高二選修5化學方程式總匯.

高二化學選修5化學方程式匯總

（知識點總結）

【編輯】MrLiao【日期】201*-6

1、甲烷烷烴通式：CnH2n+2☆☆（1）結構：分子式：CH4結構式：

（2）電子式

（3）空間構形：正四面體

（4）甲烷存在：天然氣、沼氣、瓦斯、坑氣等的主要成分都為CH4。

（5）飽和烴，化學性質穩(wěn)定，光照下能發(fā)生取代反應，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。燃燒火焰淡藍色（類同H2），點燃前必須檢驗其純度（類同H2）。

CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl取代反應：CH4+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HClCH2Cl2+Cl22、乙烯烯烴通式：CnH2n☆☆☆☆

（1）結構：乙烯分子式：C2H4結構簡式：CH2=CH26個原子在同一平面上。（2）化學性質：

光照光照光照光照2CO2＋2H2O①可燃性：C2H4＋3O2現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙（含碳量高）。

②加成、加聚反應，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。

點燃CH3CH2OHCH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應CH2=CH2＋H2O加聚反應

（3）用途：①石油化工基礎原料（乙烯的產量是衡量一個國家石油化學工業(yè)的重要標志）；

②植物生長調節(jié)劑、催熟劑。

3、乙炔炔烴的通式：CnH2n-2☆☆☆☆

（1）結構：乙炔分子式：C2H2結構簡式：CH≡CH4個原子在同一直線上。（2）化學性質：

催化劑4CO2＋2H2O①可燃性：2C2H2＋5O2現(xiàn)象：火焰明亮，伴有濃烈的黑煙（含碳量高）。

乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應。②實驗室制乙炔

CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑

③加成、加聚反應

點燃圖1乙炔的制取

加成反應CH≡CH＋Br2

CHBr=CHBrCHBr=CHBr＋Br2CHBr2CHBr2

CHCH+HClCH2=CHCl△ChemPaster催化劑nCH2=CH加聚反應Cl--CH2-CH--nCl乙炔加聚，得到聚乙炔：nHCCHCH=CHn

4、苯☆☆☆☆

（1）結構：沒有真正意義上的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。

（2）化學性質：“難氧化、易取代、難加成”。性質穩(wěn)定，不能酸性KMnO4溶液褪色。苯能使溴水褪色，但不是化學變化，是萃取。用酸性KMnO4溶液可鑒別苯及其同系物。氧化反應

點燃

苯的燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O

取代反應

①苯與液溴反應（需鐵作催化劑）：（取代反應）

一定條件②苯的硝化反應：（取代反應）

催化劑△

苯硝化反應生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。加成反應苯與氫氣加成生成環(huán)己烷：＋3H2

苯還可以和氯氣在紫外光照射下發(fā)生加成反應，生成C6H6Cl6（劇毒農藥）。．．．

5、甲苯苯的同系物通式：CnH2n-6☆☆☆（1）氧化反應

點燃

甲苯的燃燒：C7H8＋9O27CO2＋4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）取代反應

CH33CH||濃硫酸ONNO22

+3H2O+3HNO3△

|

NO2

甲苯硝化反應生成2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。

注意：甲苯在光照條件下發(fā)生側鏈的取代，而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。（3）加成反應CH3

|催化劑+3HCH32△

6、溴乙烷☆☆☆☆

純凈的溴乙烷是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大。（1）取代反應

水

溴乙烷的水解：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr

△

（2）消去反應

醇

溴乙烷與NaOH溶液反應：CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O

△

7、乙醇☆☆☆☆（1）與鈉反應

2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑（乙醇鈉）

（2）氧化反應

Cu或Ag乙醇的燃燒：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（乙醛）△

乙醇在常溫下的氧化反應

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CHCOOHCHCHOH

323

（3）消去反應

乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。

濃硫酸

CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

170℃

注意：該反應加熱到140℃時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醚。

濃硫酸

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O（乙醚）

140℃

8、苯酚☆☆☆☆圖2乙烯的制取苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，熔點43℃，水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。（1）苯酚的酸性

