溴R-Br)：a__________________________b__________________________

七、乙醇分子羥基的確定

為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用右圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（△H＜0）生成氫氣的體積，（乙醇4.6g,測定氫氣的體積1.12L標況）并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目，試回答下列問題：①指出實驗裝置的錯誤。②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。②并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目，理由③請指出能使實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟（至少指出兩個關鍵步驟）

_____________。

a.裝置氣密性要良好；b.鈉要過量；

第2頁共6頁

c.實驗開始前要準確確定乙醇的量，加入時一定要緩慢；d.讀數(shù)時要冷卻至室溫，并使量筒與廣口瓶中的液面平齊。八、乙醇的催化氧化實驗

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

⑴實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式、。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催

化反應是反應。⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是；乙的作用是。

⑶反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質它們是

。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是。

⑷若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含

有。要除去該物質，可現(xiàn)在混合液中加入（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳然后，再通過（填試驗操作名稱）即可除去。九.乙酸乙酯的制備

1.反應原理：_________________________________2.實驗現(xiàn)象:_____________________________________實驗的注意事項

1、盛反應液的試管要上傾45°（液體受熱面積大）2、導管末端不能伸入Na2CO3溶液中,為什么？

3、如何配制反應液(加入大試管的順序)：________________________

4濃硫酸的作用：ab5、飽和碳酸鈉溶液的作用是：__________________；___________________；_________________________。

6、反應加熱的原因：小火加熱保持微沸是因為_____________________________

7、長導管作用_________________________________________

8、制出的乙酸乙酯中經常含有的雜質：除去雜質的方法是：八答案：⑴2Cu+O2

2CuOCH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O放熱

⑵加熱冷卻⑶乙醛乙醇水氮氣⑷乙酸c蒸餾

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十、銀鏡反應：

1、銀氨溶液的制備：稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

2、反應原理：

3、反應條件：水浴加熱4、反應現(xiàn)象：光亮的銀鏡

5、注意點：(1)試管內壁潔凈，(2)堿性環(huán)境。十一、與新制Cu(OH)2的反應：

1、Cu(OH)2的新制：過量的NaOH溶液中滴加幾滴CuSO4溶液。Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓2、反應原理：

3、反應條件：將混合液加熱至沸騰。4、反應現(xiàn)象：磚紅色沉淀－Cu2O

5、注意點：(1)新制Cu(OH)2；(2)堿性環(huán)境。十二、乙酸乙酯的水解：1、實驗原理：

2、反應條件：(1)水浴加熱

(2)無機酸或堿作催化劑，

(3)若加堿不僅是催化劑而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移動。

3、實驗現(xiàn)象：酯層變薄或消失使不再分層十三、淀粉的水解（纖維素水解原理一樣）

1、稀H2SO4的作用：催化劑2、淀粉水解后的產物是什么？

3、向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，無紅色沉淀生成，這可

能是何種原因所致？

未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2。

先加NaOH溶液使溶液呈現(xiàn)堿性，再加新制Cu(OH)2，煮沸，有紅色沉淀。

催化劑加熱檢驗水解完全檢驗水解產物蔗糖H2SO4（1:5）水浴加熱先加NaOH再加檢驗試劑淀粉H2SO4(20%)直接加熱加碘水先加NaOH再加檢驗試劑纖維素濃硫酸（90％）小火微熱先加NaOH再加檢驗試劑

十四、肥皂制取

十五、蛋白質的鹽析、變性、顏色反應

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（二）有機物的分離.提純與檢驗

一、有機物的分離提純方法：

蒸餾：分離相溶的沸點不同的液體混合物。餾分一般為純凈物分餾：分離出不同沸點范圍的產物，餾分為混合物分液：分離出互不相溶的液體

過濾：分離出不溶與可溶性固體。洗氣：氣體中雜質的分離

鹽析和滲析：膠體的分離和提純（1）蒸餾（分餾）適用范圍：

提純硝基苯（含雜質苯）

制無水乙醇(含水、需加生石灰）

從乙酸和乙醇的混合液中分離出乙醇（需加生石灰）石油的分餾（2）分液法使用范圍：

除去硝基苯中的殘酸（NaOH溶液）除去溴苯中的溴（NaOH溶液）

除去乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液）除去苯中的苯酚（NaOH溶液）

除去苯中的甲苯（酸性高錳酸鉀溶液）除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO2）（3）過濾：分離不溶與可溶的固體的方法除去肥皂中甘油和過量堿（4）洗氣法使用范圍：

除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液）除去乙炔中的H2S、（CuSO4溶液）（5）鹽析和滲析

