高中化學(xué)常用計(jì)算公式

1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式（1）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的質(zhì)量g物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）即n=

m；M數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量M（2）物質(zhì)的量（mol）=

N微粒數(shù)（個(gè)）23

即n=NA為常數(shù)6.02×10，應(yīng)謹(jǐn)記

NA6.021023（個(gè)/mol）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)（3）氣體物質(zhì)的量（mol）22.4(L/mol)即n=

V標(biāo)，gVm為常數(shù)22.4L〃mol-1，應(yīng)謹(jǐn)記Vm（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）即nB=CBVaq（5）物質(zhì)的量（mol）=

反應(yīng)中放出或吸收的熱量（KJ）Q即n=

反應(yīng)熱的絕對(duì)值（KJ/mol）H2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式

（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液質(zhì)量(g)溶液體積(mL)即=

m液Vaq溶質(zhì)質(zhì)量（g）溶質(zhì)質(zhì)量（g)②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%100　%=

（溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量）（g)溶液質(zhì)量（g)即w=

m質(zhì)m質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)nB100%=×100%③物質(zhì)的量濃度（mol/L）即CB=

m質(zhì)m劑m液溶液體積(L)Vaq（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度(mol/L)1(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%

②物質(zhì)的量濃度

1000(mL)溶液密度(g/mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1(L)即CB=

1000ρ單位：g/mlMB（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：原則：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變！

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即m濃濃m稀稀

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度即c（濃）〃V（濃）＝c（�。�〃V（�。�

（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性）（5）物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類(lèi)增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。

3.有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）

（1）基本公式：①

溶解度(g)100(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶劑質(zhì)量(g)②

溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)飽和溶液的質(zhì)量(g)

（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：

S(g)w(g)S(g)100(g)w%100%

(100w)(g)(100S)(g)（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：

m溶解度(g)100(g)蒸發(fā)溶劑（水）的質(zhì)量(g)

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：m高溫溶解度低溫溶解度高溫原溶液質(zhì)量(g)

100高溫溶解度(g)m(混)M1n1M2n2....=

n1n2....n(混)4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式

（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：M說(shuō)明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。

（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：M22.4（混）

.10注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1015Pa）的混合氣體。

（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱(chēng)作相對(duì)密度）：

D=

（混）M（混）=則MDM(A)

（A）M（A）5.有關(guān)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的重要推論（說(shuō)明：該定律及推論只適用于氣體。氣體可以是不同氣體間比較，

也可以是同一氣體的比較，即氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體。）

前提請(qǐng)記住公式：PV=nRT=

mRTVRTVg,標(biāo)RTNRT===MMVmNAmAMAAmBMBB（1）同溫、同壓下，同體積的氣體，其質(zhì)量(m)之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量(M)之比，等于其密度(ρ)之比，即：（2）同溫、同壓下，氣體的體積(V)之比等于其物質(zhì)的量(n)之比，也等于其分子數(shù)目(N)之比，即：（3）同溫、同壓下，同質(zhì)量的不同氣體的體積(V)之比與其密度(ρ)成反比，即：

VABVBA

VAnANAVBnBNB（4）同溫下，同體積氣體的壓強(qiáng)(p)之比等于其物質(zhì)的量(n)之比，也等于其分子數(shù)目(N)之比，即：

AnANAAnBNB6.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目=同一元素化合價(jià)變化差值×發(fā)生變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)7.摩爾質(zhì)量（M）=NA×每個(gè)該物質(zhì)分子的質(zhì)量（m0）；原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

一個(gè)某原子的質(zhì)量（g）

1一個(gè)12C的質(zhì)量（g）12

8.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式

（1）原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)

（2）質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系A(chǔ)ZN（3）元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系

①對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)＋｜最低負(fù)價(jià)｜＝8（對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1；氧和氟無(wú)正價(jià)）。②主族元素的最高價(jià)＝主族序數(shù)＝主族元素原子的最外層電子數(shù)。