ONaOH+NaOH＋H2O

（苯酚鈉）

苯酚（俗稱石炭酸）的電離：－

OHO＋

＋H2O＋H3O

苯酚鈉與CO2反應：

ONaOH

＋CO2＋H2O＋NaHCO3

苯酚鈉與HCl反應：

ONa＋HClOH＋NaHCO3

（2）取代反應OH

|

OHBr＋3Br2Br↓＋3HBr

|（三溴苯酚）

Br

（3）顯色反應

苯酚能和FeCl3溶液反應，使溶液呈紫色。

9、乙醛☆☆☆☆

乙醛是無色無味，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8℃，密度比水小，易揮發(fā)。

O（1）加成反應||催化劑

乙醛與氫氣反應：CH3CH+H2CH3CH2OH

△

O（2）氧化反應||催化劑

乙醛與氧氣反應：2CH3CH+O22CH3COOH（乙酸）

△

乙醛的銀鏡反應：

△

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

（乙酸銨）

注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。有關制備的方程式：＋＋Ag+NH3H2O===AgOH↓+NH4

＋－

AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O△

乙醛還原氫氧化銅：CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O＋2H2O10、乙酸☆☆☆（1）乙酸的酸性

－＋

乙酸的電離：CH3COOHCH3COO＋H（2）酯化反應

O||濃硫酸

CH3COH＋C2H5OHCH3COC2H5＋H2O

△（乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。11、乙酸乙酯☆☆☆

乙酸乙酯是一種帶有香味的無色油狀液體。（1）水解反應

稀硫酸

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

△

（2）中和反應

CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH

附加：烴的衍生物的轉化

水解酯化鹵代烴RX

水解加消去成醇ROH消去氧化還原醛RCHO氧化羧酸RCOOH酯化水解酯RCOOR’加成不飽和烴

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（知識點總結）

【編輯】Mrzhu【日期】201*-4

首先介紹下方程式的書寫問題一、質量守恒定律:

1、內容：參加參加參加參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成生成生成生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變微

觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式1、遵循原則：①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反

應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質間質量比（系數(shù)×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型1、四種基本反應類型①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

2、氧化還原反應氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用酸與堿作用酸與堿作用酸與堿作用生成鹽和水的反應

下面是具體的方程式書寫

1、甲烷烷烴通式：CnH2n+2☆☆（1）結構：分子式：CH4結構式：

（2）電子式

（3）空間構形：正四面體

（4）甲烷存在：天然氣、沼氣、瓦斯、坑氣等的主要成分都為CH4。

（5）飽和烴，化學性質穩(wěn)定，光照下能發(fā)生取代反應，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。燃燒火焰淡藍色（類同H2），點燃前必須檢驗其純度（類同H2）。

光照取代反應：CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl

光照CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2光照CCl4+HCl

2、乙烯烯烴通式：CnH2n☆☆☆☆

（1）結構：乙烯分子式：C2H4結構簡式：CH2=CH26個原子在同一平面上。（2）化學性質：

2CO2＋2H2O①可燃性：C2H4＋3O2現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙（含碳量高）。

②加成、加聚反應，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。

點燃CH3CH2OHCH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應CH2=CH2＋H2O加聚反應

（3）用途：①石油化工基礎原料（乙烯的產量是衡量一個國家石油化學工業(yè)的重要標志）；

②植物生長調節(jié)劑、催熟劑。

3、乙炔炔烴的通式：CnH2n-2☆☆☆☆

（1）結構：乙炔分子式：C2H2結構簡式：CH≡CH4個原子在同一直線上。（2）化學性質：

催化劑4CO2＋2H2O①可燃性：2C2H2＋5O2現(xiàn)象：火焰明亮，伴有濃烈的黑煙（含碳量高）。

乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應。②實驗室制乙炔

CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑

③加成、加聚反應加成反應CH≡CH＋Br2

催化劑點燃圖1乙炔的制取

CHBr=CHBrCHBr=CHBr＋Br2CHBr2CHBr2

CHCH+HClCH2=CHCl△ChemPasternCH2=CH加聚反應Cl--CH2-CH--nCl乙炔加聚，得到聚乙炔：nHCCHCH=CHn

4、苯☆☆☆☆

（1）結構：沒有真正意義上的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。

（2）化學性質：“難氧化、易取代、難加成”。性質穩(wěn)定，不能酸性KMnO4溶液褪色。苯能使溴水褪色，但不是化學變化，是萃取。用酸性KMnO4溶液可鑒別苯及其同系物。氧化反應

