高一下學期期末復習試題匯總

一、選擇題：

1－tan2751．的值是()．

tan75A．

233B．－

233C．23D．－23

2．在矩形ABCD中，|AB|＝3，|BC|＝1，則向量(AB＋AD＋AC)的長等于A．2C．3

B．23D．4

(第2題)

3．如圖，D，E，F是△ABC的邊AB，BC，CA的中點，則AF－DB等于()．A．FDC．FE

4．已知A．

B．FCD．BE

1sincos1＝，則tan＝()．

1sincos2

B．(第3題)

4343C．34D．

346．已知sin(－)cos－cos(－)sin＝A．

3，且為第三象限角，則cos等于()．5C．

45B．－

45

35D．－

357．下列函數中，最小正周期為的是()．A．y＝cos4x

B．y＝sin2x

C．y＝sin

x2D．y＝cos

x48．已知向量a＝(4，－2)，向量b＝(x，5)，且a∥b，那么x等于()．A．10

B．5

C．－

52D．－10

10．設a，b，c是任意的非零平面向量，且相互不共線，則

①(ab)c－(ca)b＝0；②|a|－|b|＜|a－b|；③(bc)a－(ca)b不與c垂直；④(3a＋2b)(3a－2b)＝9|a|2－4|b|2中，是真命題的是()．

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

11．已知△ABC三個頂點的坐標分別為A(－1，0)，B(1，2)，C(0，c)，若AB⊥BC，那么c的值是()．

A．－1B．1C．－3D．3

12．下列函數中，在區(qū)間[0，A．y＝cosx

]上為減函數的是()．2

D．y＝sin(x－

B．y＝sinxC．y＝tanx

)313.下列向量中，能作為表示它們所在平面內的所有向量的基底的是（）

A.a(0,0),b(1,2)B.a(5,7),b(1,2)

2414．下列說法正確的是（）

A．ysin4xcos4x的最小正周期是；B．終邊在y軸上的角的集合是{xx13C.a(3,5),b(6,10)D.a(2,3),b(,)

k,kZ}；2C．在同一坐標系中，ysinx的圖象和yx的圖象有三個公共點；D．ysin(x2)在[0,]上是減函數．

5)的圖象的一條對稱軸方程是（2）

15.函數ysin(2xA．x2

B．x4C．x8

D．x5416.設函數f(x)23sinxcosx2sin2x1(xR)，則f(x)的最小正周期為（）A．2π

17.函數y2cos(xA．(2B．πC．

2D．

34)1的一個單調遞增區(qū)間是（）

32,3)B．(,)C．(,)D．(,)244224418.e1,e2是兩個單位向量,且夾角為120°,則3e12e2e14e2的值為()A.-10B.-5C.5D.10

19.在樣本的頻率分布直方圖中,共有11個小長方形,若中間一個小長立形的面積等于其他10個小長方形的面積的和的()

A.32B.0.2C.40D.0.2520.將函數ycos2x的圖象上的所有點向左平移個單位長度，所得圖象的函數解析式是

-2-

1,且樣本容量為160,則中間一組有頻數為4個單位長度，再把所得圖像向上平移

A．ycos(2x

6)1B．ycos(2x3)1

Cycos(2x)1D．ycos(2x)13621.某人在投籃中，連續(xù)投了兩次，事件“至少有一次投中”的互斥事件是A．至多有一次投中B.兩次都投中C．兩次都不中D.只有一次投中22.已知函數f(x)1cos2x

4sin(x)2A．15B.15C.15D．10

xxasincos()的最大值為2，則常數a的值為

2223、有50件產品編號從1到50，現在從中抽取5件檢驗，

若用系統(tǒng)抽樣，則所抽取的編號可能為（）A、10，20，30，40，50B、5，15，20，35，40C、5，11，17，23，29D、5，10，15，20，2524、同時拋擲兩枚質地均勻的硬幣，則出現同向的概率是（）