9.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式

CnX的濃度變化量(molL1)（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：v(X)即(X)=

時(shí)間的變化量(s或min或h)tVt（2）對(duì)于下列反應(yīng)mAnBpCqD有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m:n:p:q

或

10.化學(xué)平衡計(jì)算公式對(duì)于可逆反應(yīng)：

（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比

v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq

（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示為：（下列表達(dá)的單位若反應(yīng)過(guò)程中體積不變，也可以用濃度代入計(jì)算）

起始量（mol）

變化量（mol）

平衡量（mol）

amxamxamx

bnxbnxbnx

cpxcpxcpx

dqx

dqx(反應(yīng)正向進(jìn)行)dqx(反應(yīng)逆向進(jìn)行)

（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）A（或B）的消耗濃度mo/lLA（或B）的起始濃度mo/lL100%100%100%A（或B）消耗的物質(zhì)的量molA（或B）起始的物質(zhì)的量mol

氣體A（或B）的消耗體積（mL或L）氣體A（或B）的起始體積（mL或L）說(shuō)明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。（注意事項(xiàng)見(jiàn)上面第5點(diǎn)。）

①恒溫、恒容時(shí)：

p1n1，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。p2n2V1n1，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。V2n21②恒溫、恒壓時(shí)：

1Mr③恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。2Mr2（5）混合氣體的密度混混合氣體的總質(zhì)量m（總）容器的體積V

（6）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr的計(jì)算。

①M(fèi)rM(A)a%M(B)b%…

其中M（A）、M（B）…分別是氣體A、B…的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%…分別是氣體A、B…的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。

②Mr混合氣體的總質(zhì)量(g)混合氣體總物質(zhì)的量(mol)

11、溶液的pH值計(jì)算公式

（1）pHlgc(H)若c(H)10nmol/L，則pHn；若c(H)m10nmol/L，則pHnlgm

注意：

為溶液中H+的總濃度

（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)與cOH（3）任何水溶液中，水的離子積KW=

常溫（或25℃）時(shí)：c(H)cOH總是相等的，即：c注意：

(H)c(OH)水水指溶液中H+的總濃度和OH-的總濃度的乘積

11014

（4）n元強(qiáng)酸溶液中c(H)nc酸；n元強(qiáng)堿溶液中cOHnc堿

12、烴的分子式的確定方法

（1）先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依（最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量）n＝相對(duì)分子質(zhì)量，求得分子式。

注意技巧：①原子個(gè)數(shù)之比若不能簡(jiǎn)單處理成最簡(jiǎn)整數(shù)時(shí)，應(yīng)用較小數(shù)作為除數(shù)，將一項(xiàng)變?yōu)?，若另一項(xiàng)還不是整數(shù)時(shí)，再同時(shí)擴(kuò)大一定的倍數(shù)，即可找出最簡(jiǎn)式。②當(dāng)最簡(jiǎn)式中H已飽和，則有機(jī)物的最簡(jiǎn)式即為分子式。

（2）商余法：①知相對(duì)分子質(zhì)量，M則

相對(duì)分子質(zhì)量12商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。

注意：一個(gè)C原子的質(zhì)量＝12個(gè)H原子的質(zhì)量；一個(gè)O原子的質(zhì)量＝16個(gè)H原子的質(zhì)量=一個(gè)CH4的質(zhì)量

②知耗氧量A，則

A1.5x分子式為（CH2）x

注意：一個(gè)C耗氧的量＝4個(gè)H耗氧的量；

若增加一個(gè)氧則增加2個(gè)H或增加0.5個(gè)C，即分子式也可以為：（CH2）x〃（CO2）a〃（H2O）b

③知電子總數(shù)B，則

B1.5a.................b分子式為（CH2）aHb

注意：一個(gè)C電子的數(shù)目＝6個(gè)H電子的數(shù)目；一個(gè)O電子的數(shù)目＝1個(gè)CH2電子的數(shù)目

13、依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法

，所得的商為x，余數(shù)為y。（注意：1個(gè)原子團(tuán)的式量＝1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝16）

