高一上學(xué)期期中化學(xué)卷

.密封線漳州立人中美合作學(xué)校201*-201*學(xué)年上學(xué)期

高一年期中考試（化學(xué)）卷

考試時(shí)間:90分鐘滿分:100分

學(xué)校班級(jí)姓名考號(hào)(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56)

第Ⅰ卷（選擇題共54分）

一、選擇題（本題共有18小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（）

A．．化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題顯的無(wú)能為力

B．化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

2．1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢

獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

C.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)D.未來(lái)化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化3．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．C.

4．物質(zhì)的量的單位是（）

A．gB．molC．g.molD．mol.L5．關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是（）

A．純鹽酸---純凈物B．O3---單質(zhì)

C．氯化銀(AgCl)---氧化物D．碳酸鈣(CaCO3)---可溶性鹽6．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）

A．硝酸B．食鹽C．純堿D．乙醇7．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是（）

A．靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B．區(qū)別溶液和膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)C．明礬凈水與膠體的吸附性有關(guān)D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑大小為1nm～100nm8.下列物質(zhì)不屬于膠體的是：（）

A．淀粉溶液B．飽和食鹽水C．豆?jié){D．有色玻璃9．區(qū)別NaNO3和KNO3兩種溶液的試劑或方法是（）

A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．焰色反應(yīng)D．紫色石蕊試劑10．能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）

A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸

-1-1

B．D．

11．混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末的提純方法是（）

A．加熱溶解冷卻結(jié)晶B．蒸餾C．萃取分液D．溶解過(guò)濾12．蒸餾實(shí)驗(yàn)中無(wú)需用到的儀器是（）

A．蒸餾燒瓶B．冷凝管C．溫度計(jì)D．膠頭滴管13．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般能用于分離物質(zhì)的是()

A．①②C．①③

+2

B．②③D．①②③

2+-

14．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．H2SO4=2H+SO4B．Ba(OH)2=Ba+2OHC．NH4Cl=NH4+ClD．KClO3=K+Cl+3O

15．下列溶液中，與100mL1.0mol/LNa2CO3溶液所含的Na物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．400mL0.25mol/LNaCl溶液B．200mL1.0mol/LNaCl溶液C．100mL2.0mol/LNaOH溶液D．100mL1.0mol/LNaOH溶液16．相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（）A．H2B．CH4C．CO2D．O3

17．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)和3體積Y2(氣)化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）

A．X3YB．X2YC．XY3D．X2Y3

18．在無(wú)土栽培中，需配制一定組成的植物營(yíng)養(yǎng)液。已知某植物營(yíng)養(yǎng)液的配方為0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是（）

A．0.1mol、0.1mol、0.3molB．0.2mol、0.3mol、0.1molC．0.1mol、0.3mol、0.1molD．0.1mol、0.3mol、0.2mol+

+-+

-2-

題號(hào)1答案題號(hào)10答案

2113124132

5146157168179第Ⅱ卷（非選擇題共46+8分）

二、填空題（本題包括3小題，共30分）

19．（10分）（1）等物質(zhì)的量的NO和NO2中所含N原子個(gè)數(shù)之比，O原子數(shù)之比，二者的質(zhì)量之比，在同溫同壓下的體積之比。（2）在某一混合溶液中，經(jīng)檢測(cè)含有Na+、Fe3+、Cl三種離子，有Na+質(zhì)量為46g,

－

Cl質(zhì)量為177.5g，則Fe3+質(zhì)量為g

－

20.（12分）對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：（用序號(hào)表示）

①純凈的空氣②硝酸溶液③氫氧化鈉④氯化銨（NH4Cl）⑤石墨⑥金剛石⑦蔗糖（1）屬于混合物的是屬于單質(zhì)的是，屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是（2）寫出硝酸的電離方程式（3）寫出氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式如何證明氯化銨中含有銨根離子，簡(jiǎn)述其實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論21.（8分）物質(zhì)的分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究常用的方法，常用的分離方法有①蒸餾②過(guò)濾③分液④萃取⑤結(jié)晶，請(qǐng)依據(jù)下列實(shí)例選擇合適的分離方法（用序號(hào)回答）

實(shí)例1：除去氯化鈉溶液中的泥沙分離方法：實(shí)例2：用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)分離方法：實(shí)例3：分離汽油和水分離方法：實(shí)例4：分離乙酸（沸點(diǎn)118）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1）分離方法：三、實(shí)驗(yàn)題（16分）

22．（16分）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.10molL的NaOH溶液。

（1）需稱量g燒堿，由于燒堿具有腐蝕性，同時(shí)易潮解，應(yīng)放于（填儀器名稱）中在托盤天平上稱量。

（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要的儀器（填寫字母）

A．藥匙B．膠頭滴管C．玻璃棒D．漏斗E．燒杯F．托盤天平

－1

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是（4）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。（5）配制NaOH溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是（填寫字母）A．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面

C．定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容（6）配制過(guò)程有以下操作：

A.轉(zhuǎn)移B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻

其正確的操作順序應(yīng)是(填寫字母)四、附加題（8分）

23.（8分）某無(wú)色澄清溶液，可能含有NH+

++2+－

2－

2－

4、Na、K、Cu、Cl、CO3、SO4中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成。②用鉑絲蘸取少量該溶液置于無(wú)色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見(jiàn)紫色火焰。

③另取少量該溶液加入NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口無(wú)顏色變化。（1）第①步可以檢驗(yàn)出的離子是（2）第②步說(shuō)明一定含有的離子是

