高三化學高考答題易錯點小結

高考化學答題易錯點小結

一、選擇題中的“關鍵詞”1、過量還是少量2、化合物還是單質(zhì)或混合物

3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，

填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到

低”，等等。5、阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)；②稀有氣體：單原子分子；③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡；

⑤和氣體的體積有關的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用224L，同溫同壓下才能比較。

⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量，把原子量當質(zhì)子數(shù)。⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。

⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固

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態(tài)”不分清楚。22.4L.mol的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境②注意氧化還原反應如Fe與H、NO3不共存，Al與HNO3無氫氣等③注意審題，是大量共存還是不能大量共存7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽、F3+2－

e與S反應是氧化還原反應等④看原子是否守恒⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。8、注意常見符號的應用如分清是“等號”還是“可逆號”，"△H>0"、"△H1、書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。2、書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應條件、產(chǎn)物(如酯化反應的水)寫全。4、填寫結果時應對準物質(zhì)。如寫“A”的不應寫成“B”的。

5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確（1）不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。（2）不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關（活塞），b、將氣體通進（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語嚴謹：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C()表示。6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。

7、求氣體的“體積分數(shù)”與“質(zhì)量分數(shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對

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分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol”。摩爾質(zhì)量有單位（g.

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mol）卻不寫單位，失分。10、描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實驗目的相聯(lián)系，陸海空全方位觀察。11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。

12、mA(s)+nB(g)pC（l）+qD(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考

慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學計量數(shù)。13、配平任何方程式，最后都要進行“系數(shù)化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，

而且寫正確。，氧化還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀

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態(tài)，不漏寫反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJmol。14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳

鍵、官能團不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等（強調(diào)：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)。16、解推斷題，實驗題思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面

的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。17、看準相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。

18、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求

的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系

式計算時，物質(zhì)的量關系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認真解答，不要

思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右

的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

擴展閱讀：高中化學平衡高考易錯經(jīng)典試題與總結[1]

一、化學平衡狀態(tài)的判斷

一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，判斷依據(jù)主要有兩個方面：一是用同種物質(zhì)濃度變化表示的正反應速率和逆反應速率相等，或用不同種物質(zhì)濃度變化表示的正反應速率和逆反應速率相當（其比值等于化學方程式中相應的化學計量之比）；二是平衡混合物中各組分的濃度保持不變。

例1在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

分析A選項中同一物質(zhì)C的生成速率與分解速率相等（即正、逆反應速率相等）和C選項中A、B、C的濃度不再變化，都是化學平衡的標志。而B選項中的說法符合反應中任何時刻的情況，D選項則是反應中可能的一種特定情況，不一定是平衡狀態(tài)。所以答案為A、C。

由于化學平衡時，平衡混合物中各組分的濃度保持不變，此時有氣體參加或生成的反應體系的壓強也保持不變。但在容積不變的情況下，對于Δn(g)=0的反應，體系壓強始終不隨時間變化，只有對于Δn(g)≠0的反應，體系壓強不變才能作為達到化學平衡的標志。

例2在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反應達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

分析由于反應的Δn(g)≠0，容器內(nèi)壓強不隨時間變化是平衡的標志，另外參照判斷可逆反應是否達到平衡的兩個主要依據(jù)，正確答案為A、B。

二、化學平衡常數(shù)的初步認識

高考對化學平衡常數(shù)的要求主要是初步認識其含義及影響因素，并能用化學平衡常數(shù)對反應是否處于平衡狀態(tài)進行定量的判斷。

例3在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)

t℃CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

70080083010001201*C(g)達到平衡的標志是K回答下列問題：

0.60.91.01.72.6（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______。（2）該反應為______反應（選填吸熱、放熱）。（3）（略）。

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。

分析（1）對于化學計量數(shù)均為1的可逆反應，其平衡常數(shù)是生成物的濃度乘積除以反應物的濃度乘積所得的比；（2）可逆反應的平衡常數(shù)一般只隨溫度的改變而改變，吸熱反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而減��；（4）當c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)時，反應的平衡常數(shù)K=1。

例4高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)=0.263。

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值______；平衡常數(shù)K值______（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025molL-1、c(CO)=0.1molL-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)______（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v正______v逆（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是______。