14、有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)公式：物質(zhì)純度=

不純物中所含純物質(zhì)的質(zhì)量（g)100%

不純物的質(zhì)量（g)原料利用率（或轉(zhuǎn)化率）=

實(shí)際參加反應(yīng)的原料量產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量100%1原料的損失率產(chǎn)率=100%

投入原料量產(chǎn)品理論產(chǎn)量

說(shuō)明：①多步計(jì)算需把各步反應(yīng)方程式逐一列出，然后根據(jù)各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系一步計(jì)算即可；②生產(chǎn)過(guò)程中各步的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率可累積到原料或產(chǎn)物上；③原料或中間產(chǎn)物中某元素的損失率可轉(zhuǎn)化為原料的損失率；④原料損失率、中間產(chǎn)物的利用率、產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率、損失率、吸收率等也可按一定方式轉(zhuǎn)化為原料的利用率。

貼心小提示：高考中有關(guān)NA的考查：①若只給體積數(shù)，必看二條件：“標(biāo)況”、“氣體”②若給出溶液的濃度和體積，必思考二問(wèn)題：“強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？”、“是鹽類(lèi)的水解嗎？”③另外，應(yīng)記住以下幾點(diǎn)：a、各類(lèi)晶體的構(gòu)成微粒是什么，一些特殊物質(zhì)中（如：金剛石、Si、SiO2、CH4、P4、Na2O2、H2O2、有機(jī)物等）化學(xué)鍵的數(shù)目是多少？b、哪些是雙原子分子，哪些是單原子分子？c、可逆反應(yīng)的特征：反應(yīng)物、生成物之間不能完全轉(zhuǎn)化，每時(shí)每刻均存在！d、無(wú)純凈的NO2或N2O4（因?yàn)?NO2

201*-5-7∩_∩

-5-

N2O4）

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1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式（1）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的質(zhì)量g物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）即n=

m；M數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量M（2）物質(zhì)的量（mol）=

N微粒數(shù)（個(gè)）23

即n=NA為常數(shù)6.02×10，應(yīng)謹(jǐn)記

NA6.021023（個(gè)/mol）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)（3）氣體物質(zhì)的量（mol）22.4(L/mol)即n=

V標(biāo)，gVm為常數(shù)22.4L〃mol-1，應(yīng)謹(jǐn)記Vm（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）即nB=CBVaq（5）物質(zhì)的量（mol）=

反應(yīng)中放出或吸收的熱量（KJ）Q即n=

反應(yīng)熱的絕對(duì)值（KJ/mol）H2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式

（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液質(zhì)量(g)溶液體積(mL)即=

m液Vaq溶質(zhì)質(zhì)量（g）溶質(zhì)質(zhì)量（g)②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%100　%=

（溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量）（g)溶液質(zhì)量（g)即w=

m質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)m質(zhì)nB100%=×100%③物質(zhì)的量濃度（mol/L）即CB=

m質(zhì)m劑m液溶液體積(L)Vaq（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度(mol/L)1(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%

②物質(zhì)的量濃度

1000(mL)溶液密度(g/mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1(L)即CB=

1000ρ單位：g/mlMB（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：原則：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變！

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即m濃濃m稀稀

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度即c（濃）〃V（濃）＝c（�。�〃V（�。�

（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性）（5）物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類(lèi)增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。

3.有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）

（1）基本公式：①

溶解度(g)100(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶劑質(zhì)量(g)②

溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)飽和溶液的質(zhì)量(g)

（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：

S(g)w(g)S(g)100(g)w%100%

(100w)(g)(100S)(g)（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：

m溶解度(g)100(g)蒸發(fā)溶劑（水）的質(zhì)量(g)

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：m高溫溶解度低溫溶解度高溫原溶液質(zhì)量(g)

100高溫溶解度(g)m(混)M1n1M2n2....=

n1n2....n(混)4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式

（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：M說(shuō)明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。