1111A、B、C、D、

428325、用秦九韶算法計算多項式fx3x62x53x44x35x26x7，

當x2的值時，需要做乘法和加法的次數分別是（）BA、6，5B、6，6C、5，5D、5，6

26、某校打算從高一年級208名學生中選取50名參加公益活動。若采用下面的方法選取：先用簡單隨機

抽樣從208人中剔除8人，剩下200人再按系統(tǒng)抽樣的方法進行，則每個人被抽查的機會（）AA、都相同B、不全相同C、均不相同D、無法確定27、如圖，矩形長為4，寬為3，在矩形內隨機地撒1200顆黃豆，數得落在陰影部分外的黃．豆數為400顆，以此實驗數據為依據可以估計出陰影部分的面積約為（）

A、7B、8C、16D、1728、在棱長為4的正方體內隨機取一點，則這個點到正方體各個面的距離均不小于1的概率為（）

1111A、B、C、D、

48927二、填空題：

1．在

ABCD中，AB＝a，AD＝b，AN＝3NC，M為BC的中點，

則MN＝_______．(用a，b表示)

2．求函數y＝(sinx＋cosx)2＋2cos2x的最小正周期＝．

3．某地一天中6時至14時的溫度變化曲線近似滿

30201*O68101214t/hT/℃(第13題)

足函數T＝Asin(t＋)＋b(其中＜＜)，6時至14

2

時期間的溫度變化曲線如圖所示，它是上述函數的半個周期的圖象，那么這一天6時至14時溫差的最大值是

°C；圖中曲線對應的函數解析式是________________．4.函數f(x)12cosx的定義域_________________________5.函數f(x)3sin2x①.圖象C關于直線x②.圖象C關于點π的圖象為C，則如下結論中正確的序號是_____311π對稱；122π，0對稱；3π5π，內是增函數；1212π個單位長度可以得到圖象C．3選手A789581244570223③.函數f(x)在區(qū)間④.由y3sin2x的圖角向右平移

6.在201*年元旦晚會舉辦的挑戰(zhàn)主持人大賽上，12位評委

為選手A給出的分數如莖葉圖所示，則選手A成績的眾數為__________。

第18題7．在右邊的程序中，若輸入x=2,y=3,則輸出inputx，y

的x及y的值分別為，t=xx=yy=t

printx，y

end三、解答題：1.已知0＜＜

4，sin＝．

52)的值2(1)求tan的值；(2)求cos2＋sin(＋

2．已知|m|＝4，|n|＝3，m與n的夾角為60°，a＝4m－n，b＝m＋2n，c＝2m－3n．求：

(1)a2＋b2＋c2．

(2)ab＋2bc－3ca．）3．(1)已知tan(－)＝(2)已知cos(－的值．

π4．已知tan2＝2，2∈，π，求

211，tan＝，且，∈(0，)，求2－的值．272)＝12，sin(－)＝，且＜＜，0＜＜，求cos(＋)932222cos22－sin－1π2sin＋4

5．已知函數f(x)＝sinx(＞0)．

(1)當＝時，寫出由y＝f(x)的圖象向右平移解析式；

(2)若y＝f(x)圖象過點(

6．(本小題滿分12分)已知(1)求sinxcosx的值;

個單位長度得到的圖象所對應的函數62π，0)，且在區(qū)間(0，)上是增函數，求的值．

332x0,sinxcosx1.5sin2x2sin2x(2)求的值.

1tanx

7.一個口袋內裝有大小相同的5個紅球和3個黃球,從中一次摸出兩個球。⑴問共有多少個基本事件；

⑵求摸出兩個球都是紅球的概率；⑶求摸出的兩個球都是黃球的概率；

8.從某學校高一年級共400名男生中隨機抽取了部分學生測量身高，據測量，被測學生身高

全部介于150cm到190cm之間，請你根據尚未完成的頻率分布表，解答下列問題：（1）填充頻率分布表的空格（將答案直接填在表格內），并補全頻率分布直方圖；頻率

分組頻數頻率0.080組距150,15520.040.072

155,1600.080.064160,165100.200.0560.048165,170140.040170,175110.220.032175,18040.080.024

