高一上學期知識點

第一章從實驗學化學-1-化學實驗基本方法

過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）

蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)

蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）

萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗

分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次

配制一定物質的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴計算⑵稱量（如是液體就用滴定管量�。�⑶溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻

容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右

第一章從實驗學化學-2-化學計量在實驗中的應用

1物質的量物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體2摩爾物質的量的單位

3標準狀況STP0℃和1標準大氣壓下

4阿伏加德羅常數NA1mol任何物質含的微粒數目都是6．02×1023個5摩爾質量M1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l

7阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數n1N1V1n2N2V2

8物質的量濃度CB1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB9物質的質量mm=M×nn=m/MM=m/n10標準狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物質的粒子數NN=NA×nn=N/NANA=N/n12物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω=1000×ρ×ω\\M13溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（�。�×V（�。┮晕镔|的量為中心第二章化學物質及變化-2-離子反應

電解質（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠導電的化合物非電解質（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物碳酸的電離方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱電解質用“”NaHCO3的電離方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（強電解質用“=”離子反應式用實際參加反應的離子所表示的式子離子反應式寫法一寫、二改、三刪、四查

單質、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質要保留分子式

離子共存有顏色的離子MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色

與H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等

與OH-不共存（弱堿金屬陽離子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等

與H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等常見生成沉淀Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-Ag+與Cl-膠體膠體的性質（介穩(wěn)定）丁達爾現象、布朗運動、電泳、聚沉判斷膠體最簡單的方法丁達爾現象

膠體提純滲析（膠體微粒不能透過半透膜）

Fe(OH)3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體制備方程式FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl膠體凝聚的條件加熱、加電解質、加相反電性的膠體第二章化學物質及變化-3-氧化還原反應氧化還原反應的本質有電子轉移(得失或偏移)

氧化還原反應的特征元素化合價的升降（不一定有氧的得失）升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價）、被氧化、發(fā)生氧化反應成氧化產物降得還氧化劑、氧化性、得電子、（降價）、被還原、發(fā)生還原反應成還原產物化合反應不一定是氧化還原反應，一般有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應才屬氧化還原反應分解反應

置換反應一定是氧化還原反應復分解反應一定不是氧化還原反應

氣體的檢驗NH3的檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙變藍SO2的檢驗用品紅溶液褪色

SO2的吸收用KMnO4溶液(強氧化性)CO2的檢驗用澄清石灰水變濁

Cl2的檢驗用濕潤的KI淀粉試紙變藍NO的檢驗打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色

離子的檢驗NH4+的檢驗加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍Fe3+的檢驗①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現血紅色

Fe2+的檢驗①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無現象,再加氯水后出現血紅色

SO42-的檢驗先加HCl無現象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

Cl-、(Br-、I-)的檢驗先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）

NO3-的檢驗加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）

見光易分解的物質用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）堿性物質用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)

酸性、強氧化性物質用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)

物質的保存F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應腐蝕玻璃)保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）地殼中含量最多的元素氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）

金屬共同的物理性質有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性能與HCl和NaOH都能反應的物質兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S兩性金屬鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）

鈍化金屬鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）酸化學性質稀、濃硫酸的通性1強酸性----反應生成鹽2高沸點酸，難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸

濃硫酸的特性1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脫水性使有機物脫水炭化

3、強氧化性與不活潑金屬、非金屬、還原性物質反應

硝酸HNO31、強酸性2、強氧化性3、不穩(wěn)定性（見光、受熱）次氯酸HClO1、弱酸性2、強氧化性3、不穩(wěn)定性（見光、受熱）硅酸H2SiO31、弱酸性2、難溶性3、不穩(wěn)定性（熱)

漂白氧化型（永久）強氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃HNO3加合型（暫時）SO2（使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）吸附型（物理）活性碳明礬溶液生成的Al(OH)3膠體水溶液氯水主要成分分子：Cl2、H2O、HClO離子：H＋、Cl－、ClO－氨水主要成分

分子：NH3H2ONH3H2O離子：NH4+OHˉ

氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物

氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別最外層電子數不同，化學性質不同，氯離子Cl-達穩(wěn)定結構氣體極易溶于水（噴泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排氣法收集NO2NH3HCl只能用排氣法收集NON2CO

鈉與水的反應現象:①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅①鈉浮在水面上密度小于水；②水蒸氣放熱；③熔化成一個小球溶點低；④在水面上游動生成氣體；咝咝發(fā)出響聲反應劇烈；⑤變色生成堿

俗名蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2

用途Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小蘇打）可中和胃酸明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時性漂白

自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產生致癌的有機氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)Fe2O3紅色油漆和涂料；Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。

晶體硅Si作半導體、太陽能電池;SiO2可作光導纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠

氧化還原反應

要點詮釋：我們在初中化學中學過的木炭還原氧化銅，在這個反應中，銅失去氧變成了單質，發(fā)生了還原反應，碳得到氧變成CO2，發(fā)生了氧化反應。我們也可以從反應中，元素的化合價發(fā)生變化的角度來分析這個反應