（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：M22.4（混）

.10注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1015Pa）的混合氣體。

（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱(chēng)作相對(duì)密度）：

D=

（混）M（混）=則MDM(A)

（A）M（A）5.有關(guān)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的重要推論（說(shuō)明：該定律及推論只適用于氣體。氣體可以是不同氣體間比較，

也可以是同一氣體的比較，即氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體。）

前提請(qǐng)記住公式：PV=nRT=

mRTVRTVg,標(biāo)RTNRT===MMVmNAmAMAAmBMBB（1）同溫、同壓下，同體積的氣體，其質(zhì)量(m)之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量(M)之比，等于其密度(ρ)之比，即：（2）同溫、同壓下，氣體的體積(V)之比等于其物質(zhì)的量(n)之比，也等于其分子數(shù)目(N)之比，即：（3）同溫、同壓下，同質(zhì)量的不同氣體的體積(V)之比與其密度(ρ)成反比，即：

VABVBA

VAnANAVBnBNB（4）同溫下，同體積氣體的壓強(qiáng)(p)之比等于其物質(zhì)的量(n)之比，也等于其分子數(shù)目(N)之比，即：

AnANAAnBNB6.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目=同一元素化合價(jià)變化差值×發(fā)生變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)

7.摩爾質(zhì)量（M）=NA×每個(gè)該物質(zhì)分子的質(zhì)量（m0）；原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

一個(gè)某原子的質(zhì)量（g）

1一個(gè)12C的質(zhì)量（g）128.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式

（1）原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)

（2）質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系A(chǔ)ZN（3）元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系

①對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)＋｜最低負(fù)價(jià)｜＝8（對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1；氧和氟無(wú)正價(jià)）。②主族元素的最高價(jià)＝主族序數(shù)＝主族元素原子的最外層電子數(shù)。

9.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式

CnX的濃度變化量(molL1)（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：v(X)即(X)=

時(shí)間的變化量(s或min或h)tVt（2）對(duì)于下列反應(yīng)mAnBpCqD有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m:n:p:q

或

v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq

10.化學(xué)平衡計(jì)算公式對(duì)于可逆反應(yīng)：

（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比

（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示為：（下列表達(dá)的單位若反應(yīng)過(guò)程中體積不變，也可以用濃度代入計(jì)算）

起始量（mol）

變化量（mol）

平衡量（mol）

amxamxamx

bnxbnxbnx

cpxcpxcpx

dqx

dqx(反應(yīng)正向進(jìn)行)dqx(反應(yīng)逆向進(jìn)行)

（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）

A（或B）的消耗濃度mo/lLA（或B）的起始濃度mo/lL100%100%100%A（或B）消耗的物質(zhì)的量molA（或B）起始的物質(zhì)的量mol

氣體A（或B）的消耗體積（mL或L）氣體A（或B）的起始體積（mL或L）說(shuō)明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。（注意事項(xiàng)見(jiàn)上面第5點(diǎn)。）

①恒溫、恒容時(shí)：

p1n1，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。p2n2V1n1，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。V2n21②恒溫、恒壓時(shí)：

1Mr③恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。2Mr2（5）混合氣體的密度混混合氣體的總質(zhì)量m（總）容器的體積V

（6）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr的計(jì)算。

①M(fèi)rM(A)a%M(B)b%…

其中M（A）、M（B）…分別是氣體A、B…的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%…分別是氣體A、B…的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。

②Mr混合氣體的總質(zhì)量(g)混合氣體總物質(zhì)的量(mol)

11、溶液的pH值計(jì)算公式

（1）pHlgc(H)若c(H)10nmol/L，則pHn；若c(H)m10nmol/L，則pHnlgm

注意：

為溶液中H+的總濃度

（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)與cOH（3）任何水溶液中，水的離子積KW=

常溫（或25℃）時(shí)：c(H)cOH總是相等的，即：c注意：

水(H)c水(OH)