180,1850.016185,19020.040.008

501.00合計

150155160165170175180185

（2）估計這所學校高一年級全體男生身高在180cm以上（含180cm）的人數；（3）從頻率分布直方圖中估計400名男生身高的眾數、中位數和平均數；（精確到0.1）．．．．．．．（4）若從175,180、185,190這兩組的6名男生中隨機抽取兩人，記他們的身高分別為xcm、ycm，求滿足xy5的概率。

（參考數據：152.50.04157.50.08162.50.2167.50.28172.50.22177.50.08182.50.06187.50.04168.7）

190身高/cm

9．下面是計算應納稅所得額的算法過程，其算法如下：第一步輸入工資x(注x

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高一化學下學期期末復習題精選

第一章化學反應中能量的變化

1．下列關于燃料燃燒的說法中，不準確的是（）A．燃燒不一定要有氧氣參加，但燃燒一定是放熱反應B．化學反應中的能量變化都表現為熱量變化

C．為保證燃料充分燃燒，通入的空氣要適當過量而不是越多越好D．為使液體燃料充分燃燒，可以將液體燃料噴成霧狀，以保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積

2．下列各種物質導電性最差的是

A．稀硫酸B．澄清的石灰水C．鐵絲D．固體食鹽3．金屬鈉和水的反應中，反應物的總能量和生成物的總能量相比較

A．前者小于后者B．前者等于后者C．前者大于后者D．無法比較

4.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質R不反應；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合

A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

5.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為A.111B.221C.231D.432

6.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為A.11B.21C.12D.23

7．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為

A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9

8．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I=2Fe2++I29.金屬加工后的廢切削液中含2～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O對第二步反應的敘述中正確的是()①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

A．K+、Na+、SO42、S2O32B．NH4+、Mg2+、SO42、Cl

C．Na+、K+、HCO3、ClD．K+、Na+、CH3COO、NO3()

A、小蘇打溶液與醋酸反應：HCO+H+CO2↑H2O

B、過量的CO2使澄清的石灰水最終仍保持澄清：OH-+CO2HCOC、碳酸氫鈣溶液中加入過量的燒堿溶液：Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2OD、硫化亞鐵與稀硝酸反應：FeS+2H+Fe2++H2S↑12．下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO+Ca2++OH=CaCO3↓+H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH+NH△H2O+NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應H++OH=H2O

D．單質銅與稀硝酸反應Cu+2H++2NO=Cu2++2NO↑+H2O13．下列化學反應可用于檢查司機是否酒后開車：

2K2Cr2O7＋2C2H5OH＋8H2SO4=2Cr2(SO4)3＋2CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O據此回答

2

11、能正確表示下列反應的離子方程式是(1)反應中鉻元素的化合價從_______變到______(2)反應中原子間電子轉移的數目是________

(3)如果反應中生成1molCr3+離子，則原子間電子轉移的總數是________14.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：

KClO3+HCl（濃）＝KCl+ClO↑+Cl↑+2

2

(1)請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數填入框內）(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填寫編號，多選倒扣）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3）產生0.1molCl2,則轉移的電子的物質的量為_________mol.

(4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的_______倍。

15.已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

（2）此反應的還原劑是，它的氧化產物是。（3）此反應的離子反應方程式可表示為：。（4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。

第二章堿金屬

1．根據堿金屬的性質變化規(guī)律可推測銫的性質，下列推測錯誤的是A．灼燒CsCl時，火焰有特殊的顏色B．CsNO3是離子化合物，易溶于水

C．在鈉、鉀、銫三種單質中，銫的熔點最低D．CsOH是弱堿

2.下列有關堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是

A.灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B.硝酸銣是離子化合物，易溶于水C.在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高D.氫氧化銣是弱堿

3

（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式。3．下列有關鈉的敘述中，錯誤的是

A鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B鈉的化學性質非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C鈉是一種灰黑色的固體D鈉的質地軟，可用小刀切割4．下列試劑的保存方法正確的是

