高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式及離子方程式小結(jié)

必修一化學(xué)方程式及離子方程式小結(jié)（珍藏版）1BaCl、硫酸根離子的檢驗(yàn)：

－

2CaCl、2+Na碳酸根離子的檢驗(yàn)：2SO4=BaSO4↓

+2NaClSO42+Ba2+==BaSO4↓32+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－

+Ca2+==CaCONa、HCO碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：

3↓23+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－

+2H+==CO2↑+45、木炭還原氧化銅：2O

2CuO+C高溫2Cu+CO2↑4Na+O、鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

2＝2Na2O2Na+O2點(diǎn)燃+2NaNa2O2Cl2點(diǎn)燃62Na、鈉與水反應(yīng)：2NaCl++2OH2Na+2H2O＝2NaOH+H－

+H2↑2Na+2H2O==

2↑

金屬鈉投入硫酸銅溶液中2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4或?qū)懸粋�(gè)總反應(yīng)：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑7△Na、氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：O+HNa2Na2O+O22Na2O222O＝2NaOH2O+SO3＝NaNa2SO482O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H22Na、過(guò)氧化鈉的主要反應(yīng)：NaOO29、氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)：+H2+2H2O＝4NaOH+O)＝Na2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22O22SO4(冷、稀2SO4+H2O2實(shí)驗(yàn)室制取氯氣ClCl2+H+PCl22HCl(或光照)3Cl2+2PPCl53Cl2+2Fe2FeCl2PClCl32332+2Na2NaClClCl2+CuCuCl2

2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－

海水提取溴：ClBr2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－

＝

Cl2＋2Cl－

－－

Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I==2Cl+I2HClO2+H2O＝+2HCl

HCl+HClO2HClCl＋2+HO2O==Cl－

+H++HClO

2

光照2↑Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4ClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－

+4H+

ClO2+2NaOH－－

+H＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH==Cl+

－2O

生產(chǎn)漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(OH)2+Ca(ClO)2+2H2O2＋2Cl2＝2Ca2＋

＋2ClO－＋2Cl－

＋2H2O

漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO如

果是失效再加次氯酸分解光照

2HClOCa2＋＋2ClO－

＋CO102Fe+3Cl、鐵及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)：2HCl＋O2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO2↑

FeCl

2點(diǎn)燃2FeCl33+3H2O（沸水）==4Fe(OH)3體）+3HCl

（膠Fe+△△Fe+2HClSFeSFe+I223Fe+2O2點(diǎn)燃FeI+Fe32+

O43Fe+4H＝FeCl2+H2↑Fe+2H=Fe+H2↑2O(g)高溫4Fe(OH)Fe+CuSOFe3O4+4H24=FeSO2Fe(OH)+O4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu22+2H2O==2FeCl3△4Fe(OH)32FeClClFe2O3+3H2O2+2＝2FeCl

32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2+CuCl2檢驗(yàn)Fe3+Fe(SCN)FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－

==Fe+2Fe33+(紅色溶液==3Fe2+)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3+==Fe(OH)+3OH－3↓

112C+O、碳及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)：C+H)2(少量點(diǎn)燃點(diǎn)燃△2COC+O2(足量)CO2C+CO22CO△2O高溫CO+H2(生成水煤氣)C+2H2SO4(濃)C+4HNOCO+2SO2↑2↑+2H△2OCO+CuO△3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O3CO+FeCu+CO2CO2+H2O＝H2CO3CO2O3高溫2Fe+3CO22CO+O2點(diǎn)燃2CO2CaCO)＝CaCO2+Ca(OH)2(過(guò)量3↓+H2OCa2++2OH－+CO2==3↓+H2O－－

2COCO2+2NaOH)+Ca(OH)＝Na2CO3+H2OCO2+2OH==CO32+H2O2(過(guò)量2＝Ca(HCO3)2CO－－

12、氮+NaCl+H2+OH==HCO3CO2+NH3氣、2氨O(jiān)＝氣NaHCO及硝3↓+NH酸的4Cl(主侯氏制堿法要化學(xué))性質(zhì)：雷雨固氮

N2+3Mg點(diǎn)燃Mg3N2

N2+O22NO工業(yè)合成氨氣：N4NH2+3H2催化劑高溫高壓2NH32NO+O2＝2NO2催化劑2HNO3+5O2△4NO+6H2O3NO2+H2O＝

NH3+NOH3+HCl＝NH4NHONHCl(白煙)氨氣溶于水：NH3+2+－4HCO3△3H2ONH4+OH↑+H2O+CO2↑NH4△實(shí)驗(yàn)室制氨氣：NH32NH4Cl+Ca(OH)2△ClNH3+HCl