指溶液中H+的總濃度和OH-的總濃度的乘積

11014

（4）n元強(qiáng)酸溶液中c(H)nc酸；n元強(qiáng)堿溶液中cOHnc堿

12、烴的分子式的確定方法

（1）先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依（最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量）n＝相對(duì)分子質(zhì)量，求得分子式。

注意技巧：①原子個(gè)數(shù)之比若不能簡(jiǎn)單處理成最簡(jiǎn)整數(shù)時(shí)，應(yīng)用較小數(shù)作為除數(shù)，將一項(xiàng)變?yōu)?，若另一項(xiàng)還不是整數(shù)時(shí)，再同時(shí)擴(kuò)大一定的倍數(shù)，即可找出最簡(jiǎn)式。②當(dāng)最簡(jiǎn)式中H已飽和，則有機(jī)物的最簡(jiǎn)式即為分子式。

（2）商余法：①知相對(duì)分子質(zhì)量，M則

相對(duì)分子質(zhì)量12商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。

注意：一個(gè)C原子的質(zhì)量＝12個(gè)H原子的質(zhì)量；一個(gè)O原子的質(zhì)量＝16個(gè)H原子的質(zhì)量=一個(gè)CH4的質(zhì)量

②知耗氧量A，則

A1.5x分子式為（CH2）x

注意：一個(gè)C耗氧的量＝4個(gè)H耗氧的量；

若增加一個(gè)氧則增加2個(gè)H或增加0.5個(gè)C，即分子式也可以為：（CH2）x〃（CO2）a〃（H2O）b

③知電子總數(shù)B，則

B1.5a.................b分子式為（CH2）aHb

注意：一個(gè)C電子的數(shù)目＝6個(gè)H電子的數(shù)目；一個(gè)O電子的數(shù)目＝1個(gè)CH2電子的數(shù)目

13、依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法

，所得的商為x，余數(shù)為y。（注意：1個(gè)原子團(tuán)的式量＝1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝16）

14、有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)公式：物質(zhì)純度=

不純物中所含純物質(zhì)的質(zhì)量（g)100%

不純物的質(zhì)量（g)原料利用率（或轉(zhuǎn)化率）=

實(shí)際參加反應(yīng)的原料量產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量100%1原料的損失率產(chǎn)率=100%

投入原料量產(chǎn)品理論產(chǎn)量

說(shuō)明：①多步計(jì)算需把各步反應(yīng)方程式逐一列出，然后根據(jù)各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系一步計(jì)算即可；②生產(chǎn)過(guò)程中各步的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率可累積到原料或產(chǎn)物上；③原料或中間產(chǎn)物中某元素的損失率可轉(zhuǎn)化為原料的損失率；④原料損失率、中間產(chǎn)物的利用率、產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率、損失率、吸收率等也可按一定方式轉(zhuǎn)化為原料的利用率。

貼心小提示：高考中有關(guān)NA的考查：①若只給體積數(shù)，必看二條件：“標(biāo)況”、“氣體”②若給出溶液的濃度和體積，必思考二問(wèn)題：“強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？”、“是鹽類(lèi)的水解嗎？”③另外，應(yīng)記住以下幾點(diǎn)：a、各類(lèi)晶體的構(gòu)成微粒是什么，一些特殊物質(zhì)中（如：金剛石、Si、SiO2、CH4、P4、Na2O2、H2O2、有

機(jī)物等）化學(xué)鍵的數(shù)目是多少？b、哪些是雙原子分子，哪些是單原子分子？c、可逆反應(yīng)的特征：反應(yīng)物、生成物之間不能完全轉(zhuǎn)化，每時(shí)每刻均存在！d、無(wú)純凈的NO2或N2O4（因?yàn)?NO2

201*-5-7∩_∩

N2O4）

友情提示：本文中關(guān)于《高中化學(xué)常用計(jì)算公式》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高中化學(xué)常用計(jì)算公式：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

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