分析（1）由于正反應是吸熱反應，平衡常數(shù)將隨溫度的升高而增大；（2）由于此時c(CO2)/c(CO)=[0.025molL-1]/[0.1molL-1]=0.25≠K=0.263，所以反應不處于平衡狀態(tài)，又因為0.25v逆，平衡向右移動。

三、化學平衡移動的分析

1．根據(jù)外界條件的改變判斷化學平衡的移動情況

影響化學平衡的外界條件主要有濃度、壓強和溫度，根據(jù)這些條件的改變判斷化學平衡移動方向的依據(jù)是勒夏特列原理（化學平衡移動原理）。

例5Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+平衡______移動（選填“向右”“向左”“不”）。

（2）（略）。

分析用CCl4萃取I2，減少了反應體系中生成物I2的濃度，平衡向右移動。例6在一密閉的容器中，反應aA(g)

bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容

2Fe2++I2（水溶液）。

（1）（略）。當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述

Fe(s)+CO2(g)（正

反應是吸熱反應），其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時K器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)>b

分析保持溫度不變，容器體積增大一倍，即為減小壓強的過程，平衡向氣體體積增大的方向移動。達到新的平衡時，B的濃度不是原來的1/2（50%）而是60%，因此平衡向生成B的方向移動。答案為A、C。

例7在某溫度下，反應ClF(g)+F2(g)容器中達到平衡。下列說法正確的是

A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高

C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

分析題中反應是一個正反應為放熱、體積縮小的可逆反應。（A）溫度不變，縮小體積（即增大壓強），平衡向正反應方向移動，ClF的轉(zhuǎn)化率增大；（B）溫度不變，增大體積（即減小壓強），平衡向逆反應方向移動，ClF3的產(chǎn)率降低；（C）升高溫度，增大體積（即減小壓強），平衡向逆反應方向移動；（D）降低溫度，體積不變，平衡向正反應方向移動，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大。所以答案為A。

值得注意的是，對于反應前后氣體體積不變的反應，壓強改變不能使其平衡發(fā)生移動；催化劑只能以同等程度改變正、逆反應的速率，而改變反應達到平衡所需要的時間，但不能使化學平衡發(fā)生移動。

例8壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是A．H2(g)+I2(g)C．2SO2(g)+O2(g)為A。

例9二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45s時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125molL-1）。圖1中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內(nèi)的反應進程。

2HI(g)B．3H2(g)+N2(g)2SO3(g)D．C(s)+CO2(g)

2NH3(g)2CO(g)

ClF3(g)（正反應為放熱反應）在密閉

分析4個反應中，只有A對應的化學反應前后氣體體積不變，所以答案

圖1（1）（略）；

（2）若反應延續(xù)至70s，請在圖中用實線畫出25s至70s的反應進程曲線；（3）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加催化劑的反應進程曲線；

（4）（略）。

分析（2）從25s到45s，NO2的濃度從0.016molL-1減小到0.0125molL-1，45s以后，NO2的濃度不再變化；（3）加入催化劑，反應速率增大，NO2的濃度下降較快，但平衡時混合物的組成不變，即NO2濃度仍為0.0125molL-1（答案如圖2）。

圖2

2．根據(jù)化學平衡的移動推斷外界條件的變化這類試題往往需要根據(jù)勒夏特列原理進行逆向推理。例10反應2X(g)+Y(g)

2Z(g)（正反應為放熱反應），

圖在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應時間t的關系如圖3所示。下述判斷正確的是

A．T1p2C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1

分析題中反應是一個正反應方向為放熱、體積縮小的反應，降低溫度或增大壓強都能使平衡向正反應方向移動，n（Z）增大。由圖可知，壓強為p2時，從T2到T1（圖3中下面兩條曲線），n（Z）減小，說明平衡逆向移動，所以從T2到T1應是升溫過程，T1>T2；溫度為T2時，從p1到p2（圖3中上面兩條曲線），n（Z）減小，所以從p1到p2是減壓過程，p1>p2。因此答案為C。

3．根據(jù)平衡移動的意向選擇反應條件

這類試題往往也需要根據(jù)勒夏特列原理進行逆向推理。例11二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)A．溫度130℃、壓強3.03×105PaB．溫度25℃、壓強1.01×105PaC．溫度130℃、壓強5.05×104PaD．溫度0℃、壓強5.05×104Pa

