魯教版初中化學第二章探秘水世界知識點歸納

第二單元探秘水世界復習學案

一、學習目標

1.會從微觀的角度解釋水的三態(tài)變化2.水的分解合成兩個化學實驗

3.學會從微觀的角度分析宏觀世界的現(xiàn)象二、重難點

1.水的分解合成兩個化學實驗三、教學過程

第一節(jié)運動的水分子

一、水的三態(tài)變化：

1、三態(tài)變化的實質(zhì)：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運動導致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)（或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài)）；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)（或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)）

2、現(xiàn)象解釋：能量運動間隔狀態(tài)二、分子：

1、定義：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。2、性質(zhì)（基本特點）：（1）分子的體積、質(zhì)量�。�2）分子在不斷的運動（3）分子間存在間隔

（4）同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同

（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán)

太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。三、水的凈化方法（重點、難點）1、水的凈化方法過程：①（除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì)），（明礬：絮凝劑，促進懸浮物質(zhì)的沉降）②（除去水中不溶性固體雜質(zhì)）③（除去水中的有色或有氣味的物質(zhì)）、（活性炭：表面疏松多孔）④（除去水中可溶性雜質(zhì)，凈化程度最高---得到的是蒸餾水）、⑤（氯氣）2、分離物質(zhì)的方法：①過濾：分離不溶性固體和液體②蒸發(fā)：分離可溶性固體和液體③蒸餾：分離沸點不同的液體

四、硬水和軟水：

（1）硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水

軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水（2）判斷方法：。（3）轉(zhuǎn)化方法：煮沸、蒸餾等

（4）硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。三、純凈物和混合物

純凈物：由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)

混合物：由由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)

純凈物混合物

宏觀由一種物質(zhì)組成由多種物質(zhì)組成

微觀由同種分子構(gòu)成的是純凈物由不同種分子構(gòu)成的是混合物

性質(zhì)具有固定的組成、固定的性一般無固定組成、無固定的性質(zhì)

質(zhì)

舉例水、二氧化碳，冰水混合物礦泉水、鋼材，純凈的空氣等

等

第二節(jié)水分子的變化

一、水的分解電解水

1、實驗裝置如圖所示：

2、實驗現(xiàn)象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，一段時間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為1：2。

3、氣體檢驗：將帶火星的木條伸入到正極產(chǎn)生的氣體中，帶火星的木條復燃，證明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；將燃著的木條靠近負極產(chǎn)生的氣體，負極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，且罩在火焰上方的干而冷的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，證明負極生成的氣體是氫氣。

4、實驗結(jié)論：

①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣�；瘜W反應為：2H2O通電2H2↑+O2↑②水是由氫元素和氧元素組成的。

5、反應的微觀過分解結(jié)合程：

水分子氧原子氫原子氧分子氫分子

由電解水微觀過程可知：

①化學反應的實質(zhì)是：分子分解成原子，原子又重新結(jié)合成新的分子。

②分子與原子的關(guān)系：分子是由原子構(gòu)成的，即分子可以分解成原子，原子可以結(jié)合成分子。

③在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。

④化學反應前后，發(fā)生改變的是分子的種類；化學反應前后，元素的種類，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。6、注意事項：

①、為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。②、現(xiàn)象要點：“正氧負氫”爭養(yǎng)父親；“氫二氧一”V氫氣：V氧氣=2：1。描述體積比時要注意比例順序。

③、在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：1。主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b.在電解水過程中會有副反應發(fā)生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。二、水的合成氫氣燃燒

1、氫氣燃燒的化學方程式：2H2+O2點燃2H2O

2、現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧�！局�識解讀】

1、氫氣的物理性質(zhì)：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，在標準狀況下，氫氣密度為O．0899g／L，其質(zhì)量約是同體積的空氣質(zhì)量的2／29，是最輕的氣體。

2、氫氣的化學性質(zhì)：

①可燃性：純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣與空氣混合點燃易發(fā)生爆炸。所以在點燃氫氣之前要檢驗氫氣的純度。“驗純”的方法：如圖所示，收集一．．．．．．．．．．．．．．試管氫氣，