還有一些反應，雖然沒有得氧、失氧的變化過程，但也伴隨著化合價的變化，這樣的反應也是氧化還原反應。

由此我們知道，一個化學反應是否氧化還原反應，不在于有沒有得氧失氧，而在于反應過程中有沒有某些元素的化合價發(fā)生了變化。

從反應物變?yōu)楫a物時，是否有元素的化合價發(fā)生變化的角度，可以把化學反應分為：氧化還原反應和非氧化還原反應。有化合價變化的化學反應就是氧化還原反應，沒有化合價變化的化學反應就是非氧化還原反應，如CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl就是非氧化還原反應。也就是說，氧化還原反應的特征是反應中元素的化合價發(fā)生變化。

知識點二：氧化還原反應的本質

要點詮釋：元素化合價的升降與電子轉移密切相關。例如鈉與氯氣的反應：

鈉原子失去一個電子成為Na+，氯原子得到一個電子成為Cl-，這樣雙方的最外電子層都達到8電子穩(wěn)定結構。在這個反應中，發(fā)生了電子的得失，金屬鈉失去電子發(fā)生了氧化反應，氯氣得到電子發(fā)生了還原反應。

氫氣與氯氣的反應屬于非金屬和非金屬的反應。

由于氫元素和氯元素的原子都傾向于獲得電子而形成穩(wěn)定結構，而且這兩種元素的原子獲取電子的能力相差不大，在反應時，雙方各以最外層的一個電子組成共用電子對，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子稍強，所以共用電子對偏向于氯原子而偏離氫原子。這樣，氯元素的化合價降低被還原，氫元素的化合價升高被氧化。在這個氧化還原反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移。

可見，有電子轉移（得失或偏移）的反應，是氧化還原反應。氧化反應表現為被氧化的元素化合價升高，其實質是該元素的原子失去電子（或共用電子對偏離）的過程；還原反應表現為被還原的元素化合價降低，其實質是該元素的原子獲得電子（或共用電子對偏向）的過程。

氧化還原反應中，電子轉移的情況也可以表示為：知識點三：氧化劑和還原劑

氧化劑和還原劑作為反應物共同參加氧化還原反應。在反應中，氧化劑是得到（或偏向）電子的物質，所含元素的化合價降低；還原劑是失去（或偏離）電子的物質，所含元素的化合價升高。即“升被氧化，降被還原”。例如：

碳還原氧化銅的反應中，氧化銅是氧化劑，碳是還原劑。

鐵和硫酸銅的反應中，硫酸銅是氧化劑，鐵是還原劑。氫氣和氯氣的反應中，氯氣是氧化劑，氫氣是還原劑。氧化劑具有氧化性，在反應中本身被還原生成還原產物；還原劑具有還原性，在反應中本身被氧化生成氧化產物。

常見的氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常見的還原劑有活潑的金屬單質、H2、C、CO等。

氧化劑和還原劑不是絕對不變的，要根據物質所含元素的化合價在氧化還原反應中的變化情況來確定，同一種物質可能在一個氧化還原反應中作氧化劑，在另一個氧化還原反應中作還原劑。例如在鹽酸和鐵的反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，鹽酸中氫元素的化合價由+1降低為0，鹽酸是氧化劑；而在鹽酸和高錳酸鉀的反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，鹽酸中氯元素有部分化合價由-1升高到0價，鹽酸是還原劑。鹽酸還可能發(fā)生非氧化還原反應，如HCl+NaOH=NaCl+H2O。總結起來，氧化還原反應可以用下面的式子表示：

[規(guī)律方法指導]

比較物質的氧化性、還原性強弱的方法①根據氧化還原反應的化學方程式進行判斷

在一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

例如反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，鐵是還原劑，H2是還原產物，故還原性：Fe>H2；HCl是氧化劑，FeCl2是氧化產物，氧化性：HCl>FeCl2。這個反應還可以用離子方程式表示：Fe+2H+=Fe2++H2↑，根據上述氧化性、還原性強弱的判斷方法，故還原性：Fe>H2；氧化性：H+>Fe2+。

②根據金屬活動性順序判斷

金屬活動性越強，其還原性越強，即：

還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

金屬的還原性越強，其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱，即

氧化性：K+離子化合物有離子鍵可能含共價鍵第二章第一節(jié)化學能與熱能反應時舊化學鍵要斷裂，吸收能量

在反應后形成新化學鍵要形成，放出能量

∑E（反應物）＞∑E（生成物）放出能量∑E（反應物）＜∑E（生成物）吸收能量兩條基本的自然定律質量守恒定律能量守恒定律常見的放熱反應氧化、燃燒反應

中和反應CO2+C==2CO

鋁熱反應NH4NO3溶于水（搖搖冰）常見的吸熱反應

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

第二節(jié)化學能與電能

負極Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應）Zn+2H+＝Zn2++H2↑

正極2H++2e－＝H2↑（還原反應）

電子流向Zn→Cu電流流向Cu→Zn原電池：能把化學能轉變成電能的裝置

組成原電池的條件

①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極，活潑的作負極失電子②活潑的金屬與電解質溶液發(fā)生氧化還原反應③兩極相連形成閉合電路二次電池：可充電的電池

二次能源：經過一次能源加工、轉換得到的能源

常見電池干電池鉛蓄電池銀鋅電池鎘鎳電池燃料電池(堿性)