CaCl2+NH4HNONH3↑+H2O

4++OH－△NH3↑+H2OCO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3(濃)+C△4HNO↑+4NO22↑+2H2OCu2+3（濃）+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2－+8HNO+2NO2NO3+Cu+4H==

2↑+2H2O（稀）+3Cu＝3Cu(NO－+==3Cu32+13+2NO↑+4H3)2+2NO↑+4H2O2NO3+3Cu+8H2OS+H、硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)：2△2SS+2Cu

△HCu2SS+O2點(diǎn)燃SO2S+Fe△3S+6NaOHFeS△

+SO2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH－△－2NaSO32－+3H2S2

2NaOH+SO＝23S+2HO2+2H2S2O－+H2(少量)＝Na2SO3+H2OSO2+2OH==SO32－

NaOH+SO2O

2(足量)＝NaHSO3SO2SO+OH－－硫酸型酸雨形成過(guò)程：2SO2+O2催化劑2==HSO3加熱=2H＝H3SO3+H2O＝H2SO4或：SO2+H2O2SO32H2SO3+O2

2H2SO4

2H2SO4(濃)+C△CO2↑+2SOSO2↑+2H2O

24(濃)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)：先：Zn+2H2SO4(濃)==ZnSO4+2H2O+SO2↑后：Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑Na2SO2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO3－+2H+

==2↑+H2O工業(yè)制硫酸的反應(yīng)：1、4FeSS+O+11O點(diǎn)燃2Fe2S3+8SO2或2點(diǎn)燃222

SO2H2、2SO2+O2催化劑加熱2SO33、SO3+H2O＝1424Al+3O、鋁及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：SO4

2Al+Fe2點(diǎn)燃2Al2O3(純氧)鋁熱反2Al+3H2O(2Al+2NaOH+2H2SO3Al應(yīng)：高溫2O3+2Fe4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3+

+3H2↑2Al+2NaOH+6H22OO＝＝2Na[Al(OH)2NaAlO2+3H2↑)鋁與燒堿溶液反應(yīng)：4]+3H2↑2Al+2OH

+6H2O＝2[Al(OH)4]

+3H2↑AlAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+

+3H2O2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH=制鋁：2Al2O3（熔融）3O2↑+4AlMg(OH)2↓

△△△2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Cu+O22CuO2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2OAl(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu（OH）2+2H+==Cu2++

－

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH==Al(OH)3↓2H2O

－

制取氫氧化鋁：1、AlClAl3++3NH3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl2、Na[Al(OH)4]+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO33+3NaHCO3＝Al(OH)－

Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3==3↓+3CO2↑15Si(、硅及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：SiCl粗)+2Cl△2△SiCl4Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H4+2H2Si(純)+4HCl2H2O＝Na2SiO3+2H2Si+2OH－+H2O==SiO32－

+2C+SiO2↑△SiO2Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2＝SiF4+2H2+CaO高溫CaSiO2O3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃常溫下)SiO高溫2NaOH+SiO2+Na2CO3高溫Na2SiOH+H3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO==SiO3+CO22＝Na2SiO32OSiO2+2OH－32－

+Na2OH2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32－

+CO2162O==H2SiO3↓+CO32－

+2Mg+O、鎂、銅等單質(zhì)及化合物的性質(zhì)：2Mg(OH)2MgCl2點(diǎn)燃2MgOMg+Cl點(diǎn)燃2Mg+2H2O=2Mg+CO2↓+H2↑Mg+H2點(diǎn)燃2MgO+C2SO4＝MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑MgO+2HCl=MgClMg(OH)2+H2OMgO+2H+Mg(OH)==Mg2++H2O

2+2HCl=MgCl2+2H2O2+2H+2H=Mg2++2O

Cu(OH)H2△OCu2(OH)2CO3△CuO+H22CuO+CO2↑+

CuCl2O

2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCu2+－

Cu(OH)+2OH==

+H2↓CuSO42S＝CuS↓+H2SO4Cu2++H2S＝CuS↓海水提鎂：CaCOMg(OH)MgCl3△+2H+

CO2↑+CaOCaO+H2O＝Ca(OH)2

2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+2CaCl22+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2（熔融）Cl2↑