A．Na2O2可在試劑瓶中敞口放置B．液溴以少量的水水封后用橡皮塞塞緊C．金屬鈉保存在煤油中D．碳酸鈉溶液可保存在磨口的試劑瓶中5．如圖，將一小塊鈉放在石棉網上加熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）觀察到的實驗現象有：和黑色固體物質生成。

（2）產生以上現象的主要化學反應方程式為：

。

6．短周期的四種元素X、Y、Z、W，原子系數依次增大，Z原子最外層電子數是X、Y、W三種原子的最外層電子數之和，Z與X、Y、W三種元素形成原子個數之比為1：1的化合物分別是A．B．C，其中化合物C在空氣中容易變白。請回答：（1）寫出Z的原子結構示意圖_________________。

（2）寫出化合物YZ2電子式：______________，寫出化合物C的電子式：____________；

（3）寫出化合物

C在空氣中變白的化學方程式：

_______________________________

_____________________________________________。

7．一般測定樣品中成分含量的實驗應重復二至三次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：I．甲同學的方案如右圖所示：

(1)根據甲同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行次。(2)甲同學重復測定了三次，得到碳酸鈉的質量分

數的數據存在較大的偏差，你認為原因可能是(填序號)。A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收D．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差

II．乙同學的方案是：稱取樣品mg，并溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘

干，稱量得固體ng。

(1)混合物中碳酸鈉的質量分數為(用m、n表示)。(2)洗滌沉淀的操作要點是。

(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同學使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液

的原因是；測定CO32-的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，

結果將具有更高的精確度，原因是。8．將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完

全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積

與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：(1

）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程

式：；

（2）當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為mL（標準狀況）。

（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數為。

第三章物質的量

1.在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質量

為44gmol-1）時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×104Pa，這時容器內氣體X的分子數約為A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022

2．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A．常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，轉移的電子數是2NAB．醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數值上相等C．在標準狀況下，22.4LNH3含電子數是7NA

D．在標準狀況下，約1.806×1023個H2分子與0.7molN2組成的混合氣體的體積約為22.4L

3.等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質量比為123，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為A.123B.169C.133D.1364.NA代表阿伏加德羅常數，以下說法正確的是

A.氯化氫氣體的摩爾質量等于NA氯氣分子和NA個氫分子的質量之和B.常溫常壓下1molNO2氣體與水反應生成NA個NO3離子C.121gCCl2F2所含的氯原子數為2NA

D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2離子數為NA5.NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是（）A.0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為１NAB.標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數為0.5NAC.0.1molCH4所含的電子數為１NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為１NA

6.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A.兩種氣體的壓強相等B.O2比O3的質量小C.兩種氣體的分子數目相等D.兩種氣體的氧原子數目相等

7.今有濃度均為3molL-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質量的Fe粉，反應完畢生成氣體質量比為3∶4，則加入鹽酸中鐵粉的質量為D.16.8g

8、將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是

6

A.5.6gB.8.4gC.11.2gA、123B、632C、311D、111

9．等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為

A．+1B．+2C．+3D．+4

10.現用質量分數為98%、密度為1.84gcm－3的濃H2SO4來配制500mL、0.2molL－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)。(2)經計算，需濃H2SO4的體積為。現有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是(填代號)。

(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到mL2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使處。改用加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是，能引起誤差偏高的有(填代號)。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線

12.在VLAl2(SO4)3溶液中，測得含Al3＋的質量為ag，則Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為，SO42－的物質的量濃度為。13.Wg碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)，溶于VmL水中，測得所得溶液的密度為ｄgmL－1，則溶液溶質的質量分數為，溶液中溶質的物質的量濃度

7

的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌

溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度為。

14．在標準狀況下，將224L氣體溶于635mL()的水中，所得鹽酸的密度為1.20，試求：（1）該鹽酸的物質的量濃度

（2）標準狀況下，取這種鹽酸100mL與足量的溶液反應后，放出多少升氣體？氣體干燥后，通過盛有足量固體的容器，充分反應后，容器內固體增重多少克？

第四章物質結構和元素周期律

1．在下列元素中，不屬于主族元素的是A磷B鐵CTeD碘()