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專題一化學眼中的物質世界一、物質的分類及轉化

物質的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）

金屬：Na、Mg、Al

單質

非金屬：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5

氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

純鹽氧化物：CO、NO等

凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分

無氧酸：HCl

強酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸按強弱分

弱酸：H2CO3、HClO、

CH3COOH

化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H+數分二元酸：H2SO4、物多元酸：H3PO4

強堿：NaOH、Ba(OH)2

物按強弱分質弱堿：NH3H2O、

堿一元堿：NaOH、

-按電離出的HO數分二元堿：Ba(OH)2

多元堿：Fe(OH)3

正鹽：Na2CO3

鹽酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃

二、物質的轉化（反應）類型

四種基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應氧化還原反應和四種基本反應類型的關系

1.氧化還原反應：有電子轉移的反應特征是：化合價的升降

2.氧化還原反應實質：電子發(fā)生轉移判斷依據：元素化合價發(fā)生變化三、物質的量

1、物質的量是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)

2、1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023mol-13.1mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol－1。

4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.、數學表達式:

NNAn

三、摩爾質量

1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。符號：M表示，常用單位為g/mol

2、數學表達式：n=m/M

3、數值：當物質的質量以g為單位時，其在數值上等于該物質的相對原子質量．．或相對分子質量.四、物質的聚集狀態(tài)

（1）決定物質體積的主要內因：物質微粒本身大小、微粒的間距和微粒的數目。（2）決定氣體體積的主要內因：氣體分子數和氣體分子間距。（3）在同溫同壓下，任何氣體分子的間距都相等。

（4）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，等物質的量的任何氣體體積相等。⑸對定律的理解：條件的三個相同推出結論的一個相同。即：PV=nRT⑹定律的推論：a同溫同壓，氣體的物質的量比等于體積比等于分子數比；V1/V2＝n1/n2＝N1/N2b同溫同壓，氣體的密度比等于其摩爾質量比；ρ1/ρ2＝M1/M2c同溫同壓，同體積，氣體的密度比等于摩爾質量比等于質量比。（5）氣體摩爾體積：

①定義：一定溫度和壓強下,單位物質的量的任何氣體所占的體積。符號:Vm,單位:L/mol.

②標準況(0oC,101KPa)下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L.即標況下,Vm=22.4L/mol.③計算公式:標況下Vm表達式：Vm=

Vn單位：Lmol-1

④氣體摩爾質量的幾種計算方法：ρ標=M/22.4

五、物質的分散系

1.分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2.分散質：分散系中分散成粒子的物質。3.分散劑：分散質分散在其中的物質。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液1nm－100nm（粒子＜1nm（粒子直徑＞100nm（粒子-9分散質的直徑直徑在10~小于10-9m）直徑大于10-7m）-710m）單個小分子或離許多小分子集合體巨大數目的分子分散質粒子子或高分子集合體溶液酒精、氯化鈉淀粉膠體、氫氧化實例石灰乳、油水等等鐵膠體等

外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明性穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透質能不能不能膜鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層注意：三種分散系的本質區(qū)別：分散質粒子的大小不同。4、膠體

①膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。②膠體的分類：

③膠體的制備

Fe(OH)3:將飽和的氯化鐵溶液加入到沸水中繼續(xù)加熱，直到溶液變成紅褐色為止。

④膠體的性質：

①丁達爾效應丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。常用于鑒別膠體和其他分散系。六、電解質與非電解質

①電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等。

②非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精、非金屬氧化物、氨氣、部分有機物等。

電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。2、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

＋＋—2—

KCl==K+ClNa2SO4==2Na＋+SO4

＋—

AgNO3==Ag＋+NO3＋BaCl2==Ba2＋+2Cl—

NaHSO4==Na+H+SO42—NaHCO3==Na+HCO3—注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開

2、HSO4—在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。（1）、能夠導電的物質不一定全是電解質。（2）、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（3）、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；

（6）、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。

第二單元研究物質的實驗方法一、物質的分離與提純化學方法分離和提純物質

對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。用化學方法分離和提純物質時要注意：①最好不引入新的雜質；

②不能損耗或減少被提純物質的質量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。方法適用范圍主要儀器注意事項漏斗、燒杯、①要一貼二低三靠；固體與液體的分玻璃棒、鐵架過濾②洗滌沉淀再過濾器中進行；離臺（帶鐵圈）、③定量實驗的過濾要無損耗。濾紙等①對于溶解度受溫度變化而變化較混合物中各組分大的物質，一般是先配制較高溫度的在溶劑中的溶解飽和溶液，然后降溫結晶；如KNO3燒杯、過濾器結晶度隨溫度的變化②對于溶解度受溫度變化影響不大等有不同變化的物的物質，一般是采取蒸發(fā)溶劑結晶；質的分離如NaCl③結晶后過濾分離出晶體。分液漏斗（圓①上層液體從分液漏斗的上口倒出；兩種互不相溶的分液錐型）、鐵架②下層液體從分液漏斗的下管放出；液體的分離臺、燒杯等③分液漏斗使用前要檢漏。利用溶質在兩種①萃取劑的選�。号c原溶劑不反應、互不相容的溶劑不互溶；與溶質不反應；溶質在其中中的溶解度的不的溶解度要大大與在原溶劑的溶解同，用一種溶劑分液漏斗、燒萃取度；兩溶劑密度差別要大。把溶質從它與另杯、鐵架臺等②萃取后一般要進行分液；一種溶劑所組成③萃取后得到的仍是溶液，一般是再的溶液中提取出通過分餾的方法進一步的分離。來的分離蒸餾燒瓶、水①溫度計水銀球的位應在蒸餾燒瓶冷凝管、牛角利用沸點的不同的支管開口處；管、錐形瓶、蒸餾分離互溶液體的②水冷凝管的水流向是逆流；溫度計、鐵架混合物③一般要加碎瓷片防止爆沸；臺、石棉網、④實驗中燒瓶不可蒸干。酒精燈等二、常見物質離子的檢驗