鹽析：除去肥皂中的甘油和過量堿

滲析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl二、有機物的檢驗

A常用試劑：①.溴水②.酸性高錳酸鉀溶液③.銀氨溶液

④.新制的Cu(OH)2堿性懸濁液⑤.FeCl3溶液

B、幾種重要有機物的檢驗

有機物質鹵代烴苯酚乙醛乙酸乙酸乙酯葡萄糖蛋白質淀粉第5頁共6頁

使用試劑NaOH,HNO3,AgNO3濃溴水或氯化鐵溶液銀氨溶液或新制Cu(OH)2純堿水；酚酞和氫氧化鈉新制Cu(OH)2濃硝酸碘水

有機物的一些實驗常識問題

（1）反應物的純度的控制：

①制CH4：CH3COONa須無水；②制CH2=CH2：濃硫酸和無水乙醇

③制溴苯：純溴（液溴）④制乙酸乙酯：乙酸、乙醇（2）記住一些物質的物理性質：

①物質的狀態(tài)②物質的溶解性③物質的密度（是比水大還是�。�（3）熟記一些操作：

、水浴加熱：①銀鏡反應②制硝基苯③實驗室制苯磺酸70℃~80℃④乙酸乙酯水解⑤糖水解

、溫度計水銀球位置

①實驗室制乙烯：液面以下測定并控制反應混合液的溫度②實驗室制硝基苯：水浴的水中測定并控制水浴的溫度③實驗室制苯磺酸：水浴的水中測定并控制水浴的溫度

④石油的分餾：蒸餾燒瓶的支管處測定蒸氣的溫度，控制各種餾分的沸點范圍⑥乙酸乙酯的水解：水浴的水中測定并控制水浴的溫度、導管冷凝回流：①制溴苯②制硝基苯

、冷凝不回流：①制乙酸乙酯②石油蒸餾（冷凝管）、防倒吸：①制溴苯②制乙酸乙酯Ⅵ、試劑加入的順序及用量：（4）掌握一些有機物的分離方法：

①萃取、分液法②蒸餾、分餾法③洗氣法④滲析⑤鹽析⑥沉淀（5）記憶一些顏色變化：

、與溴水反應而使其褪色的有機物：

不飽和烴、不飽和烴的衍生物、石油產品、天然橡膠、苯酚（顯白色）、因萃取使溴水褪色：

（1）密度大于1的溶劑（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）

（2）密度小于1的溶劑（液態(tài)的飽和烴、直餾汽油、苯及其同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、

液態(tài)飽和酯）

、使酸性高錳酸鉀溶液褪色：（1）不飽和烴；（2）苯的同系物；（3）不飽和烴的衍

生物；（4）醇類有機物；（5）含醛基的有機物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽；（6）石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化石油）；（7）天然橡膠

（6）掌握一些鑒別有機物的知識點：

1、能使溴水、和酸性高錳酸鉀溶液退色的物質：

如：含不飽和鍵的化合物，具有還原性的物質、苯的同系物等2、能與金屬鈉反應的物質：如：含有活潑氫的物質

3、能與銀氨溶液、新制的Cu(OH)2反應的物質：如：含有醛基的物質4、一些特征反應、特殊現(xiàn)象等：如：淀粉遇碘、FeCl3與苯酚等（7）熟悉一些性質實驗操作的注意點：

1、濃硫酸的作用（如在制乙烯和乙酸乙酯中）2、一些用量及加入的順序（如制硝基苯）3、一些實驗的操作要點：

如：沸石的使用、溫度的控制、不同冷凝裝置的使用、雜質的判別和除去、反應速率的控制等。

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201*年高考專題有機化學實驗復習（制備）

一．乙烯的實驗室制備

1、藥品配制：2、反應原理：；

3、發(fā)生與收集裝置：；4、所用儀器：等。5、溫度計位置：5．注意事項：二．乙炔的實驗室制備

1、藥品：；2、反應原理：；3、發(fā)生裝置：；4、收集方法：。

5、注意問題：三．苯與液溴的取代反應（溴苯的制備）1．藥品____________________2.反應裝置

3、反應現(xiàn)象________________________4、反應原理5、注意事項

(1)、試劑的加入順序怎樣？

各試劑在反應中所起到的作用？a、首先加入鐵粉，然后加苯，為防止_______，最后加溴。

b、溴應是_________，而不是溴水。

加入鐵粉起催化作用，實際上起催化作用的是FeBr3。(2)、導管為什么要這么長？其末端為何不插入液面？

a、伸出燒瓶外的導管要有足夠長度，其作用是________、___________。

b、導管未端不可插入錐形瓶內水面以下，因為_________________________。(3)、反應后的產物是什么？如何分離？

a、導管口附近出現(xiàn)的白霧，是_________________________________。

b、純凈的溴苯是無色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是因為溴苯溶有_______的緣故。除去溴苯中的溴可加入_____________，振蕩，再用分液漏斗分離。四．硝基苯的制備