分析要測定NO2的相對分子質(zhì)量，應盡量使N2O4轉(zhuǎn)化為NO2，即使化學平衡向左移動。根據(jù)反應的特點應選擇較高溫度和較低壓強，答案為C。

例12反應2A(g)

2B(g)+E(g)（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正

反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是

A．加壓B．減壓C．減小E的濃度D．降溫

分析加壓，正反應速率增大；減壓，A的濃度減�。粶p小E的濃度，正反應速率和A的濃度均減小；降溫，正反應速率減小，平衡逆向移動，A的濃度增大。答案為D。

例13在一個容積固定的反應器中，有一個可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖4所示的可逆反應。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設E為xmol。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請

N2O4(g)（正反應為放熱反應）。

在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是填寫以下空白：

（1）若x=4.5，則右側反應在起始時向______（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于______。

（2）（略）。

分析（1）左側是氣體體積不變的反應，按題意共有氣體12mol，而右側當x=4.5時，起始共有氣體6.5mol+2.0mol+4.5mol=13mol>12mol，因此，要保持隔板位于中間，只能向氣體體積減小的方向（即正反應方向）進行，使平衡時的總物質(zhì)的量也為12mol。若要維持這個方向，應有6.5mol+2.0mol+xmol>12mol，即x>3.5mol，這是x的最小值。x的最大值可由達到平衡時右側總物質(zhì)的量為12mol求得。設平衡時E物質(zhì)消耗2amol，則有：

D+2E

2F

起始（mol）6.5x2.0平衡（mol）6.5-ax-2a2.0+2a

因為（6.5-a）+（x-2a）+（2.0+2a）=12，而且x-2a>0，所以x<7.0。4．根據(jù)平衡的移動推測可逆反應的性質(zhì)

根據(jù)平衡的移動推測可逆反應性質(zhì)的依據(jù)也是勒夏特列原理，被推測的性質(zhì)包括化學方程式中的化學計量數(shù)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及反應的熱效應。

例14、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+aY(g)值可能是

A．a(chǎn)=1，b=1B．a(chǎn)=2，b=1C．a(chǎn)=2，b=2D．a(chǎn)=3，b=2

分析因為X的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)化學方程式中的化學計量數(shù)，平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.5amol和0.5bmol，由于反應前后混合氣體的密度之比為3/4，物質(zhì)的量之比則為4/3，則有（1+a）/（0.5+0.5a+0.5b）=4/3，整理得1+a=2b。經(jīng)檢驗，答案為A、D。

bZ(g)，反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%，而且同溫同

壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)例15將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA+bBcC(s)+dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了

n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時達到化學平衡。

（1）該化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)為a=______、b=______、c=______、d=______；

（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A______、B______、D______。

（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

分析（1）由化學方程式中化學計量數(shù)之比等于反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化之比可知，a:b:c:d=n:n/2:3n/2:n=2:1:3:2。（2）改變壓強，反應速率發(fā)生變化，說明反應體系中有氣態(tài)物質(zhì)；而平衡不移動，說明反應前后氣態(tài)物質(zhì)的體積相同；又因為C為固體，則B為固體或液體，A、D均為氣體。（3）升高溫度后各物質(zhì)的量又恢復至起始狀態(tài)，則平衡向逆反應方向移動，即逆反應方向是吸熱方向，正反應是放熱反應。

5．用平衡的觀點解釋實驗事實

這類試題主要是要求用化學平衡移動原理（勒夏特列原理）解釋生產(chǎn)和生活中遇到的相關事實，屬于STS類試題。

例16近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，其反應的化學方程式：NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)

H2O+NH2Cl正向移動，使HClO

定，試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因是______。

分析加入液氨，平衡NH3+HClO產(chǎn)生起殺菌作用的HClO。

四、化學平衡狀態(tài)的比較

這一般要求比較不同條件下的同一反應，在達到化學平衡時反應進行程度（轉(zhuǎn)化率）的大小。

例17體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

2SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器

以較穩(wěn)定的NH2Cl的形式存在。當需要HClO（即消耗HClO）時，平衡左移，

保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容分析2SO2+O2答案為B。

2SO3為氣體體積縮小的反應，甲保持體積不變，乙保

持壓強不變，這樣乙相對甲來說相當于加壓，則平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，

另外，對于一定條件下的某一可逆反應，無論從正反應開始還是從逆反應開始，都能達到平衡狀態(tài)。在其他條件不變的情況下，若要達到相同的平衡狀態(tài)，主要取決于起始時反應物和生成物的配比。如果將所給各物質(zhì)配比按化學方程式中的化學計量數(shù)之比折合成原來所給的物質(zhì)時，配比與原先完全相同，就能達到相同的平衡狀態(tài)。