離子選用試劑AgNO3溶液和稀Cl-HNO3AgNO3溶液和稀Br-HNO3AgNO3溶液和稀I-HNO3SO42稀HCl和BaCl2-溶液SO32稀HCl和品紅溶-液S2-有關離子方程式Ag++Cl-錯誤！未找到引用有白色沉淀源。AgCl↓Ag++Br-錯誤！未找到引用有淺黃色沉淀源。AgBr↓-Ag++I錯誤！未找到引用源。有黃色沉淀AgI↓先加稀HCl，再加Ba2++SO42-錯誤！未找到引用BaCl2溶液有白色沉淀源。BaSO4↓有刺激性的氣體產生SO32-+2H+錯誤！未找到引用并使品紅褪色源。SO2↑+H2OS2-+2H+錯誤！未找到引用稀HCl和源。H2S↑S2-+Pb2+錯有臭雞蛋味氣體，氣體Pb(NO3)2溶液或誤！未找到引用源。PbS↓通溶液有黑色沉淀CuSO4溶液等Cu2++S2-錯誤！未找到引用源。CuS↓Cu和濃H2SO4,加熱有紅棕色刺激性氣體Cu+4H++2NO3-△主要實驗現象NO3-CO32-Ba2+Mg2+Cu2+稀HCl和澄清石有能使石灰水變渾濁灰水的氣體硫酸或可溶性的硫酸鹽NaOH溶液有白色沉淀有白色沉淀，NaOH過量沉淀不溶解加氨水至過量有白色絮狀沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解有紅褐色沉淀或溶液呈血紅色NaOH溶液和氨Al3+水Fe3+NaOH溶液或KSCN溶液①NaOH溶液Fe2+②氯水和KSCN溶液①生成白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。②先加KSCN溶液無明顯現象，再加氯水溶液呈血紅色。5

+2NO2↑+2H2OCO32-+2H+錯誤！未找到引用源。H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2錯誤！未找到引用源。CaCO3↓+H2O-Ba2++SO42錯誤！未找到引用源。BaSO4↓Mg2++2OH-錯誤！未找到引用源。Mg(OH)2↓Al3++3OH-錯誤！未找到引用源。Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-錯誤！未找到引用源。AlO2-+2H2OFe3++3OH-錯誤！未找到引用源。Fe(OH)3↓（紅褐色）Fe3++SCN-錯誤！未找到引用2+源。[Fe(SCN)](血紅色)①Fe2++2OH-錯誤！未找到引用源。Fe(OH)2(白色沉淀)↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O錯誤！未找到引用源。4Fe(OH)3。②2Fe2++Cl2錯誤！未找到引用源。2Fe3++2Cl-，Fe3++SCN-錯誤！未找到引用2+源。[Fe(SCN)]或Fe3++3SCN-錯誤！未找到引用源。Fe(SCN)3。稀HCl或可溶性Ag++Cl-錯誤！未找到引用+有白色沉淀Ag的氯化物，稀源。AgCl↓HNO3加熱用濕潤的紅色石-△+NH4NH+OHNH3↑+4NaOH溶液蕊試紙檢驗產生的氣+體，變藍H2O火焰呈黃色Na+做焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察做焰色反應K+火焰是紫色常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）較多量酸（或堿）流到桌上作用，后用水沖洗先用抹布擦試，后用水沖洗，再用酸沾到皮膚或衣物上NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4白磷沾到皮膚上溶液濕敷應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟溴滴到皮膚上洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應立即撒上硫粉三、溶液的配置及分析1.物質的量濃度.

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L

（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積（4）公式：CB=nB/V液

注意點：①溶液物質的量濃度與其溶液的體積沒有任何關系②氣體溶于水求所得溶液濃度

③物質的量濃度與溶質質量分數的換算:

公式:C=w%×d×1000/M(w是溶質質量分數,d是溶液密度g/ml.)④溶液混和的有關計算:C(混)V（混）=C1V1+C2V2+.........⑤溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)

2.一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、檢驗是否漏水.2、配制溶液

○1計算.○2稱量（或量�。�.○3溶解（冷卻至室溫）.○4轉移.○5洗滌.○6震蕩7定容.○8搖勻.○9裝瓶貼標簽

所需儀器：托盤天平或者量筒、燒杯、玻璃棒、、容量瓶（需要寫出容積）、注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.（3）誤差分析：過程分析對溶液濃度的影可能儀器誤差的操作響nV稱量NaOH時間過長或用紙片稱取減小偏低移液前容量瓶內有少量的水不變不變不變向容量瓶轉移液體時少量流出減小偏低未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉移至容量瓶減小偏低未冷卻至室溫就移液偏高減小定容時，水加多后用滴管吸出減小偏低定容搖勻時液面下降再加水偏低增大定容時俯視讀數偏高減小定容時仰視讀數偏低增大第三單元人類對原子結構的認識一、原子的構成