A、中子數B、質量數C、電子數D、核電荷數

3.已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）A.質子數c>bB.離子的還原性Y2->Z-、C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑XA．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數B．非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數

C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

9．A、B兩元素可形成AB型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數之和為20，則A、B兩元素所處的周期為()(A)在同一周期

(B)一種在第一周期，一種在第二周期(C)一種在第二周期，一種在第三周期(D)一種在第三周期，一種在第四周期

10.X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請?zhí)羁眨?/p>

（１）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是；

（２）Y是，Z是,W是；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式。

第五章鹵素

1．當不慎有大量Cl2逸出，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該溶液最適宜采用的是

A．燒堿溶液B．食鹽溶液C．溴化鉀溶液D．純堿溶液2．下列說法中，正確的是

A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI

B．氯水和氯氣均能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，都是HClO作用的結果C．能與硝酸銀反應生成白色沉淀的溶液中一定含有ClD．某溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍，則溶液中一定含有Cl2

3．有一瓶無色氣體，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr、和SO2中的一種或幾種。將其能入氯水中，得到無色透明溶液。將溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸

化的BaCl2溶液，出現白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下結論正確的是（）①原氣體肯定有SO2②原氣體中可能有SO2③原氣體中肯定無H2S和HBr④不能確定原氣體中是否有HCl⑤原氣體中肯定沒有CO2⑥原氣體中肯定有HCl

A．①②③B．①④⑤C．①③⑥D．①③⑤⑥4.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用圖示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（不考虛①單元裝置）

A．只有④處B．只有②處C．只有②和③處D．②、③、④處

5．工業(yè)上生產漂白粉是通過________和________作用制成的，其化學反應方程式為：____________________，漂白粉的有效成分是________，用化學方程式表示漂白粉在空氣中漂白的原理____________________。

6．久置的盛KMnO4溶液的滴瓶，瓶壁上沾有的褐色物質是，除去的方法是（用化學方程式表示）。

7．盛有溴水的試管里加入過量鎂粉，充分振蕩、過濾，將濾液分裝于A、B、C三支試管：

（1）A試管中加入AgNO3溶液，現象是（2）B試管中加入氯水和CCl4，振蕩，現象是（3）C試管中加NaOH溶液，現象是

8某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

（1）寫出制取過程中反應的離子方程式：

、10

（2）請幫助該同學完成下列實驗操作步驟（不要求回答使用的儀器）①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入。

②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。③加入，使沉淀完全溶解。④，得到純凈的硝酸鈣晶體。

9.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

（1）B中反應的化學方程式為：

__________________________________________；

（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：

__________________________________________________________________________。

（3）D中反應化學方程式為：___________________________________________。（

4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：

______________________________________________。

（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點是：__________________________________________。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_____________________________10．根據右圖的實驗，填空和回答問題：（1）燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式是

裝置（B）的燒杯中冷水所起的作用是裝置（C）的燒杯中冷水所起的作用是

（2）進行此實驗時，燒瓶內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互靠緊，這是因為（3）裝置（C）的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。

將氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫加熱），灼熱后殘留物的質量為。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經干燥后質量為。求原混合物中各化合物質量。

第六章氧族元素

1．飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。漂塵在空氣中與SO2接觸時，會使SO2轉化為SO3，使空氣酸度增加，飄塵所起的作用是（）A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．吸附劑()

A、SO2具有漂白性B、SO2具有還原性C、SO2具有氧化性D、SO2的水溶液呈酸性

3．將木炭與濃H2SO4共熱后得到的氣體通入下列溶液中，溶液不可能出現渾濁的是（）

A．燒堿溶液B．飽和H2S溶液C.足量Ba(OH)2溶液D．溴水

4．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl55。下列化學用語正確是

A．Cl的示意圖B．OH的電子式C．NH4+的結構式D．HClO的電子式

6、目前，科學界擬合成一種“雙重結構”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列敘述不正確的是()