1、藥品：；2、反應原理：；3.加藥順序：

4.長導管的作用：5.溫度計水銀球位置：6.水浴溫度：

7.粗產品的性質：8.如何提純：

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五．實驗室石油蒸餾裝置

原理：利用混合物各組份的沸點不同，通過在不同溫度層次氣化和冷凝而使組份分離的操作分餾。屬于物理過程�！静僮髯⒁馐马棥�

1.儀器安裝順序：從左向右、從下到上2.用酒精燈外焰給儀器余熱后固定加熱3.給蒸餾燒瓶加熱時，不能直接加熱，要墊上石棉網

4.蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容器體積的2/3

5.溫度計應位于燒瓶支管口處，水銀球恰好與燒瓶支管下邊位于同一水平線上6.為防止液體暴沸，應在燒瓶中加入幾塊碎瓷片或沸石

7.冷凝管中冷卻水的走向應是下口進，上口出，與被冷去的蒸氣流動的方向相反

先通冷凝水，再開始加熱；停止加熱后，應繼續(xù)通入冷凝水，以充分冷卻冷凝管中的蒸氣。

六、鹵代烴中鹵原子的鑒定：如R-Br1、步驟(含試劑)：(1)___________，

(2)________________，(3)______________，(4)_____________

(5)________________，(6)______________，

2、現(xiàn)象：若產生白色(淡黃色、黃色)沉淀2、結論：有－Cl、（－Br、－I）。

有關化學反應方程式(鑒定某鹵代烴含有溴R-Br)：a__________________________b__________________________

七、乙醇分子羥基的確定

為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用右圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（△H＜0）生成氫氣的體積，（乙醇4.6g,測定氫氣的體積1.12L標況）并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目，試回答下列問題：①指出實驗裝置的錯誤。②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。②并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目，理由③請指出能使實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟（至少指出兩個關鍵步驟）_____________。

a.裝置氣密性要良好；b.鈉要過量；

第2頁共6頁

c.實驗開始前要準確確定乙醇的量，加入時一定要緩慢；d.讀數(shù)時要冷卻至室溫，并使量筒與廣口瓶中的液面平齊。八、乙醇的催化氧化實驗

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

⑴實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式、。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是反應。⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是；乙的作用是。⑶反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質它們是。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是。

⑷若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有。要除去該物質，可現(xiàn)在混合液中加入（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳然后，再通過（填試驗操作名稱）即可除去。九.乙酸乙酯的制備

1.反應原理：_________________________________2.實驗現(xiàn)象:_____________________________________實驗的注意事項

1、盛反應液的試管要上傾45°（液體受熱面積大）2、導管末端不能伸入Na2CO3溶液中,為什么？

3、如何配制反應液(加入大試管的順序)：________________________

4濃硫酸的作用：ab

5、飽和碳酸鈉溶液的作用是：__________________；___________________；_________________________。

6、反應加熱的原因：小火加熱保持微沸是因為_____________________________

7、長導管作用_________________________________________

8、制出的乙酸乙酯中經常含有的雜質：除去雜質的方法是：八答案：⑴2Cu+O2

2CuOCH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O放熱

⑵加熱冷卻⑶乙醛乙醇水氮氣⑷乙酸c蒸餾

第3頁共6頁

十、銀鏡反應：

1、銀氨溶液的制備：稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

2、反應原理：

3、反應條件：水浴加熱4、反應現(xiàn)象：光亮的銀鏡

5、注意點：(1)試管內壁潔凈，(2)堿性環(huán)境。十一、與新制Cu(OH)2的反應：

1、Cu(OH)2的新制：過量的NaOH溶液中滴加幾滴CuSO4溶液。Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓2、反應原理：

3、反應條件：將混合液加熱至沸騰。4、反應現(xiàn)象：磚紅色沉淀－Cu2O

5、注意點：(1)新制Cu(OH)2；(2)堿性環(huán)境。十二、乙酸乙酯的水解：1、實驗原理：

2、反應條件：(1)水浴加熱

(2)無機酸或堿作催化劑，

(3)若加堿不僅是催化劑而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移動。

3、實驗現(xiàn)象：酯層變薄或消失使不再分層十三、淀粉的水解（纖維素水解原理一樣）

1、稀H2SO4的作用：催化劑2、淀粉水解后的產物是什么？

3、向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，無紅色沉淀生成，這可

能是何種原因所致？

未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2。

先加NaOH溶液使溶液呈現(xiàn)堿性，再加新制Cu(OH)2，煮沸，有紅色沉淀。

催化劑加熱檢驗水解完全檢驗水解產物蔗糖H2SO4（1:5）水浴加熱先加NaOH再加檢驗試劑淀粉H2SO4(20%)直接加熱加碘水先加NaOH再加檢驗試劑纖維素濃硫酸（90％）小火微熱先加NaOH再加檢驗試劑