用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近火焰，移開拇指點火。若聽

到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈。若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純。

②、還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物(如CuO、Fe2O3等)中的氧元素，把金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。

3、氫氣是二十一世紀最理想的能源：①氫氣燃燒釋放的熱量多；②燃燒產(chǎn)物是水不會污染環(huán)境；

③可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環(huán)利用。三、化合反應及分解反應

概念由兩種或兩種以上的物質(zhì)由一種物質(zhì)生成兩種或兩

生成另一種物質(zhì)的反應種以上其他物質(zhì)的反應【隨堂練習】特點多變一一變多１.近來有

形式A+B→ABAB→A+B研究報告稱：除

去“普通水”里含有的氮氣和氧氣后，水的去污能力將大為加強。對此下列理解不正確的是()

A.“普通水”含有氧分子B.除去氧氣后的水不再含有氧元素C.“普通水”含有氮分子D.氮氣和氧氣在水中有一定的溶解性2.下列有關(guān)儀器連接的描述錯誤的是()

A．橡皮塞旋進容器口B．玻璃導管口附近沾水后旋進乳膠管

C．分液漏斗下端玻璃管壓進橡皮塞孔中D．玻璃導管沾水后旋進橡皮塞孔中

3.下列現(xiàn)象或事實，用分子的相關(guān)知識加以解釋，其中不正確的是（）現(xiàn)象或事實解釋A熱脹冷縮分子大小隨溫度改變而改變B酒香不怕巷子深分子不斷地運動C氧氣可供人呼吸，一氧化碳有構(gòu)成物質(zhì)的分子不同，物質(zhì)的性質(zhì)不毒同D水通電后生成氫氣和氧氣在化學變化中分子可以再分17.用量筒量取液體時，正確的讀數(shù)方法是：視線應與量筒內(nèi)凹液面的_________保持水平，若仰視量筒，則讀數(shù)_________，若俯視量筒，則讀數(shù)_________。15．若要測定江水中磷元素的含量，可用的試劑是鉬酸銨[（NH4）2MoO4]，其中鉬（Mo）元素的化合價是；凈化水的操作有①靜置②吸附③過濾④蒸餾等，其中凈化程度由高到低的順序是（填序號）；若要獲得蒸餾水，蒸餾實驗中的溫度計是用于測量的溫度。

化合反應分解反應

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第二單元探秘水世界

第一節(jié)運動的水分子

一、水的三態(tài)變化：

1、三態(tài)變化的實質(zhì)：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運動導致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)（或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài)）；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)（或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)）2、現(xiàn)象解釋：能量運動間隔狀態(tài)二、分子：

1、定義：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。2、性質(zhì)：（1）分子的體積、質(zhì)量�。�2）分子在不斷的運動（3）分子間存在間隔

（4）同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán)

太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。

三、水的凈化方法（重點、難點）1、水的凈化方法過程：

①沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì)），（明礬：絮凝劑，促進懸浮物質(zhì)的沉降）②過濾（除去水中不溶性固體雜質(zhì)）

③吸附（除去水中的有色或有氣味的物質(zhì)）、（活性炭：表面疏松多孔）④蒸餾（除去水中可溶性雜質(zhì)，凈化程度最高---得到的是蒸餾水）、⑤消毒殺菌。（氯氣）2、分離物質(zhì)的方法：

①過濾：分離不溶性固體和液體②蒸發(fā)：分離可溶性固體和液體③蒸餾：分離沸點不同的液體

四、硬水和軟水：

（1）硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水

軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水

（2）判斷方法：加入肥皂水攪拌，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。（3）轉(zhuǎn)化方法：煮沸、蒸餾等

（4）硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。三、純凈物和混合物

純凈物：由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)

混合物：由由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)純凈物混合物宏觀由一種物質(zhì)組成由多種物質(zhì)組成微觀由同種分子構(gòu)成的是純凈物由不同種分子構(gòu)成的是混合物性質(zhì)具有固定的組成、固定的性質(zhì)一般無固定組成、無固定的性質(zhì)舉例水、二氧化碳，冰水混合物等礦泉水、鋼材，純凈的空氣等