12

2、向已呈紅色的某酚酞溶液中通入適量的SO2，結果紅色消失，其原因是A、該反應為置換反應B、該球形分子含有極性鍵和非極性鍵C、該物質是一種新化合物D、該物質的相對分子質量為24007、下列反應過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是

A、NH4Cl===NH3↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O28、在氧氣中灼燒0.485g某金屬硫化物，使硫全部轉化為SO2，SO2再轉化為硫()

A、FeS2B、ZnSC、FeSD、Cu2S

9.向飽和的亞硫酸鈉溶液中通入過量的氯氣，生成的鈉鹽可能有()A.1種B.2種C.3種D.4種

10、將0.1mol鐵粉和0.06mol硫粉均勻混合后，鋪在石棉網上加熱，完全反應后，將殘渣全部放入過量稀硫酸中充分反應，結果所產生的氣體體積在標準狀況

下明顯少

2.24L

，其主要原因()

A、部分鐵被空氣中的氧氣所氧化B、鐵未完全反應C、硫燃燒變成了SO2D、鐵與硫反應

11、某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種。(1)在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生、溶液呈橙黃色；(2)向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；(3)橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍。A、Na+、Br-、CO32-B、Na+、SO32-、I-C、Fe2+、I-、SO32-D、Fe2+、CO32-、Br-

12.下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：

（1）如果裝裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質是____________；不能檢出的物質是____________。

（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質是____________；不能檢出的物質是____________。

13

酸、這些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，則原硫化物是

是

根據上述實驗事實推斷在該溶液中肯定都存在的離子組是()（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、①，則可以檢出的物質是____________；不能檢出的物質是____________。

13.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：(1)

判斷

BaCl2

已過量的方法是

_________________________________。

(2)第④步中，相關的離子方程式是_____________________________。(3)若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_____________________________。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，題26圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是___________________________________________________________________。

14用圖6-4所示的實驗過程，測定含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3的質量分數

圖6-4

測定沉淀乙（純凈干燥）的質量W1g，試回答：

（1）試劑A溶液是，檢驗A稍過量的方法是；（2）試劑B溶液是，B的作用是；

（3）沉淀甲的化學式是，沉淀乙的化學式是；（4）沉淀甲與B反應的離子方程式是；

(5)計算含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3的質量分數.

15．有原子序數均小于20的A、B、C、D四種元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；②四元素相互間可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③B的陽離子與C的陰離子核外電子層結構相同；④B2C2與A2C或DC2反應都生成C2氣體；⑤B的單質與A2C反應生成A2氣體，A2與C2混合遇火可發(fā)生爆炸，生成常溫下無色無味的液體A2C。試回答：

（1）寫出A和D兩元素的名稱：A_______、D_______；畫出B離子和C離子的結構示意圖______________，兩種離子中，半徑較小的是_______。

（2）寫出A2C2、B2C2、DC2的電子式，指出所含化學鍵類型：

A2C2______________，______________；B2C2______________，______________；

DC2______________，______________。

(3)寫出B2C2與DC2反應的化學方程式______________。

第七章碳族元素

1、光纖通信是一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖()

A、石墨B、石英C、鍺D、硅2．下列敘述中正確的是（）

A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素

B．某金屬元素的陽離子與某非金屬元素的陰離子組成的物質一定是純凈物C．離子化合物都是強電解質，都易溶于水

D．陽離子的半徑小于其原子的半徑，陰離子的半徑大于其原子的半徑3

、下列說法不正確的()

A、硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都必須含有硅B、水泥、普通玻璃都是混合物C、生產水泥、玻璃和煉鐵都需用石灰石

D、用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數小，常用來制造耐高溫的化學儀器。

4.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應完全）：①通過堿石灰時，氣體體積變小；②通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樘m色；④通過澄清的石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一種D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種