十四、肥皂制取

十五、蛋白質的鹽析、變性、顏色反應

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（二）有機物的分離.提純與檢驗

一、有機物的分離提純方法：

蒸餾：分離相溶的沸點不同的液體混合物。餾分一般為純凈物分餾：分離出不同沸點范圍的產物，餾分為混合物分液：分離出互不相溶的液體過濾：分離出不溶與可溶性固體。洗氣：氣體中雜質的分離

鹽析和滲析：膠體的分離和提純（1）蒸餾（分餾）適用范圍：

提純硝基苯（含雜質苯）

制無水乙醇(含水、需加生石灰）

從乙酸和乙醇的混合液中分離出乙醇（需加生石灰）石油的分餾（2）分液法使用范圍：

除去硝基苯中的殘酸（NaOH溶液）除去溴苯中的溴（NaOH溶液）

除去乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液）除去苯中的苯酚（NaOH溶液）

除去苯中的甲苯（酸性高錳酸鉀溶液）除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO2）（3）過濾：分離不溶與可溶的固體的方法除去肥皂中甘油和過量堿（4）洗氣法使用范圍：

除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液）除去乙炔中的H2S、（CuSO4溶液）（5）鹽析和滲析

鹽析：除去肥皂中的甘油和過量堿

滲析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl二、有機物的檢驗

A常用試劑：①.溴水②.酸性高錳酸鉀溶液③.銀氨溶液

④.新制的Cu(OH)2堿性懸濁液⑤.FeCl3溶液

B、幾種重要有機物的檢驗

有機物質鹵代烴苯酚乙醛乙酸乙酸乙酯葡萄糖蛋白質淀粉第5頁共6頁

使用試劑NaOH,HNO3,AgNO3濃溴水或氯化鐵溶液銀氨溶液或新制Cu(OH)2純堿水；酚酞和氫氧化鈉新制Cu(OH)2濃硝酸碘水

有機物的一些實驗常識問題

（1）反應物的純度的控制：

①制CH4：CH3COONa須無水；②制CH2=CH2：濃硫酸和無水乙醇③制溴苯：純溴（液溴）④制乙酸乙酯：乙酸、乙醇（2）記住一些物質的物理性質：

①物質的狀態(tài)②物質的溶解性③物質的密度（是比水大還是�。�（3）熟記一些操作：

、水浴加熱：①銀鏡反應②制硝基苯③實驗室制苯磺酸70℃~80℃④乙酸乙酯水解⑤糖水解

、溫度計水銀球位置

①實驗室制乙烯：液面以下測定并控制反應混合液的溫度②實驗室制硝基苯：水浴的水中測定并控制水浴的溫度③實驗室制苯磺酸：水浴的水中測定并控制水浴的溫度

④石油的分餾：蒸餾燒瓶的支管處測定蒸氣的溫度，控制各種餾分的沸點范圍⑥乙酸乙酯的水解：水浴的水中測定并控制水浴的溫度、導管冷凝回流：①制溴苯②制硝基苯

、冷凝不回流：①制乙酸乙酯②石油蒸餾（冷凝管）、防倒吸：①制溴苯②制乙酸乙酯Ⅵ、試劑加入的順序及用量：（4）掌握一些有機物的分離方法：

①萃取、分液法②蒸餾、分餾法③洗氣法④滲析⑤鹽析⑥沉淀（5）記憶一些顏色變化：

、與溴水反應而使其褪色的有機物：

不飽和烴、不飽和烴的衍生物、石油產品、天然橡膠、苯酚（顯白色）、因萃取使溴水褪色：

（1）密度大于1的溶劑（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）

（2）密度小于1的溶劑（液態(tài)的飽和烴、直餾汽油、苯及其同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、

液態(tài)飽和酯）

、使酸性高錳酸鉀溶液褪色：（1）不飽和烴；（2）苯的同系物；（3）不飽和烴的衍

生物；（4）醇類有機物；（5）含醛基的有機物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽；（6）石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化石油）；（7）天然橡膠（6）掌握一些鑒別有機物的知識點：

1、能使溴水、和酸性高錳酸鉀溶液退色的物質：

如：含不飽和鍵的化合物，具有還原性的物質、苯的同系物等2、能與金屬鈉反應的物質：如：含有活潑氫的物質

3、能與銀氨溶液、新制的Cu(OH)2反應的物質：如：含有醛基的物質4、一些特征反應、特殊現(xiàn)象等：如：淀粉遇碘、FeCl3與苯酚等（7）熟悉一些性質實驗操作的注意點：

1、濃硫酸的作用（如在制乙烯和乙酸乙酯中）2、一些用量及加入的順序（如制硝基苯）3、一些實驗的操作要點：

如：沸石的使用、溫度的控制、不同冷凝裝置的使用、雜質的判別和除去、反應速率的控制等。

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