質子(Z)：原子核AZX原子()

核外電子(Z)(2)原子中各粒子的關系

①質量數(A)=質子數(Z)+種子數(N);

②原子的核外電子數=質子數=核電荷數=原子序數。(3)元素、核素、同位素的比較

元素：是具有相同質子數的同一類原子的總稱。只強調原子的質子數。

核素：是指具有一定數目質子和一定數目中子的某一種原子。其實就是原子。同位素：是指質子數相同而質量數不同（中子數不同）的同一元素的不同原子（核素）的互稱。即強調質子數又要求種子數，而且是原子間的比較。

同位素的特點：①元素在自然界中存在的各同位素的原子個數百分比一般保持不變；

②元素的各同位素的物理性質又區(qū)別，化學性質幾乎完全相同。（4）掌握1－20號元素的原子結構示意圖的畫法

（5）人類對原子結構的認識

從1803年道爾頓提出原子論，提出原子是一個實心球，不可分割；到1904年湯姆生發(fā)現電子，提出“葡萄干面包式”原子結構模型，指出原子中有電子；到1911年盧瑟福提出行星原子結構模型，指出原子中心有原子核帶正電，電子帶負電，它繞核在核周圍空間高速運動；到1913年波耳引入量子論觀點，提出原子核外電子是在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，每一軌道具有一定的能量；到1926年以后科學家用波粒二象性的理論提出用量子力學方法來描述原子結構，即“電子云”模型。

專題2從海水中獲得的化學物質一、氯氣的生產原理

（1）工業(yè)制法氯堿工業(yè)

2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑

負極正極（2）實驗室制法

反應原理：MnO2＋4HCl(濃)=△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反應儀器：圓底燒瓶、分液漏斗除雜：HCl氣體（用飽和食鹽水除）、水蒸氣（用濃硫酸除）收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法尾氣處理：NaOH溶液氯氣的性質

物理性質：黃綠色刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于水易液化化學性質：1.Cl2與金屬反應（一般將金屬氧化成高價態(tài)）

2.Cl2與非金屬反應

現象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧3.Cl2與堿的反應

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O84消毒液成分為NaClO

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2為漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2為有效成分

漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O+CO2===CaCO3+2HClO氯水Cl2＋H2O==HCl＋HClO成分分子：H2O、Cl2、HClO

離子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性質

1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不穩(wěn)定性Cl-的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸現象：產生白色沉淀（不溶于稀硝酸）次氯酸的性質

1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不穩(wěn)定性：

氯氣的用途：來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等單質的物理性質

1.狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）→液態(tài)（Br2）→固態(tài)（I2）

2.顏色：黃綠色（Cl2）→深紅棕色（Br2）→紫黑色（I2），顏色由淺到深3.熔、沸點：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華

4.溶解性：Br2和I2難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶劑。溴水橙色在苯、CCl4為橙紅色碘水黃色在苯、CCl4

為紫紅色

I2的檢驗：試劑：淀粉溶液現象：溶液變藍色

溴和碘的化學性質元素非金屬性（氧化性）強弱順序：Cl2＞Br2＞I2

2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2Br-、I-的檢驗：

①試劑：AgNO3溶液和稀硝酸

Ag++Br-＝AgBr↓淡黃色照相術Ag++I-＝AgI↓黃色人工降雨②苯、CCl4等有機溶劑、氯水溴、碘的提取：（請參照課本）3．氧化還原反應

（1）氧化還原反應的實質：是電子的轉移；氧化還原反應的特征表現：是元素化合價的變化。（2）兩條關系式：

氧化劑：反應中得到電子元素化合價降低元素在反應中被還原反應后得到還原產物；

還原劑：反應中失去電子元素化合價升高元素在反應中被氧化反應后得到氧化產物。

（3）電子轉移的表示方法：

①雙線橋法：如得到1×e-Cl2+H2OHCl+HClO

失去1×e-

②單線橋法：Zn+2HCl錯誤！未找到引用源。ZnCl2+H2↑2×e-氧化還原反應的通式

化合價降低，得電子，被還原

氧化劑+還原劑==還原產物+氧化產物

化合價升高，失電子，被氧化

（4）幾點氧化性、還原性強弱的比較規(guī)律：氧化性、還原性強弱的判斷

（１）氧化性：氧化劑>氧化產物（2）從元素化合價考慮：

最高價態(tài)只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中間價態(tài)既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低價態(tài)只有還原性，如金屬單質、Cl-、S2-等。（3）根據其活潑性判斷：