15

通信用的光學纖維是下列哪種物質經特殊工藝制成的

有5．（13分）A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。

請?zhí)羁眨簽椤?/p>

⑵B的化學式（分子式）為，B的晶體類型為。B

和碳反應生成

A和E

的化學方程式

是。

⑶C的化學式（分子式）為，D的化學式（分子式）為。6.如下圖，已知：

①單質E可作為半導體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應。據此，請?zhí)羁眨孩呕�合物F是。⑵化合物I是。

A+E加碳高溫加氧化鈣B高溫C加氫氧化鈉加熱D+H2O⑴形成單質A的原子的結構示意圖為，它的最高化合價

⑶反應③的化學方程式是

第八章氮族元素

1、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）

A、加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32

B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+2、碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有

16

⑷反應④的化學方程式是足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（）A氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇BZ導管出來的氣體中無二氧化碳

C、氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D、Z導管口有紅棕色氣體出現3.能正確表示下列反應的化學方程式是（）A.黃鐵礦煅煉：SiO2+CSi

+CO2

CaSiO34NO+6H2O

B.石英與石灰石共熔：SiO2+CaOC.氨的催化氧化：4NH3+5O2

D.氯氣與石灰乳反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O

4．氫化銨(NH4H)與氯化銨結構相似，又已知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述中正確的是()

A．NH4H是共價化合物B．NH4H溶于水后，所形成的溶液顯酸性

CNH4H溶于水時，NH4H是氧化劑DNH4H固體投入少量水中，有兩種氣體生成5．磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡,通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是____________________，其相應的質量（g）為________________。

6.（1）磷在自然界里主要以的形式存在于礦石中。磷的單質有多種同素異形體，其中最常見的是有毒的和無毒的。。而

在過量的氯氣中燃燒的化學方程式則

是：。

（3）磷（原子量為31）在空氣中燃燒生成的氧化物通�？捎米鲝姼稍飫�。制備100g這種干燥劑所消耗的空氣的體積約為L（在標準狀況下）。7.（1）已知鈉能與液氨（NH3）發(fā)生反應，且跟鈉與水的反應相似，寫出鈉與液

氨反應的化學方程式

_______________________________________________________；

（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6價的SO3，而氯元素本身被還原成－1價的氯，試寫出

（2）磷在不充足的氯氣中燃燒的化學方程式為：

Cl2將SO2的水溶液氧化成硫酸的離子方程式

_________________________________________；

8．已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：

⑴D的化學式（分子式）是_____________，E的化學式（分子式）是_____________。

⑵A和B反應生成C的化學方程式是______________________________。⑶E

和F

反應生成

D、H

和G

的化學方程式是

___________________________________。

9．下圖方格表示有關的一種反應物或生成物(無關物已略去)，其中A、C為無色氣體請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

(1)化合物W可能是_____或_______，C是______，F是_______(填化學式)(2)反應③的離子方程式：_______________

(3)A與CuO在加熱條件下能生成N2和Cu，請寫出該反應的化學方程式10.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，Y和Z可以形成兩種以氣態(tài)化合物，則（1）X是、Y是、Z是

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數的兩種離子是

和

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4∶2∶3，該鹽的化學式（分子式）是

11.實驗室用NH3還原CuO的方法測定Cu的相對原子質量，反應方程式為：2NH3+3CuO▲N2+3Cu+3H2O.試回答：

(1)如果實驗選用測量反應物CuO和生成物H2O的質量m(CuO)和m(H2)時，請用圖1所示的儀器設計一個簡單的實驗方案.

儀器連接的順序(用字母表示，儀器可重復使用)為；d中濃硫酸的作

18

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7∶20的化合物的化學式（分子式）是用是；實驗完畢時觀察到a中的現象是.(2)計算Cu的原子量的表達式為.(3)下列情況將使測定結果偏大的是.

(a)CuO未全部還原成Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu

(4)如果仍采用圖1的儀器裝置，其它實驗方案可選用測定的物理量有.(a)m(Cu)和m(CuO)(b)m(N2)和m(H2O)(c)m(Cu)和m(H2O)

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