第二節(jié)水分子的變化

一、水的分解電解水

1、實驗裝置如圖所示：

2、實驗現(xiàn)象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，一段時間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為1：2。

3、氣體檢驗：將帶火星的木條伸入到正極產(chǎn)生的氣體中，帶火星的木條復燃，證明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；將燃著的木條靠近負極產(chǎn)生的氣體，負極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，且罩在火焰上方的干而冷的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，證明負極生成的氣體是氫氣。

4、實驗結(jié)論：

①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣�；瘜W反應為：2H2O通電2H2↑+O2↑②水是由氫元素和氧元素組成的。

5、反應的微觀過程：

分解結(jié)合氧原子氫原子氧分子氫分子

由電解水微觀過程可知：

①化學反應的實質(zhì)是：分子分解成原子，原子又重新結(jié)合成新的分子。

②分子與原子的關(guān)系：分子是由原子構(gòu)成的，即分子可以分解成原子，原子可以結(jié)合成分子。③在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。

④化學反應前后，發(fā)生改變的是分子的種類；化學反應前后，元素的種類，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。6、注意事項：

①、為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。②、現(xiàn)象要點：“正氧負氫”爭養(yǎng)父親；“氫二氧一”V注意比例順序。

③、在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：1。主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b.在電解水過程中會有副反應發(fā)生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。二、水的合成氫氣燃燒

1、氫氣燃燒的化學方程式：2H2+O2點燃2H2O

2、現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧�！局�識解讀】

1、氫氣的物理性質(zhì)：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，在標準狀況下，氫氣密度為O．0899g／L，其質(zhì)量約是同體積的空氣質(zhì)量的2／29，是最輕的氣體。2、氫氣的化學性質(zhì)：

①可燃性：純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣與空氣混合點燃易發(fā)生爆炸。所以在點燃氫氣之前要檢驗氫氣的純度�！膀灱儭钡姆椒ǎ喝鐖D所示，收集一試管氫氣，．．．．．．．．．．．．．．

用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近火焰，移開拇指點火。若聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈。若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純。

②、還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物(如CuO、Fe2O3等)中的氧元素，把金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。

3、氫氣是二十一世紀最理想的能源：①氫氣燃燒釋放的熱量多；②燃燒產(chǎn)物是水不會污染環(huán)境；③可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環(huán)利用。三、化合反應及分解反應

氫氣

概念化合反應由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應分解反應由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應一變多AB→A+B特點形式多變一A+B→AB第三節(jié)原子的構(gòu)成

一、原子的構(gòu)成

：V

=2：1。描述體積比時要

氧氣

質(zhì)子（帶正電）

原子核（帶正電，占體積小，質(zhì)量大）原子（不帶電）中子（不帶電）核外電子（帶負電，占體積大，質(zhì)量小）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)

①一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷。

②原子核中，一定有質(zhì)子，但不是所有的原子核都有中子；一種氫原子，原子核中只有一個質(zhì)子，沒有中子；質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。同種元素的原子有很多種，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同。如氫原子有三種，分別叫氕、氘、氚其結(jié)構(gòu)如圖：

piē

dāo

chuān

③原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外

電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。

④原子中，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

⑤一個質(zhì)子的質(zhì)量≈一個中子的質(zhì)量

二、原子結(jié)構(gòu)示意圖（熱點）

1、核外電子排布規(guī)律：①核外電子圍繞原子核高速運動且分層排布，離核越遠能量越高。②1-20號元素每個電子層上最多容納的電子個數(shù)為2、8、8。

2、原子的核外電子與元素化學性質(zhì)的關(guān)系：當最外層電子數(shù)為8個時（只有一個電子層時，電子數(shù)為2個），原子很難得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。①最外層電子數(shù)少于4個的原子（大多數(shù)金屬元素原子），易失去最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②最外層電子數(shù)大于4個的原子（大多數(shù)非金屬元素原子），易得到電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He最外層電子數(shù)為2）3、元素的化學性質(zhì)是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。4、能畫出120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。三．離子（重點）