例18在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：2SO2+O2

2SO3，當此反應進行到一定程度時，反

應混合物就處于化學平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a=0，b=0，則c=______。（2）若a=0.5，則b=______和c=______。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：______，______。

分析（1）將2molSO2和1molO2折合成SO3時為2mol。（2）2SO2+O2

2SO3

原配比（mol）210變化（mol）2-0.50.751.5新配比（mol）0.50.251.5則有b=0.25，c=1.5。（3）2SO2+O2

2SO3

原配比（mol）210變化（mol）cc/2c新配比（mol）abc則有a+c=2，b+c/2=1。五、化學平衡的計算

可逆反應發(fā)生至平衡狀態(tài)過程中各物質(zhì)的變化量，反應體系壓強和密度等的變化，平衡時各組分的物質(zhì)的量及體積分數(shù)等，都是有關化學平衡計算的重要依據(jù)。但一般不涉及化學平衡常數(shù)。具體計算的內(nèi)容包括以下幾個方面：

1．計算反應的起始用量

例19某體積可變的密閉容器，盛有適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B

2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的

體積為VL，其中C氣體的體積分數(shù)為10%，下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL

③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL④反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05VL

A．②③B．②④C．①③D．①④

分析由于平衡時容器體積為VL，所以C為0.1VL，A、B共（V-0.1V）L=0.9VL。因為反應A+3B

2C中，A、B、C的體積比為1:3:2，則反應

中的體積變化為0.05VL、0.15VL和0.1VL，A、B共消耗0.05VL+0.15VL=0.2VL，原混合氣體的體積為0.2VL+0.9VL=1.1VL。答案為A。

2．計算反應物的轉(zhuǎn)化率

例20X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應X+2Y則Y的轉(zhuǎn)化率為

A．[(a+b)/5]×100%B．[2(a+b)/5b]×100%C．[2(a+b)/5]×100%D．[(a+b)/5b]×100%分析設參加反應的Y的物質(zhì)的量為n，則有

X+2Y

2Z

起始（mol）ab0平衡（mol）a-n/2b-nn

由于n(X)+n(Y)=n(Z)，則有（a-n/2）+（b-n）=n，n=2(a+b)/5，所以Y的轉(zhuǎn)化率為：[2(a+b)/5]/b×100%=[2(a+b)/5b]×100%。

例21在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)

2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合

氣體的壓強是反應前的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為

A．67%B．50%C．25%D．5%

分析同溫度同體積時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故反應后的物質(zhì)的量為（2+1）mol×5/6=2.5mol，再由差量法可知反應中A的消耗量為1mol，

2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z)，所以A的轉(zhuǎn)化率為（1mol/2mol）×100%=50%。

3．計算各物質(zhì)的平衡濃度

例22將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g)

2H2+O2、2CO+O2

2CO2。

（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是______和______，或______和______（填它們的分子式）。

（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平=amol，n(CO2)平=bmol。試求n(H2O)平=______（用含a、b的代數(shù)式表示）。

分析（1）本題涉及兩個可逆反應，其中前一反應的一種產(chǎn)物O2是后一反應的反應物，在已知兩反應的反應物H2O和CO起始濃度的情況下，要求平衡時混合氣體的組成，還應已知平衡濃度的兩種物質(zhì)，可以是O2和其他任一物質(zhì)，也可是各反應中任取一種除O2以外的物質(zhì)，但不能是同一反應中與另一反應無關的兩種物質(zhì)，否則無法求解。

（2）設反應中消耗H2O2xmol，消耗CO2ymol，則有

2H2O(g)

2H2+O2

起始（mol）200平衡（mol）2-2x2xx

2CO+O2

2CO2

起始（mol）200平衡（mol）2-2yy2y

根據(jù)題意xy=amol，2y=bmol，解得x=a+b/2，所以n(H2O)平=2-2（a+b/2）=2-2a-b。

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