烴：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠�合物，又叫烴，在烴中最簡(jiǎn)單的是甲烷，下面是小編整理的相關(guān)內(nèi)容，希望對(duì)你有幫助。

　　一、甲烷的物理性質(zhì)

　　無色、無味，難溶于水的，比空氣輕的，能燃燒的氣體，天然氣、坑氣、沼氣等的主要成分均為甲烷。

　　收集甲烷時(shí)可以用排水法

　　二、甲烷的分子結(jié)構(gòu)

　　甲烷的分子式：CH4 電子式： 結(jié)構(gòu)式：

　�。ㄓ枚叹�表示一對(duì)共用電子對(duì)的圖式叫結(jié)構(gòu)式）

　　〔模型展示〕甲烷分子的球棍模型和比例模型。

　　得出結(jié)論：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體結(jié)構(gòu)。甲烷是非極性分子，所以甲烷極難溶于水，這體現(xiàn)了相似相溶原理。

　　CH4：正四面體 NH3：三角錐形

　　三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

　　1.甲烷的氧化反應(yīng)

　　a.方程式的中間用的是

　　”（箭頭）而不是“====”（等號(hào)），

　　主要是因?yàn)橛袡C(jī)物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生。

　　b.火焰呈淡藍(lán)色：CH4、H2、CO、H2S

　　在通常條件下，甲烷氣體不能被酸性KMnO4溶液氧化而且與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)，所以可以說甲烷的化學(xué)性質(zhì)是比較穩(wěn)定的。但穩(wěn)定是相對(duì)的，在一定條件下也可以與一些物質(zhì)如Cl2發(fā)生某些反應(yīng)。

　　2.甲烷的取代反應(yīng)

　　現(xiàn)象：①量筒內(nèi)Cl2的黃綠色逐漸變淺，最后消失。

　�、诹客矁�(nèi)壁出現(xiàn)了油狀液滴。

　　③量筒內(nèi)水面上升。

　�、芰客矁�(nèi)產(chǎn)生白霧

　　〔說明〕在反應(yīng)中CH4分子里的1個(gè)H原子被Cl2分子里的1個(gè)Cl原子所代替，但是．．

　　反應(yīng)并沒有停止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯點(diǎn)燃

　　甲烷，反應(yīng)如下：

　　a.注意CH4和Cl2的反應(yīng)不能用日光或其他強(qiáng)光直射，否則會(huì)因?yàn)榘l(fā)生如下劇烈的反應(yīng)：CH4+2Cl2?強(qiáng)光???C+4HCl而爆炸。

　　b.在常溫下，一氯甲烷為氣體，其他三種都是液體，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工業(yè)重要的溶劑，四氯化碳還是實(shí)驗(yàn)室里常用的溶劑、滅火劑，氯仿與四

　�。�氯化碳常溫常壓下的密度均大于1 g·cm3，即比水重。

　　c.分析甲烷的四種氯代物的分子極性。但它們均不溶于水。

　　取代反應(yīng) 有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)

　　三、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

　　1.烷烴的概念

　　a.分子里碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀；

　　b.碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合.

　　2. 烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

　　甲烷 乙烷 丙烷 丁烷

　　結(jié) 構(gòu) 式：

　　結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 /CH3(CH2)2CH3

　　3.烷烴的物理性質(zhì)

　　（a）隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；

　�。╞）分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴。在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體；

　�。╟）烷烴的相對(duì)密度小于水的密度。

　�。╠）支鏈越多熔沸點(diǎn)越低。

　�。�2）烷烴分子均為非極性分子，故一般不溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑，液態(tài)烷烴本身就是良好的有機(jī)溶劑。

　　4.烷烴的化學(xué)性質(zhì)

　　（1）通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合；

　�。�2）在空氣中都能點(diǎn)燃；

　　（3）它們都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。

　　補(bǔ)充：（1）烷烴與氯氣也可以是溴在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，由于碳原子數(shù)的增多而使生成的取代產(chǎn)物的種類將更多；例如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷共四種氯代物。

　�。�2）在空氣或氧氣中點(diǎn)燃烷烴，完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O，相同狀況下隨著烷烴分子里碳原子數(shù)的增加往往會(huì)燃燒越來越不充分，使燃燒火焰明亮，甚至伴有黑煙；

　�。�3）烷烴分子也可以分解，但產(chǎn)物不一定為炭黑和氫氣，這在以后的石油裂化—裂解的學(xué)習(xí)中就將學(xué)到。

　　5.烷烴的通式：CnH2n+2

　　CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12??