點燃

一定條件

苯的燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O取代反應

①苯與液溴反應（需鐵作催化劑）：（取代反應）

②苯的硝化反應：（取代反應）

苯硝化反應生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。加成反應苯與氫氣加成生成環(huán)己烷：＋3H2催化劑△

苯還可以和氯氣在紫外光照射下發(fā)生加成反應，生成C6H6Cl6（劇毒農藥）。．．．

5、甲苯苯的同系物通式：CnH2n-6☆☆☆（1）氧化反應

點燃

甲苯的燃燒：C7H8＋9O27CO2＋4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）取代反應

CH33CH||濃硫酸ONNO22

+3H2O+3HNO3△

|

NO2

甲苯硝化反應生成2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。

注意：甲苯在光照條件下發(fā)生側鏈的取代，而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。（3）加成反應CH3

|催化劑+3HCH32△6、溴乙烷☆☆☆☆純凈的溴乙烷是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大。（1）取代反應

水

溴乙烷的水解：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr

△

（2）消去反應

醇

溴乙烷與NaOH溶液反應：CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O

△

7、乙醇☆☆☆☆（1）與鈉反應

2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑（乙醇鈉）

（2）氧化反應

Cu或Ag乙醇的燃燒：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（乙醛）△

乙醇在常溫下的氧化反應CH3CH2OH

CHCOOH3

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液（3）消去反應

乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。

濃硫酸

CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

170℃

注意：該反應加熱到140℃時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醚。

濃硫酸

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O（乙醚）

140℃

8、苯酚☆☆☆☆

苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，熔點43℃，水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。（1）苯酚的酸性

ONaOH+NaOH＋H2O

（苯酚鈉）

苯酚（俗稱石炭酸）的電離：－

OHO＋

＋H2O＋H3O

苯酚鈉與CO2反應：

ONaOH

＋CO2＋H2O＋NaHCO3

苯酚鈉與HCl反應：

ONa＋HClOH＋NaHCO3

（2）取代反應OH

|

OHBr＋3Br2Br↓＋3HBr

|（三溴苯酚）

Br（3）顯色反應

苯酚能和FeCl3溶液反應，使溶液呈紫色。

9、乙醛☆☆☆☆

乙醛是無色無味，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8℃，密度比水小，易揮發(fā)。

O（1）加成反應||催化劑

乙醛與氫氣反應：CH3CH+H2CH3CH2OH

△

O（2）氧化反應||催化劑

乙醛與氧氣反應：2CH3CH+O22CH3COOH（乙酸）

△

乙醛的銀鏡反應：

△

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

（乙酸銨）

注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。有關制備的方程式：

Ag+NH3H2O===AgOH↓+NH4

＋－

AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O△

乙醛還原氫氧化銅：CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O＋2H2O10、乙酸☆☆☆（1）乙酸的酸性

－＋

乙酸的電離：CH3COOHCH3COO＋H（2）酯化反應

O||濃硫酸

CH3COH＋C2H5OHCH3COC2H5＋H2O

△

（乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。11、乙酸乙酯☆☆☆

乙酸乙酯是一種帶有香味的無色油狀液體。（1）水解反應

稀硫酸

CH3COOC2H5+H2O△CH3COOH+C2H5OH

（2）中和反應

CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH

附加：烴的衍生物的轉化

水解酯化氧化水解氧化鹵代烴醇醛羧酸還原XRROHRCHORCOOH加消加成去成消去不飽和烴

＋＋

酯化水解酯RCOOR’

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