+Mg17NaHCO．書(shū)寫(xiě)電離方程式

NH3Cu(OH)2H2S

3H2OFe(OH)H3HFHClO

2CO3CaCOH3H2SO4NaHSO4

2OHNa[Al(OH)2O2]H2SO3NaHSO34

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必修一化學(xué)方程式及離子

方程式小結(jié)

1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O4、木炭還原氧化銅：2CuO+C+CO2↑

5、鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：4Na+O2＝2Na2O

1

高溫2Cu2Na+O2點(diǎn)燃Na2O2

Cl2+2Na點(diǎn)燃2NaCl

6、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑7、氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)2Na2O+O2

△2Na2O2

Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O

8、過(guò)氧化鈉的主要反應(yīng)：2Na2O2+2H2O

＝

4NaOH+O2

↑

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)：

2

：＝

＝

；Cl2+H23Cl2+2PCl2+PCl33Cl2+2Fe2HCl(或光照)2PCl3PCl52FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+Cu

CuCl2

Cl2+2FeCl2＝2FeCl32Fe3++2Cl－

Cl2＋2NaBr＝Br22Br－＝Br2＋2Cl－

Cl2+2KI＝2KCl+I2－

+I2

Cl2+H2O＝HCl+HClO－

+H++HClO

3

Cl2+2Fe2+==2NaClCl2＋Cl2+2I－==2Cl

Cl2+H2O==Cl

＋2HClO2HCl＋O2↑

光照

Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+Cl2+2NaOH

＝

NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

10、鐵及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3Fe3O4

3Fe+2O2△點(diǎn)燃Fe+SFeS

3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

△2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－==Fe(SCN)3(紅色溶液)Fe+2Fe3+==3Fe2+

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)：

2C+O2(少量)C+O2(足量)△點(diǎn)燃2CO

點(diǎn)燃CO2

C+CO22COC+H2O高溫CO+H2(生成水煤氣)

△C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

△2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

CO+CuOCu+CO2

△3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

CO2+H2O＝H2CO3

CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)＝CaCO3↓+H2OCa2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O+H2O

6

CO2+2OH－==CO32－2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+OH－==HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O+NH4Cl(侯氏制堿法)

12、氮?dú)�、氨氣及硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)：N2+3H2N2+O2N2+3Mg催化劑高溫高壓＝NaHCO3↓

2NH3

2NO

點(diǎn)燃Mg3N2

2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O

NH3+HCl＝NH4Cl(白煙)NH3+H2O

△NH3H2ONH4++OH－

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3+HCl

△2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O

△NH4++OH－NH3↑+H2O

△4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

△4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H22NO3－+Cu+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3－+3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O

13、硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)：S+H2H2S

△S+FeFeS

△S+2CuS+O2△Cu2S

點(diǎn)燃SO2

3S+6NaOH

△△2Na2S+Na2SO3+3H2O

3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2OSO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO3

2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2OSO2+2OH－==SO32－+H2O

NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+OH－==HSO3－2SO2+O2

催化劑加熱2SO3

△2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

△Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO32－+2H+==SO2↑+H2O14、鋁及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3(純氧)

2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或

2Al+2NaOH+6H2O

＝

2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH+6H2O＝2[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3+3H2SO4

＝

Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O

＝

2Na[Al(OH)4]

Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]2Al2O3（熔融）2Al(OH)3

△3O2↑+4Al

Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH

＝

Na[Al(OH)4]

Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH－==Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaHCO3

＝

Al(OH)3↓+3CO2↑

Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑15、硅及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：Si(粗)+2Cl2SiCl4

△SiCl4+2H2Si(純)+4HCl

△Si(粉)+O2

△SiO2

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

△4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO高溫CaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3高溫Na2SiO3+CO2

高溫CaSiO3+CO2

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2OSiO2+2OH－==SiO32－+H2O

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32－

16、鎂、銅等單質(zhì)及化合物的性質(zhì)：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

Mg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑Mg+Cl2點(diǎn)燃MgCl2

點(diǎn)燃2Mg+CO22MgO+C

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑

MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+==Mg2++H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH－=Mg(OH)2↓2Cu+O22CuO

△2Cu+SCu2S

△Cu+Cl2CuCl2

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2O

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu（OH）2+2H+==Cu2++2H2O

Cu(OH)2CuO+H2O

△Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

△CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCu2++2OH－==Cu(OH)2↓

CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4+H2S＝CuS↓+2H+

14

Cu2+

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