　　若烷烴分子的碳原子數(shù)為n，那么氫原子的數(shù)目就可表示為2n+2，這樣烷烴的分子式就可以表示為CnH2n+2。

　　乙烯、烯烴知識(shí)點(diǎn)

　　一、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

　　工業(yè)上所用的大量乙烯主要是從石油煉制廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體中分離出來的。

　　1.制備原理

　　溫度計(jì)：水銀球插入反應(yīng)混合液面下，但不能接觸瓶底。

　　2.發(fā)生裝置

　�、� 濃硫酸起了什么作用？濃H2SO4的作用是催化劑和脫水劑。

　�、� 混合液的組成為濃硫酸與無水酒精，其體積比為3∶1。

　　③ 由于反應(yīng)溫度較高，被加熱的又是兩種液體，所以加熱時(shí)容易產(chǎn)生暴沸而造成

　　危險(xiǎn)，可以在反應(yīng)混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸）

　�、� 點(diǎn)燃酒精燈，使溫度迅速升至170℃左右，是因?yàn)樵谠摐囟认赂狈磻?yīng)少，產(chǎn)物較

　　純。

　�、� 收集滿之后先將導(dǎo)氣管從水槽里取出，再熄酒精燈，停止加熱。

　　⑥ 這樣的話該裝置就與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置比較相似，只不過原來插分液漏

　　斗的地方現(xiàn)在換成了溫度計(jì)。

　　3.收集方法：排水法

　　二、乙烯的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)

　　無色、稍有氣味、難溶于水、ρ＝1.25g/L，乙烯是一種典型的不飽和烴

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）氧化反應(yīng)

　　〔實(shí)驗(yàn)〕將原先的裝置中用于收集乙烯的導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)氣管，點(diǎn)燃酒精燈，使反應(yīng)溫度迅速升至170℃，排空氣，先收集一部分乙烯于試管中驗(yàn)純，之后用火柴點(diǎn)燃純凈的乙烯。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙烯氣體燃燒時(shí)火焰明亮，并伴有黑煙。 CH2==CH2+3O22CO2+2H2O 〔實(shí)驗(yàn)〕熄滅燃燒的乙烯氣，冷卻，將乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的試管中。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。

　　〔實(shí)驗(yàn)〕將乙烯氣通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴的四氯化碳溶液的紅棕色很快褪去。 點(diǎn)燃

　�。�2）加成反應(yīng)

　　加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。

　　除了溴之外還可以與水、氫氣、鹵化氫、Cl2等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，如工業(yè)制酒精的原理就是利用乙烯與H2O的加成反應(yīng)而生成乙醇。

　�。�3）聚合反應(yīng) n CH2==CH2〔 CH2—CH2 〕— n —

　　通過剛才的加成反應(yīng)知道C2H4分子中的雙鍵不穩(wěn)定，在適宜的溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下，乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵會(huì)斷裂，分子里的碳原子能互相結(jié)合成很長(zhǎng)的鏈，就生成了聚乙烯。

　　CH2==CH2＋CH2==CH2＋CH2==CH2＋?? 催化劑

　　???—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋—CH2—CH2＋??

　　???—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2??

　　什么叫高分子化合物？什么叫聚合反應(yīng)？

　　聚乙烯的分子很大，相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)到幾萬到幾十萬。相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物屬于高分子化合物，簡(jiǎn)稱高分子或高聚物。那么由類似乙烯這樣的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。

　　三、乙烯的用途

　　乙烯的一個(gè)重要用途：作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑可以催熟果實(shí)；乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，可用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，乙烯的生產(chǎn)發(fā)展帶動(dòng)其他石油化工基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品的發(fā)展。所以一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平即乙烯的產(chǎn)量，已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。

　　乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，那么我們就把分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴，乙烯是烯烴的典型，也是最簡(jiǎn)單的烯烴。

　　五、烯烴

　　1.烯烴的概念：分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴

　　2.烯烴的通式：CnH2n（n≥2）

　　在烴分子中，當(dāng)碳原子數(shù)一定時(shí)，每增加一個(gè)碳碳鍵必減少兩個(gè)氫原子，將烷烴和烯烴的分子組成比較可得，烯烴的通式應(yīng)為CnH2n

　　實(shí)際我們所說的烯烴都是指分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和烴，所以也叫單烯，也還有二烯烴：CH2==CH－CH==CH2 烯烴的通式為CnH2n，但通式為CnH2n的烴不一定是烯烴，如右圖中其分子式為C4H8，

　　符合CnH2n，但不是烯烴。

　　3．烯烴在物理性質(zhì)

　　對(duì)于一系列無支鏈且雙鍵位于第一個(gè)碳原子和第二個(gè)碳原子之間的烯烴，

　　①隨著分子里碳原子數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；烯烴的相對(duì)密度小于水的密度；不溶于水等。

　�、谙�烴常溫常壓下C 1~4 氣態(tài)，C 5~10液態(tài)，C 11~固態(tài)，

　　4．烯烴化學(xué)性質(zhì)

　　3n點(diǎn)燃①氧化反應(yīng) a.燃燒 CnH2n + O2nCO2+nH2O 2

　　b.使酸性KMnO4溶液褪色

　　②加成反應(yīng)

　　′R－CH==CH－R+Br－Br

　�、奂泳鄯磻�(yīng) 催化劑 R－CH==CH2 （聚丙乙烯）

　　5．烯烴的系統(tǒng)命名法

　　①選主鏈，稱某烯。（要求含C═C的最長(zhǎng)碳鏈）

　�、诰幪�(hào)碼，定支鏈，并明雙鏈的位置。

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