①根據金屬活潑性：對應單質的還原性逐漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

對應的陽離子氧化性逐漸增強②根據非金屬活潑性:對應單質的氧化性逐漸減弱

Cl2Br2I2S

對應的陰離子還原性逐漸增強(4)通過與同一物質反應的產物比較：

如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S

（5）氧化還原反應的有關計算：列式依據是：氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。

（6）氧化還原反應的配平

常用方法：①找出反應前后化合價變化的元素，并標出相應的化合價的變化；②找出化合價變化元素的變化總數；即得失電子數；③求出得失電子總數的最小公倍數；

④求出參加氧化還原反應的反應物和生成物的化學計量數；⑤用觀察法求出未參加氧化還原反應的物質的化學計量數；⑥查質量守恒、得失電子總數相等。第二單元鈉、鎂及其化合物一、金屬鈉的性質與應用

物理性質：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質軟、熔點低、能導電導熱。保存于煤油中，滅火：細沙

化學性質1、與O2、Cl2、S等非金屬的反應點燃

常溫4Na+O2===2Na2O（白色）2Na+O2===Na2O2(淡黃色

固體)

點燃

研磨NaS（火星2Na+Cl2===2NaCl（產生白煙）2Na+S===2

四射，甚至發(fā)生爆炸）2、與水的反應

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(浮、熔、游、紅、鳴)實質：鈉與溶液中的H+反應

3、與酸反應2Na+2H+＝2Na++H2↑

4、與鹽反應先與水反應，生成的NaOH再與鹽反應

電解2Na+Cl↑5、制備：2NaCl(熔融)===2

6、鈉的用途：①鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑；②鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強7、氧化鈉和過氧化鈉

（1）Na2O：白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：

Na2O+H2O錯誤！未找到引用源。2NaOH,Na2O+CO2錯誤！未找到引用源。Na2CO3,

Na2O+2HCl錯誤！未找到引用源。2NaCl+H2O.加熱時，2Na2O+O2錯誤！未找到引用源。2Na2O2.

(2)Na2O2：淡黃色固體是復雜氧化物，易與水和二氧化碳反應。

2Na2O2+2H2O錯誤！未找到引用源。4NaOH+O2↑Na2O2既是氧化劑又是還原劑

2Na2O2+2CO2錯誤！未找到引用源。2Na2CO3+O2Na2O2既是氧化劑又是還原劑

Na2O2還具有強氧化性，有漂白作用。作為二、碳酸鈉的性質與應用Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿蘇打184小蘇打84顏色狀態(tài)白色粉末細小白色晶體易溶于水（比Na2CO3溶解度水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅�。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）不穩(wěn)定，受熱易分解熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O＋CO32＋H=HCO3HCO3＋H＋=CO2↑＋H2O與酸反應HCO3＋H＋=CO2↑＋H2O（較Na2CO3快）NaHCO3＋NaOH=Na2CO3Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋＋H2O2NaOH與堿反應反應實質：反應實質：CO32與金屬陽離子的復HCO3＋OH=H2O＋分解反應CO32CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl與鹽反應不反應Ca2＋＋CO32=CaCO3↓與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32+H2O+CO2=HCO3不反應轉化關系Na2CO3(CO2、H2O)NaHCO3△（OH-）主要用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵粉、滅火器、治療胃酸過多侯氏制堿法反應式：NaCl+NH3+CO2+H2O錯誤！未找到引用源。NaHCO3+NH4Cl.注意:在生產中應先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產品。NH4Cl晶體析出后的母液進行循環(huán)試用，提高原料的利用率三、鎂的提取及應用

高溫鎂的提取CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2（石灰乳)

Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

HCl通電MgCl26H2O===MgCl2+6H2OMgCl2===Mg+Cl2↑

△化學性質點燃

點燃N1、與空氣的反2Mg+O2===2MgO3Mg+N2===2Mg23

點燃

2、Mg+CO2===2MgO+C

3、與水的反應Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑

4、與酸的反應Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

用途：1）鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導彈和飛機的部件

2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導彈和焰火;3）氧化鎂的熔點很高,是優(yōu)質的耐高溫材料四、離子反應一、強弱電解質

強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。強、弱電解質對比強電解質弱電解質離子化合物，某些共價化合物質結構某些共價化合物物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導電性強弱物質類別實例大多數鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水強電解質與弱電解質的注意點①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。

②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

③強電解質包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04、HI、HBr)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數的共價化合物。④弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH等有機酸、HF、碳酸、硅酸、HClO、H2SO3、H2S)、弱堿(如NH3H20)、中強酸(如H3PO4)，水⑤共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。二、離子方程式的書寫第一步：寫（基礎）寫出正確的化學方程式

例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

第二步：拆（關鍵）

把易溶、易電離的物質拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第三步：刪（途徑）

刪去兩邊不參加反應的離子Ba2++SO42－=BaSO4↓第四步：查（保證）

檢查（質量守恒、電荷守恒）Ba2++SO42－=BaSO4↓※離子方程式的書寫注意事項:

1.沉淀、氣體、水、弱電解質、單質、氧化物均寫成化學式或分式。2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

3.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式。4.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。7.微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中

時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式

如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。

三、離子共存問題

凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中不能大量共存

粒子之間反應生成沉淀、氣體、水、弱電解質、發(fā)生氧化還原反應、絡合反應都不能共存一般規(guī)律是：

1、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、與OH-不能大量共存的離子有：

NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

5、溶液的顏色如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-6、發(fā)生絡合反應：如Fe3＋與SCN-四、離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應是否符合事實：

