初中化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)小結(jié)_第9單元_溶液

第九單元溶液

一、溶液的形成

1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，．．．．．．．．．叫做溶液。

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。

注意：a、溶液不一定無(wú)色【如：CuSO4為藍(lán)色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色】；

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)

的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積；d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

2、溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種�！救苜|(zhì)和溶劑的判斷：①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì)；②都為液態(tài)時(shí)量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；③有水時(shí)，水一定是溶劑，其它的為溶質(zhì)；④不知道量的多少時(shí)可以根據(jù)名稱溶質(zhì)的溶劑溶液，前面的為溶質(zhì)，后面的為溶劑�！�

3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

4、乳化：由于表面活性劑的作用,使本來(lái)不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

5、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。6、飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：

添加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)

飽和溶液

添加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑

不飽和溶液

注：①改變溫度時(shí)Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低；②最可靠的方法是添加溶質(zhì)或添加溶劑。

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：①飽和溶液不一定是濃溶液；②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

7、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象：①溶解的過(guò)程：a、擴(kuò)散吸熱；b、水合放熱；兩個(gè)過(guò)程共同決定溶解時(shí)是吸熱還是放熱；②溶解吸熱：如NH4NO3溶解；③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；④溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；③狀態(tài)：達(dá)到飽和；④溶解度的單位：克。

（2）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；②溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。

（4）溶解度曲線

A①t3℃時(shí)Ａ的溶解度為Sg；

S②Ｐ點(diǎn)的的含義：在該溫度時(shí)，Ａ和Ｃ的溶解度相同；

N③Ｎ點(diǎn)為t3℃時(shí)Ａ的不飽和溶液，可通過(guò)加入Ａ物質(zhì)，降溫，

B蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

④t1℃時(shí)Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的順序Ｃ>Ｂ>Ａ；

P⑤t2℃時(shí)Ａ、Ｂ、Ｃ的飽和溶液各Ｗ克，降溫到t1℃會(huì)析C出晶體的有A和B，無(wú)晶體析出的有Ｃ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

0t1t2t3T分?jǐn)?shù)由小到大依次為Ａ

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第九單元溶液

一、溶液的形成

1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，．．．．．．．．．叫做溶液。

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。

注意：a、溶液不一定無(wú)色【如：CuSO4為藍(lán)色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色】；

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)

的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積；d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

2、溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種�！救苜|(zhì)和溶劑的判斷：①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì)；②都為液態(tài)時(shí)量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；③有水時(shí)，水一定是溶劑，其它的為溶質(zhì)；④不知道量的多少時(shí)可以根據(jù)名稱溶質(zhì)的溶劑溶液，前面的為溶質(zhì)，后面的為溶劑。】

3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

4、乳化：由于表面活性劑的作用,使本來(lái)不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

5、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。6、飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：

添加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)

飽和溶液

添加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑

不飽和溶液

注：①改變溫度時(shí)Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低；②最可靠的方法是添加溶質(zhì)或添加溶劑。

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：①飽和溶液不一定是濃溶液；②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

7、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象：①溶解的過(guò)程：a、擴(kuò)散吸熱；b、水合放熱；兩個(gè)過(guò)程共同決定溶解時(shí)是吸熱還是放熱；②溶解吸熱：如NH4NO3溶解；③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；④溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；③狀態(tài)：達(dá)到飽和；④溶解度的單位：克。

（2）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時(shí)，在100克水

中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；②溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。

（4）溶解度曲線

①t3℃時(shí)Ａ的溶解度為Sg；AS②Ｐ點(diǎn)的的含義：在該溫度時(shí)，Ａ和Ｃ的溶解度相同；

N③Ｎ點(diǎn)為t3℃時(shí)Ａ的不飽和溶液，可通過(guò)加入Ａ物質(zhì)，降溫，

B蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

④t1℃時(shí)Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的順序Ｃ>Ｂ>Ａ；

P⑤t2℃時(shí)Ａ、Ｂ、Ｃ的飽和溶液各Ｗ克，降溫到t1℃會(huì)析C出晶體的有A和B，無(wú)晶體析出的有Ｃ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

0t1t2t3T分?jǐn)?shù)由小到大依次為Ａ

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