高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法歸納

原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)的方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)洗氣2CO2H2S硫酸銅溶液洗氣3COCO2石灰水或燒堿液洗氣4CO2HCl飽和小蘇打溶液洗氣5H2SHCl飽和NaHS溶液洗氣6SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣7Cl2HCl飽和NaCl溶液洗氣8CO2SO2飽和小蘇打溶液洗氣9碳粉MnO2濃鹽酸加熱后過(guò)濾10MnO2碳粉-----------加熱灼燒11碳粉CuO鹽酸或硫酸過(guò)濾

12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（過(guò)量），再通CO2過(guò)濾、加熱固體13Fe2O3Al2O3NaOH溶液過(guò)濾

14Al2O3SiO2鹽酸NH3H2O過(guò)濾、加熱固體15SiO2ZnO鹽酸過(guò)濾16CuOZnONaOH溶液過(guò)濾17BaSO4BaCO3稀硫酸過(guò)濾

18NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（適量）過(guò)濾19NaHCO3Na2CO3通入過(guò)量CO2------20Na2CO3NaHCO3-------加熱21NaClNaHCO3鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶

22NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2溶液（適量）過(guò)濾23FeCl3FeCl2通入過(guò)量Cl2-----24FeCl3CuCl2鐵粉、Cl2過(guò)濾25FeCl2FeCl3鐵粉過(guò)濾

26Fe(OH)3膠體FeCl3（半透膜）滲析27CuSFeS稀鹽酸或稀硫酸過(guò)濾28I2NaCl------升華29NaClNH4Cl-------加熱30KNO3NaCl蒸餾水重結(jié)晶31乙烯SO2、H2O堿石灰洗氣32乙烷乙烯溴水洗氣33溴苯溴稀NaOH溶液分液34硝基苯NO2稀NaOH溶液分液35甲苯苯酚NaOH溶液分液36乙醛乙酸飽和Na2CO3溶液蒸餾37乙醇水新制生石灰蒸餾38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液39乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液40溴乙烷乙醇蒸餾水分液41肥皂甘油食鹽過(guò)濾

42葡萄糖淀粉（半透膜）滲析

氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質(zhì)（2）不減少被凈化氣體的量注意的問(wèn)題：

（1）需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，

CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。（2）除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因

為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。方法：

1雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)

2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸即可除去

3沉淀過(guò)濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物即可

4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法

6結(jié)晶和重結(jié)晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，可得到純硝酸鈉晶體

7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法

8分液法；欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離9滲析法；欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)除雜表格總結(jié) 精編 帶方程式

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)除雜表格總結(jié)

序號(hào)12345678N2CO2COCO2H2SSO2Cl2CO2原物所含雜除雜質(zhì)試劑質(zhì)O2H2SCO2HClHClHClHClSO2灼熱的銅絲網(wǎng)硫酸銅溶液石灰水或燒堿液飽和小蘇打溶液飽和NaHS溶液飽和NaHSO3溶液飽和NaCl溶液飽和小蘇打溶液洗氣2Cu+O2=2CuO洗氣NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑洗氣CuO+CO=Cu+CO2洗氣NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑洗氣NaHS+HCl=NaCl+H2S洗氣NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑洗氣用飽和食鹽水，HCl易溶而Cl2不溶二氧化硫沸點(diǎn)-10℃，二氧化碳-78℃，所以降溫到-10到-78之間，二氧化硫液910碳粉MnO2MnO2碳粉濃鹽酸-----------化，兩種物質(zhì)就分離了。加濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O1.加熱后過(guò)濾將混合物在氧氣中點(diǎn)燃C+O2=CO22.通入灼熱的氧化鈣C+CaO=Ca+CO2↑(條件:高溫)3.通入灼熱的氧化鐵3C+2Fe2O3=3CO211121314151617181920212223242526碳粉Al2O3Fe2O3Al2O3SiO2CuOBaSO4NaOHNaHCO3Na2CO3NaClNH4ClFeCl3FeCl3FeCl2Fe(OH)3膠體CuOFe2O3Al2O3SiO2ZnOZnOBaCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3FeCl2CuCl2FeCl3FeCl3鹽酸或硫酸NaOH溶液（過(guò)量），再通CO2NaOH溶液鹽酸NH3H2O鹽酸NaOH溶液稀硫酸Ba（OH）2溶液（適量）通入過(guò)量CO2-------鹽酸通入過(guò)量Cl2鐵粉、Cl2鐵粉（半透膜）↑+4Fe過(guò)濾加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O過(guò)濾、加熱固體因?yàn)檠趸�鋁是兩性氫氧化物，所以可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)濾、加熱固體過(guò)濾過(guò)濾ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O過(guò)濾BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2過(guò)濾------加熱2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾-----Cl2+2FeCl2=2FeCl3過(guò)濾過(guò)濾Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2滲析除雜質(zhì)的方法(NH4)2SO4BaCl2溶液（適量）27282930313233343536CuSI2NaClKNO3乙烯乙烷溴苯硝基苯甲苯乙醛FeSNaClNH4ClNaCl乙烯溴NO2苯酚乙酸稀鹽酸或稀硫酸-------------蒸餾水溴水稀NaOH溶液稀NaOH溶液NaOH溶液飽和Na2CO3溶液過(guò)濾FeS+2H+==Fe2++H2S↑升華固體的話直接加熱NH4Cl=NH3+HCl重結(jié)晶洗氣洗氣通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br加入氫氧化鈉2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液加入氫氧化鈉2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液加入氫氧化鈉SO2、H2O堿石灰Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液加飽和碳酸鈉2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸餾21.乙醇（水）加氧化鈣蒸餾373839404142乙醇苯酚溴乙烷肥皂葡萄糖12.方法一：水苯乙醇甘油淀粉新制生石灰NaOH溶液、CO2飽和Na2CO3溶液蒸餾水食鹽（半透膜）蒸餾分液分液分液用水加入NaCl，發(fā)生鹽析進(jìn)行過(guò)濾加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）乙酸乙酯乙酸將固體混合物溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾除去氧化鐵，留下濾液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO2，過(guò)濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：

將固體混合物溶于過(guò)量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO2，過(guò)濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氫氧化鈉�。�

友情提示：本文中關(guān)于《高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法歸納》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法歸納：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問(wèn)題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法歸納》由互聯(lián)網(wǎng)用戶(hù)整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.seogis.com/gongwen/628308.html

• 上一篇：高中化學(xué)除雜歸納
• 下一篇：商務(wù)局201*年上半商務(wù)工作情況匯報(bào)