（3）從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是，為了檢驗(yàn)該離子是否存在，請(qǐng)你寫出進(jìn)一步檢驗(yàn)的操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

4

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盧氏一高201*-201*學(xué)年高一上學(xué)期段考

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5

Zn65C12

第Ⅰ卷選擇題（共54分）

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分）

1．圖標(biāo)所警示的是A．當(dāng)心火災(zāi)氧化物B．當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì)

C．當(dāng)心爆炸自燃物質(zhì)D．當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)2．下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是

A．做實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢棄物不用處理，直接倒入水槽即可B．濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗C．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

D．用托盤天平稱量NaCl固體時(shí)，直接放在天平的左盤上稱量3．以下說(shuō)法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的特征是有電子的轉(zhuǎn)移B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C．溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．利用四氯化碳可以提取碘水中的碘4．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確．．．

的是A．在蒸餾操作中，冷水從冷凝管下口入，上口出B．分離水和四氯化碳所用的玻璃儀器為長(zhǎng)頸漏斗C．在過(guò)濾、蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但作用不同

D．用硫酸溶液可以鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無(wú)色溶液

化學(xué)試卷

5．下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是A．CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4

B．Cu2（OH）2CO3=====△

CuO＋CO2↑＋H2OC．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

D．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

6.下列說(shuō)法正確的是A．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LB．22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLN2所含的分子個(gè)數(shù)為1:3

D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L7.下列關(guān)于Na2CO3的分類敘述錯(cuò)誤的是A．Na2CO3屬于鈉鹽B．Na2CO3屬于含氧酸鹽C．Na2CO3屬于碳酸鹽

D．Na2CO3俗名為純堿，故它屬于堿類

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

D．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于8:1

9．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①豆?jié){②墨水③有塵埃的空氣④稀硫酸⑤蒸餾水⑥溴水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A．都可以B．③④⑤C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③

10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．在無(wú)色強(qiáng)酸性的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na+B．在強(qiáng)堿性的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．含有大量Mg2＋的溶液中：NH4+、Al3＋、SO42－、Cl－D．含F(xiàn)e3＋為0.1mol/L的溶液中：Na＋、ClO－、SO42－、OH－

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11．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO312．關(guān)于鈉、鋁、鐵的敘述中正確的是

A．實(shí)驗(yàn)中，用不完的金屬鈉不可以放回原試劑瓶B．鐵絲無(wú)論在空氣還是純氧中都不會(huì)燃燒

C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉，在純凈氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉D．鋁箔在空氣中受熱可以融化但不會(huì)燃燒13．下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A．氫氧化鋇溶液和硫酸鈉：Ba2++SO42－＝BaSO4↓B．鈉和水：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑C．石灰石和硝酸：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D．銅和硝酸銀溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

14．從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2，下列說(shuō)法正確的

是

A．溴離子具有氧化性

B．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣是還原劑

化學(xué)試卷

15．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí),既有沉淀產(chǎn)生,又有氣體生成的是

A．BaCl2B．FeCl3C．NH4ClD．NaCl

16．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42－濃度為

0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為

A．0.15mol/LB．0.45mol/L

C．0.6mol/L

D．0.3mol/L

17．在氧化還原反應(yīng)：2H2S+SO2＝3S+2H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比

是A．1:1B．1:2C．3:2

D．2:1

18．在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－

＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是A．＋4B．＋5

C．＋6

D．＋7

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___________________：名姓密封：線級(jí)班內(nèi)不要：號(hào)考答：校學(xué)

盧氏一高201*-201*學(xué)年高一上學(xué)期段考

化學(xué)答題卷

一、選擇題（每題3分共54分）

題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案第Ⅱ卷非選擇題（共46分）

二、填空題（本題共4題，共39分）19.（每空2分，共12分）

（1）用離子方程式表達(dá)下列應(yīng)用或現(xiàn)象

①向澄清石灰水中通二氧化碳?xì)怏w變渾濁②鋁片和Hg(NO3)2溶液的反應(yīng)（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式

①CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O②CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（3）寫出下列物質(zhì)的電離方程式

①Al2(SO4)3②NaHCO320.（每空2分，共10分）

（1）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2molCl，此氯化物的摩爾質(zhì)量為；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為。

化學(xué)試卷

（2）濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2

＋2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是。寫出該反應(yīng)的離子方程式。21.（7分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)

驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

①，②，④。

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有(填序號(hào))。

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為；

（4）現(xiàn)需配制1000mL0.2molL-1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，

圖中的錯(cuò)誤是。

22.（10分）現(xiàn)用濃度為18.4molL－1濃H2SO4來(lái)配制460mL、0.2molL－1的稀H2SO4。

可供選擇的儀器有：①玻璃棒②藥匙③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦托盤天平⑧250mL容量瓶。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有______________（填代號(hào)）（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為_(kāi)________mL，依此確定你選用的量筒規(guī)格是

___________mL。座號(hào)

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（3）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取所需的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌

B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里D．檢查100mL容量瓶，是否漏水

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切請(qǐng)據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。②正確的操作順序是（用字母填寫）：

（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）。

③如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

④A步驟操作完成時(shí)，必須后，才能進(jìn)行后面的操作。三、計(jì)算題（本題共1題，共7分，要求規(guī)范書(shū)寫解題步驟．．．．．．．．．．

）23．將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試

計(jì)算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

化學(xué)試卷

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