1、定義：離子：帶電的原子（或原子團）

2、分類陽離子：帶正電核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)離子陰離子：帶負電核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)

3、離子的形成如圖

4．離子符號的意義4、離子

符號的書寫：離子所帶的電

荷標在元素符號（原子團符號）的右上方，且電荷數(shù)在前，電性在后。如果離子只帶一個單位的電荷時，電荷數(shù)1省略不寫。如，陽離子：Na+

、Mg2+

、Al3+

、NH+

-2-

4;陰離子：Cl、SO4等。5、原子團：在化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋6、原子與離子可以相互轉(zhuǎn)化：

7、分子、原子、離子聯(lián)系：物質(zhì)構(gòu)成

分解

分子

原子

離子

結(jié)合

得失電子

四、分子：液態(tài)、氣態(tài)非金屬單質(zhì)，酸性氧化物（非金屬氧化物），無氧酸，有機物

物質(zhì)的構(gòu)成：原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體離子：堿性氧化物（金屬氧化物）、含氧酸、堿、鹽五、相對原子質(zhì)量（符號：Ar，單位：無、或為1）1．

2．相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

第四節(jié)元素

一、元素與元素符號：

１、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。目前發(fā)現(xiàn)的化學元素有一百余種。２、分類：金屬元素：“钅”字旁，汞除外

固態(tài)非金屬元素：“石”字旁元素非金屬元素：液態(tài)非金屬元素：“氵”字旁氣態(tài)非金屬元素：“氣”字頭稀有氣體元素：氦氖氬氪氙氡３、地殼中元素排行：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫

４、元素符號的書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫

５、元素符號的意義：

（１）宏觀意義：①表示一種元素：H表示氫元素，F(xiàn)e表示鐵元素

②如果該元素的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，則元素符號還可以表示由該元素組成的單質(zhì)：Fe表示單質(zhì)鐵，但是H就不能表示氫氣，因為氫氣不是由原子構(gòu)成而是由分子構(gòu)成的。（２）微觀意義：表示該元素的原子：2H表示兩個氫原子，F(xiàn)e表示一個鐵原子

６、元素是個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)，只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子、原子，在化學變化中，元素的種類和質(zhì)量都不變；分子、原子是微觀概念，既有種類也有個數(shù)，說構(gòu)成。

７、識記常見元素符號。二、元素周期表簡介(熱點)

1．元素周期律是由俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，并發(fā)明了元

素周期表。

2．元素周期表的結(jié)構(gòu)：共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（最外層電子數(shù)由1-8）；每一個縱行叫一個族（最外層電子數(shù)目相等）3．在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)4．在元素周期表中，一種元素占一格，其內(nèi)容如圖所示：三、單質(zhì)與化合物

單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

1、單質(zhì)、化合物都是純凈物，定義中不能少“純凈物”。例如：“由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)”這種說法就是錯誤的。２、單質(zhì)與化合物的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物（宏觀）其分子由同種元素的原子構(gòu)成（微觀）化合物化合物是由不同種元素組成的純凈物（宏觀）其分子由不同種元素的原子構(gòu)成的（微觀）區(qū)別聯(lián)系轉(zhuǎn)化：不同單質(zhì)進行化合反應可變成化合物，某些化合物分解也可得到單質(zhì)。混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成３、物質(zhì)的分類：

物質(zhì)組成物質(zhì)的種類金屬單質(zhì)：Mg，F(xiàn)e單質(zhì)非金屬單質(zhì)：C,Br2,O2,N2稀有氣體：He，Ne...氧化物酸性氧化物：SO3，NO2（一種元素）堿性氧化物：NaO，CaO其他氧化物：NO，CO含氧酸：H2SO4一元酸：HCl二元酸：HNO3三元酸：H3PO4元素種類純凈物無機物酸無氧酸：HCl（一種物質(zhì)組成）可溶性堿：NaOH堿化合物OH）3不溶性堿：Fe（（兩種或兩種以上元素）鹽正鹽：NaCl酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2（OH）2CO3有機物：CH4，C2H5OH

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