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

專題三從礦物到基礎材料

一、從鋁土礦中提取鋁

①溶解：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②過濾：除去雜質

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3④過濾：保留氫氧化鋁

⑤灼燒：2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O通電

⑥電解：2Al2O3(熔融)＝4Al+3O2↑

鋁合金特點：1、密度小2、強度高3、塑性好4、制造工藝簡單5、成本低6、抗腐蝕力強

二、鋁的化學性質兩性

（1）與非金屬：4Al+3O2＝2Al2O3

（2）與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）與堿的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4）鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而

發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進一步發(fā)生反應。（5）鋁熱反應：

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3

鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。

鋁的氧化物（兩性）

（1）與酸的反應：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+H2O（2）與堿的反應：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O鋁的氫氧化物（兩性）

（1）與酸的反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）與堿的反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

高溫

Al(OH)3的制備：

①Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+②AlO2-+CO2(過量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-③3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓

Al3+的性質：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O

Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

AlO2-的性質：AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓AlO2-+4H+＝Al3++2H2O

AlO2-+CO2(過量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-

二、從自然界中獲取鐵和銅

高溫高溫高爐煉鐵（1）制取CO：C+O2===CO2，CO2+C===CO

高溫（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高溫高溫（3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3

煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦→電解精制；2.濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；3.生物煉銅

一、鐵、銅及其化合物的應用

鐵的化學性質：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現為還原性。鐵銅△①鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被Cu+O2===2CuO點燃與非金腐蝕生成Fe2點燃O3）Cu+Cl2===CuCl2△屬反應②2Fe+3Cl2===2FeCl32Cu+S===Cu2S點燃2FeBr3還③2Fe+3Br2===原性：Fe2+>Br④3Fe+2O2點燃===Fe3O4(2價Fe1占，2價Fe占2／3)3①非強氧性的酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑②強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)b.一定條件下反應生成Fe（Ⅲ）(1)Fe+Cu2+==Fe2++與鹽溶Cu液反應(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+2+3+Fe與Fe的相互轉化：與酸反應①非強氧性的酸:不反應②強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu(Ⅱ)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（實驗現象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。）

3、鐵的氫氧化物Fe(OH)2主白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成要氫氧化鐵，顏色變化為：白色－灰綠色－紅性褐色。反應式：4Fe(OH)2+O2+2H2O錯誤！質未找到引用源。4Fe(OH)3。因此在制備時常

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Fe(OH)3紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O,能溶于強酸溶液，生成相應的鹽。采取措施：除溶液中的氧；加有機溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中。4、Fe2+、Fe3+的檢驗離Fe2+Fe3+子常①滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，①直接觀察溶液是黃色；見溶液變血紅色；②滴加氫氧化鈉溶液，出現紅褐方②直接觀察溶液是淺綠色；色沉淀；③滴加KSCN溶液，法③滴加氫氧化鈉溶液，出現沉淀的顏色變化是：有血紅色溶液出現。白色－灰綠色－紅褐色。硅酸鹽礦物、硅酸鹽產品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹1．硅在自然界的存在：地殼中含量僅次于氧，居第二位。（約占地殼質量的四分之一）；無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，

2．硅酸鹽的結構：

（1）硅酸鹽的結構復雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結構穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。

（2）氧化物形式書寫的規(guī)律：

①各元素寫成相應的氧化物，元素的價態(tài)保持不變。

②順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間

用“”間隔。

③注意改寫后應與原來化學式中的原子個數比不變。

3．Na2SiO3的性質：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。

化學性質主要表現如下：

（1）水溶液呈堿性（用PH試紙測），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓（白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32－＋CO2+H2O＝＝CO32－＋H2SiO3↓。

硅酸受熱分解：H2SiO3

△H2O+SiO2，

原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓，離子方程式：SiO32－＋2H+==H2SiO3↓.

(3)硅酸和氫氧化鈉反應：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O.離子方程式：H2SiO3＋2OH－＝＝SiO32－＋2H2O。4．硅酸鹽產品（傳統(tǒng)材料）主要原料產品主要成分普通玻璃石英、純堿、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質的量比為1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石2CaOSiO2、3CaOSiO2、膏3CaOAl2O3陶瓷黏土、石英沙成分復雜主要是硅酸鹽制玻璃的主要反應：SiO2+Na2CO3

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高溫Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2↑.

硅單質

1．性質：（1）物理性質：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑。

（2）化學性質：①常溫只與單質氟、氫氟酸和強堿溶液反應。性質穩(wěn)定。Si+2F2==SiF4（氣態(tài)）,Si+4HF==SiF4+2H2,Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

②高溫下Si+O22Cl2高溫高溫SiO2Si+2H2高溫SiH4Si+

SiCl4

3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件；（2）制造太陽能；（3）制造合金，如含硅4％（質量分數）的鋼導磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%(質量分數)的鋼有良好的耐酸性等。

4．工業(yè)生產硅：

制粗硅：SiO2+2C制純硅：Si+2Cl2高溫Si+2CO↑

高溫SiCl4(液態(tài))Si+4HCl

SiCl4+2H2高溫二氧化硅的結構和性質：

1．SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。

2．SiO2物理性質：硬度大，熔點高，難溶于溶劑(水)的固體。

3．SiO2化學性質：常溫下，性質穩(wěn)定，只與單質氟、氫氟酸和強堿溶液反應。

SiO2+4HF==SiF4+2H2O（雕刻玻璃的反應實驗室氫氟酸應保存在塑料瓶中)

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（實驗室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.

