高三上學期期中考試班會

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期中考試已經(jīng)過去，這次考試可以說是一塊試金石。一來檢驗一下進入高三以來的復習效果；二來看看自己現(xiàn)在處在哪個位置；三來為一輪繼續(xù)復習提供參考，修正思路、措施等等。

（一）、加強復習的計劃性轉(zhuǎn)【1】有計劃就比沒計劃強，做到有的放矢。

【2】思路決定出路�！�3】目標是行動的先導！【4】落實好復習計劃性，革命無不勝！

（二）、落實錯題記錄本【1】錯題記錄本要精，一張試卷，一張學案最多整理3個有

質(zhì)量，上檔次的錯題！多的錯題，力爭當天消化，當天處理�！�2】狠抓錯題本的落實，落實出成績！【3】錯題本不是作秀的，也不是好看的！更沒有珍藏、收藏價值！要充分發(fā)揮出它的歷史使命！

（三）、夯實基礎知識，掌握基本方法，提高基本能力【1】千里之行，始于足下。【2】

你的基礎有多厚，你的可持續(xù)發(fā)展就有多遠！【3】把基礎的事情做精致了，做絕了，你就了不起！有同學成績差的一個原因，簡單的問題摸棱兩可。馬馬虎虎，得不起分來；難題沒有信心，靜不下心來，思考不進去。

（四）、做一個有智慧的學生，講學法，講效率，分清輕重緩疾，有時間觀念，靈活機動

【1】一節(jié)課在一道題上糾纏不出來，決不是良好的學習方法�！�2】題一道道的做，學案一張張的處理，有時按部就班就是非常有效的學習方法�！�3】學習有時和打仗一樣，要講戰(zhàn)略、戰(zhàn)術(shù)�！�4】閉門造車，獨學則孤陋寡聞。【5】課堂認真地聽講，積極的合作交流；自習拼命的做題；課間痛快的背誦，改錯，反思。

（五）、做一個理性的學生【1】越是薄弱的學科，越要努力；越是不想學、不喜歡學的

科目，越要去學,（木桶理論）【2】我們有時缺少個性，但我們往往更缺少理性。

（六）、做一個善學習，講紀律，講文明，會健體的學生【1】善于利用身邊的資源（老

師，同學，書本等等）【2】體者，載知識之舟，寓道德之舍也！

（七）、做一個充滿自信，有堅韌不拔毅力的快樂高三學生

【1】人生自信二百年，會當擊水三千里。

【2】古之所謂豪杰之士，非有超世之雄才，必有堅韌不拔之志。

（八）、[按語]今天很殘酷，明天更殘酷，但后天很美好！絕大多數(shù)人死在了明天晚上！

一份耕耘，一份收獲！

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山東省臨淄市201*屆高三期中考試化學試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題共30分）

一、選擇題（本題包括10個小題，每題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標準合理的是（）

A．根據(jù)元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)在水溶液中能否電離，將化合物分為離子化合物和共價化合物2．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法錯誤的是（）

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．C可用于文物年代的鑒定，C與C互為同素異形體C．氧化鋁可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器D．金屬鈉等活潑金屬著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火3．下列說法不正確的是（）

A．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B．潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧

C．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同D．堿性氧化物一定是金屬氧化物4．下列說法中，正確的是（）

A．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

B．KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導電，都屬于電解質(zhì)C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應一定屬于復分解反應

D．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小在1~100nm之間5．下列說法正確的是（）

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表ⅡA族

B．ⅠA族金屬單質(zhì)的還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵6．根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

選項實驗內(nèi)容AB結(jié)論14

1412

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點高于Al單質(zhì)某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)該溶液中含有SO42－生白色沉淀客服熱線：025-68801918、68801919-1-學科王_中國領(lǐng)先的教育出版與服務平臺

CD某物質(zhì)的水溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體該溶液一定有碳酸根離子銅片放入冷濃硫酸中片刻，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化7．下列遞變規(guī)律正確的是（）

A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強B．Na、Mg、Al、Si的還原性逐漸增強C．O、S、Na、K的原子半徑依次增大

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A．常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12LB．氨氣的摩爾質(zhì)量和NA個氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等C．標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA9．下列判斷合理的是（）

A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能大量含有：SO42－、Br－、OH－、Ba2+B．在c(H+)＝10－14mol/L的溶液中可能大量含有：Na+、AlO2－、CO32－、SO32－C．在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能大量含有：K、Na、H、NO3D．使紫色石蕊試液變藍色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3－

10．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

+++－

第II卷（非選擇題共70分）

二、（本題包括2個小題，共31分）

11．(16分)硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組擬用酸性KMnO4標準溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量。

（1）用離子方程式表示該反應原理（MnO4－被還原為無色Mn2+）：

_____________________________________________。

（2）取5片除去糖衣后的硫酸亞鐵補血劑藥片，研細后溶解在稀硫酸中，配成100mL溶液。藥片上的糖衣作用是____________________________________________，硫酸的作用是_______________________________________。配制溶液時，需要的儀器除托盤天平(砝碼)、

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藥匙、燒杯、量筒外，還需要的玻璃儀器有________、________、_________。（3）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。

A．容量瓶洗凈后未烘干B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而加水補充D．定容時俯視刻度線

（4）酸化KMnO4溶液時用稀硫酸不用鹽酸的原因是________________________________，高錳酸鉀溶液應裝在滴定管中。

（5）滴定終點的判斷依據(jù)是___________________________________________。12．（15分）某澄清溶液中，可能含有NH4、Mg、Al、Na、Fe、Cu、OH、Cl、I、NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。

②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫紅色。

③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（1）由此判斷原溶液中一定有大量的離子，石蕊試液變紅的原因是（寫出其中一個離子方程式）

（2）步驟②反應的離子方程式是________________________________（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是

（4）還不能確定的陽離子是，如何檢驗？（寫出實驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）________________________________________________________________________________________________________________________________。

三、（本題包括3個小題，共39分）

13．（12分）以下為中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為常見金屬單質(zhì)，其它為化合物，J為紅褐色固體，試劑①和②為常見的酸、堿溶液。試推斷：

＋2+3+＋

2＋

2＋

－－－

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（1）試劑①可以是下列物質(zhì)中的

A．NaOH溶液B．稀HNO3C．鹽酸D．濃氨水（2）A、C、E、F四種物質(zhì)中所含的同一種元素是_________（3）寫出物質(zhì)的化學式：

B：_______C：________I：________（4）寫出下列反應的方程式：

A+B→C+D的化學方程式__________________________________C→F的離子方程式______________________________________I→J的化學方程式_______________________________________14．（13分）鐵元素有多種化合價，在氧化還原反應中具有重要地位

I．（1）根據(jù)化合價判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有。

A．O2B．Na2O2C．Na+D．Cl－E．SO2F．FeC12

（2）因亞鐵鹽在溶液中易被氧化，故配制亞鐵鹽溶液時應采取的措施是。（3）根據(jù)以下實驗事實：

①向FeC13溶液中滴加KI溶液，再加入CC14振蕩，CCl4層呈紫紅色②向FeC12溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈紅色③向Na2S溶液中加入碘水，溶液變渾濁判斷四種微粒氧化性由強到弱的順序是。A．I2＞C12＞Fe3＋＞SB．S＞C12＞Fe3＋＞I2C．C12＞Fe3＋＞I2＞SD．Cl2＞Fe3＋＞S＞I2

II．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2OX）（3

（3）在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42－易轉(zhuǎn)化為Fe2+；Fe2O42－+2e－+8H+＝2Fe2++4H2O，能使上述還原過程發(fā)生的是_______________________

A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2OD．Fe2(SO4)3

15．（共14分）生活中建筑垃圾隨處可見，某學生探究小組欲變廢為寶，利用長期放置的金屬建材廢料（原主要成分為Al、Fe、Cu及少量的Au）模擬工業(yè)生產(chǎn)，并設計出以下方案制備硫酸銅、硫酸鋁晶體和三氧化二鐵的路線

（1）Cu與混酸反應的離子方程式；Cu還可能參與反應的離子方程式為。

（2）操作1的作用是。（3）操作2中氧化劑最好選用，氧化劑的作用是A．Cl2B．KMnO4C．H2O2D．NaClO（4）操作2中調(diào)節(jié)pH的目的是_______________________________

（5）操作3是：蒸發(fā)濃縮、冷卻、、洗滌、低溫烘干。

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山東省臨淄市201*屆高三期中考試化學試題

參考答案及評分標準

選擇題（每個3分，共30分）1.A2.B3.C4.D5.B6.A7.C8.D9.B10.C11．（共16分）

（1）MnO4－+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O（2分，不配平，化學式錯不得分，下同）（2）隔絕空氣，防止被O2氧化（2分）抑制Fe水解（2分）100mL容量瓶（1分，沒有容積不得分）玻璃棒（1分）膠頭滴管（1分）（3）BC（2分，選對1個的1分，錯選不得分）

（4）鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應（2分，只要答出二者能反應即可）酸式（1分）（5）滴入一滴KMnO4溶液恰好由無色變紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分，每項1分）12.（共15分）

（1）NH4、Mg、Al、I（4分，少1個扣1分，錯選不得分）；

NH4+H2O扣分）

（2）2I－+Cl2＝2Cl－+I2（2分）

（3）Al(OH)3+OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）

（4）Na+（1分）、焰色反應（2分），若火焰呈黃色，則證明有Na+，反之沒有。（2分，無結(jié)論不得分，）13．（共12分）

（1）C（2分）（2）Al（1分，寫成名稱得分）

（3）B：Fe3O4（1分，）；C：Al2O3（1分）；I：Fe(OH)2（1分）寫成名稱不得分（4）8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe

++2+3+－

2＋

NH3H2O+H或Al＋3H2O

+3＋

Al(OH)3+3H（2分，不寫可逆號不

+

（2分，條件不寫扣1分）

Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）14．（共13分）

Ⅰ．（1）B、E、F（3分，每個1分，錯選不得分）（2）在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵單質(zhì)。（2分）（3）C（2分）

Ⅱ．（1）B（2分）（2）3.5（2分）（3）C（2分）

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15．（共14分）

（1）3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分，氣體符號不寫不扣分）

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2分）

（2）循環(huán)利用，減少污染（2分，每項1分）（3）C（2分）把Fe2+氧化為Fe3+（2分）

（4）使Fe、Al完全轉(zhuǎn)化為沉淀（2分，每種離子1分）（5）結(jié)晶、過濾（2分，每個1分）

3+3+

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