加熱高溫：SiO2+2CCO2↑

SiO2+CaCO3

高溫高溫Si+2CO,SiO2+Na2CO3

高溫Na2SiO3+

CaSiO3+CO2↑，SiO2+CaO

高溫CaSiO3.

4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光導纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產；在光學儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應用。專題四硫氮和可持續(xù)發(fā)展硫酸型酸雨的成因和防治：

1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒涉及到的反應有：

①2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4②SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

2．防治措施：

①從根本上防治酸雨開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）

②對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）③提高環(huán)保意識，加強國際合作SO2的性質及其應用

1．物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水

*大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等2．SO2的化學性質及其應用

⑴SO2是酸性氧化物SO2+H2OH2SO3

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O＝Ca(HSO3)2

SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（實驗室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）

SO2(少量)+2NaHCO3＝Na2SO3+CO2+H2O(常用飽和NaHCO3除去

CO2中的SO2)

*減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）

鈣基固硫CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SO2＝CaSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O2CaSO3+O2＝2CaSO4氨水脫硫：SO2+2NH3＝(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2＝2(NH4)2SO4⑵SO2具有漂白性：常用于實驗室對SO2氣體的檢驗漂白原理類型

①吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括膠體）

②強氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強氧化劑漂白將有色物質氧化，不可逆

③化合型：SO2漂白與有色物質化合，可逆⑶SO2具有還原性

2SO2+O22SO3

SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4

接觸法制硫酸流程設備反應

生成二氧化硫沸騰爐S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

SO2接觸氧化接觸室2SO2+O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3+H2O＝H2SO4*為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收SO3得到發(fā)煙硫酸

硫酸的性質及其應用

1．硫酸的酸性：硫酸是二元強酸H2SO4＝2H++SO42－（具有酸的5點通性）

如：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O硫酸用于酸洗除銹2．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通�？捎米鞲稍飫�(不可干燥堿性和還

原性氣體)

3．濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照2∶1的比例從物質中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應的脫水劑和催化劑。4．濃硫酸的強氧化性：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬+濃硫酸→硫酸鹽+SO2↑+H2O濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6價的S引起，而稀硫酸

的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動順序表中H前面的金屬）。C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O硫及其化合物的相互轉化1.不同價態(tài)的硫的化合物

-2價：H2S、Na2S、FeS；+4價：SO2、H2SO3、Na2SO3+6價：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO42．通過氧化還原反應實現含不同價態(tài)硫元素的物質之間的轉化－20+4+6SSSS

SO42－離子的檢驗：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓取少量待測液無明顯現象產生白色沉淀氮氧化物的產生及轉化途徑一：雷雨發(fā)莊稼

放電N2+O2===2NO2NO+O2===2NO2

3NO2+H2O===2HNO3+NO途徑二：生物固氮

高溫高壓途徑三：合成氨N2+3H2=======2NH3催化劑

氮氧化物的性質：

NO；無色無味的有毒氣體（中毒原理與CO相同），密度略小于空氣，微溶于水

2NO+O2===2NO2

NO2：紅棕色的具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水

3NO2+H2O===2HNO3+NO

4NO+3O2+2H2O＝4HNO34NO2+O2+2H2O＝4HNO3氮肥的生產和使用

1.工業(yè)上合成氨N2+3H2高溫高壓=======2NH3

催化劑

2.實驗室制取氨氣

①2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O②加熱濃氨水③濃氨水和堿石灰3.氨氣的性質

NH3：氨氣易溶于水，溶于水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。氨

水易揮發(fā)，不易運輸，但成本低。氨水應在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態(tài)氮肥。

噴泉實驗：(1).實驗裝置的工作原理？(2).溶液變紅色原因？(3).噴泉發(fā)生應具備什么條件？

與酸的反應NH3+HCl===NH4Cl（產生白煙）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

催化劑催化氧化：4NH3+5O2=======4NO+6H2O(制備硝酸)

NH4鹽：固態(tài)，易分解，易溶于水，與堿反應，產生NH3而揮發(fā)。比NH3易于

保存和運輸，但成本更高。Cl-SO42不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生

▲長。不能在堿性土壤中使用，不能雨天使用。NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加熱

分解NH4Cl晶體）硝酸的性質

1.物理性質：無色，具有揮發(fā)性的液體2.化學性質：

△

（1）不穩(wěn)定性HNO3見光或加熱會分解釋放出NO2氣體

光4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O

（2）強氧化性

HNO3是一種強氧化性的酸，絕大多數金屬及許多非金屬單質能與硝酸反

應.。

（濃）Cu（NO3）濃HNO3：Cu4HNO322NO22H2O

▲C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O一般生成NO2氣體。

（NO3）稀HNO3：3Cu8HNO3(稀)3Cu22NO4H2O一般生成NO氣體。

硝酸的制備：

設備反應原理

催化劑轉化器4NH3+5O2=======4NO+6H2O△

熱交換器2NO+O2===2NO2

吸收塔3NO2+H2O===2HNO3+NO

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